CHAPITRE XIIL

Lithium.

Son état naturel. — Sès combinaisons avec Voxigène et

le soufre.

Ce nom a été douné à un métal non encore isolé que Ton suppose être la base d'un oxjde analogue à la potasse,

DE CHIMIE. Zgj

et qui a été d'abord été désigné sous le nom de fithion ; ce mot est dérivé de Moç (pierre), parce qu'il a été rencontré d'abord dans une pierre particulière, et ensuite dans d'autres espèces minérales.

Cet oxide a été découvert en 1818 par MT. Àrfwedson, chimiste suédois , en faisant l'analyse d'une pierre trouvée à Uto en Suède, et nommée pétalite. Il se trouve dans ce minéral uni à la silice et à l'alumine 5 on l'a depuis rencontré dansuntuxtre minéral , connu sous le nom de triphane.

On le retire de ces minéraux pulvérisés en les calcinant avec cinq fois leur poids de nitrate de barite pur dans un creuset de platine. Si alors on délaye la masse calcinée dans i5 à 20 fois son poids d'eau , qu'on y verse un excès d'acide hydrochlorique , on la dissoudra entièrement. Cette liqueur étant évaporée à siccité fournit un résidu qui , repris par l'eau et un peu d'acide hydrochlorique , abandonne toute la silice. On verse dans la solution claire de l'acide sulfurique en excès pour précipiter la barite, puis on sursature avec de l'ammoniaque pour isoler l'alumine. Dans la liqueur surnageante se trouve le sel de lithium, qu'on obtient par évaporation et calcinât! on pour volatiliser les sels ammoniacaux, avec lesquels il se trouve mélangé.

Le sulfate dé lithium dissous dans l'eau et purifié par cristallisation est à son tour décomposé peu à peu par de l'eau de barite qui s'empare de l'acide sulfurique et laisse l'oxide de lithium en solution dans l'eau. On peut l'obtenir en évaporant la liqueur rapidement ; mais pendant cette opération il absorbe un peu l'acide carbonique et se transforme en partie en sous - carbonate de

Cet oxide, qui a été examiné particulièrement par MM. Arfwedsou et Vauquelin, présente les propriétés suivantes ; il est blanc , d'une saveur acre et caustique ,

3g8 Abrégé élément Aihë

mais moins que la potasse; il verdit les couleurs bleues végétales. Exposé à l'air, il reste sec , ne se liquéfie pas , mais attire peu à peu l'acide carbonique et se convertit en carbonate. Chauffé dans un creuset de platine , il agît fortement sur ce métal en s'y combinant.

Sa solubilité dans l'eau est faible , comparativement à celle de la potasse et de la soude.

Cet oxide se distingue de la pousse par les sels qu'il forme et qui sont généralement plus solubles -, il ne précipite point le chlorure de platine; son carbonate diffère de celui de potasse et de soude par son peu de solubilité dans l'eau, -car cette dernière n'en dissout au plus que f-v

La composition de l'oxide de lithium a été .déterminée par MM. Arfwedson et Vauquelin de l'analyse de son sulfate. H résulte de leurs expériences que cet oxide doit être composé théoriquement de :

Lithium. . . . 100 Oxigène. ... 80

On n'a pas encore examiné si le lithium pouvait avoir ùn autre degré d'oxi dation.

M. Vauquelin a constaté que cet oxide était décomposé par le soufre et donnait un sulfure qui se comportait avec l'eau et les acides comme le sulfure de potassium. Comme le minéral où cet oxide existe n'en contient au plus que ~, et qu'il est d'ailleurs assez rare, on n'a pu encore beaucoup l'étudier.

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