DOSAGE DE L’AZOTE
Poids de la substance. .
Volume de l'azote recueilli. .
Le
Azote trouvé. .
D'où azote 0/0
0 gr. 20 10 cc.
Fine 21079 0,018815 8,85416
Ces résultats n’étaient pas du tout ceux que nous aurait donnés le dérivé bi-substitué, mais ils se rapprochent sensi- ‘blemert de ceux exigés par la formule du dérivé tri-
substitué.
l$o— En effet, le corps C‘CIO?(AzHC*H*CO.0H): nous donne théoriquement :
Chlore:0,/0 2 RER TENE 6,484 Cärbone.0/0 met ne se 00 LS
Hedrogèneto/0. 0 tt. 3,287 Aote:0 Lors nc Eos eee Lt A AUTRE
Ce corps que, d’après les résultats donnés par l’analyse, nous appéllerons acide monochloroquinone-triorthoaminobenzoïque, se présente sous la forme d’une poudre soyeuse, de couleur marron clair. Vu au microscope, il montre des aiguilles de couleur jaune-rougeûtre, agglomérées. Cet acide est insoluble dans l’eau, très légèrement soluble dans l'alcool et l’éther. Il se dissout dans l'acide sulfurique concentré et lui communique une belle coloration rouge cerise ; enfin il donne avec les alcalis une solution jaune plus ou moins foncée, suivant l’alcali employé.
Soumis à l’action de Ja chaleur, le corps se décompose, mais nous n’avons pu déterminer son point de fusion qui est trop élevé. Ê
Nous voulions nous assurer que c'était bien au dérivé tri-substitué que nous avions affaire en formant le sel de potassium de l’acide obtenu, mais le temps nous a manqué.
Nous regreltons de n’avoir pas pu faire cet essai, qui eût pu corroborer, d’une façon très nette, les résultats donnés par l’analyse.
D'un autre côté, nous devons dire que nous avons essayé d'isoler les produits de substitution qui se trouvaient dans les eaux-mères des corps que nous avons préparés.
Pour cela, nous avons évaporé les liquides, fortement colorés en rouge-brun, et avons pris les résidus. Ce sont, ‘dans les deux cas d’ailleurs, des corps colorés en noir et très solubles dans le mélange d’éther acétique et d’alcool.
Après avoir dissous ce résidu dans 100 centimètres cubes d’une solution ds potasse à 1 pour 10, nous avons'aäjouté de
no —
l'acide acétique dilué jusqu’à légère acidité et abandonné le mélange à lui-même pendant 4 heures, après quoi nous avons filtré. Le précipité obtenu étant presque insignifiant, nous avons cherché à nous rendre compte si notre méthode d'isolement n’était pas vicieuse.
Pour cela, nous avons pris une petite quantité d'acide dichloroquinone-diorthoaminobenzoïque, l’avons dissous dans la potasse et traité par l’acide acétique comme plus haut.
La solution est restée très limpide et nous n’y avons pas observé le moindre précipité, d’où nous avons conclu que la méthode pour séparer les dérivés restant en solution était bonne, et que si nous n’obtenions pas un meilleur résultat, c'était qu’il se formait très peu des ‘dérivés en question.
Ajoutons, pour être complet, que quand on évapore la liqueur mère de l'acide monochloriquinone-triorthoamino benzoïque, on obtient deux corps. Le premier se précipite assez rapidement, tandis que pour avoir le second il faut évaporer à sec,on a alors ce dernier sous l’aspect d’une masse cireuse noire qui, quand ou la dissout dans la potasse, prend une teinte verdâtre.
