CONCLUSION

De l’ensemble de cette étude découle clairement la nécessité pour le pharmacien de préserver les médicaments de l’action de l’air et de la lumière : reste a établir les moyens à employer.

Ces moyens de préservation doivent viser : i 0 l’action de l’air; 2 0 l’action de la lumière ; 3 ° leur action simultanée.

I. 11 faut avouer en toute franchise qu’il est bien difficile, sinon impossible, d’empêcher l’air d’agir sur les médicaments. Nous avons constaté les faits, parfois nous avons indiqué le remède, mais nous ne pouvons donner de procédé général. Tout ce que nous pouvons faire est de répéter ce qui a été dit déjà (i).

Nous croyons donc inutile de le faire, mais nous pouvons présenter la question sous un jour tout à fait différent.

Nous réussissons, en effet, en variant les conditions d’éclairement des substances, à diminuer fréquemment l’oxydation des 3 / 5 , ce qui est déjà

(r) Lecanu, t. a. p. 5 gi à 596.

beaucoup ; et comme la lumière agit sur presque tous les corps d’une façon plus ou moins marquée, le choix bien fait d’un flacon d’une couleur déterminée devient le moyen le meilleur à employer contre l’oxygène de l’air. Nous établirons qu’il en est ainsi (III).

Heureusement, il est possible d’opposer à la lumière des moyens capables d’arrêter son action, ce qui doit sembler singulier de prime abord, car nous luttons facilement contre un agent impondérable, tandis que nous n’arrivons point à un résultat aussi satisfaisant dans notre lutte contre l’air, agent pondérable.

II. Il est facile de poser des règles pour conserver inaltérées les substances que modifie la lumière sans que l’air intervienne dans le phénomène.

Il suffit, en effet, dans ce cas, de remarquer que les actions photochimiques les plus manifestes (état allotropique, dédoublement, isomérie, coloration sans oxydation) sont déterminées par les rayons les plus réfrangibles. Une règle générale se pose alors d’elle-même : c’est de préserver ces corps de l’atteinte des rayons bleus et violets.

On arrive à ce résultat avec des flacons jaunes et rouges.

III. Reste à considérer les substances attaquées par l’oxygène de l’air en même temps que la lumière agit sur elles, et il faut reconnaître que c’est le cas du plus grand nombre. Dans ces conditions, il est possible, non d'éviter toute altération, mais de la réduire à un minimum.

Faisons d’abord l’historique de la question, c’està-dire voyons ce quia été fait; nous déterminerons ensuite les moyens, qui, avec nos connaissances actuelles, semblent les plus propres à atteindre le but désiré.

Quand on eut compris combien, au point de vue pharmaceutique, il était important d’empêcher les effets de la lumière sur les médicaments, on conseilla de les placer dans un endroit obscur ou même dans l’obscurité : cette dernière conclusion, la plus simple de toutes, n’étant cependant point applicable d’une façon absolue ; il fallut faire choix d’enveloppe d’une couleur spéciale, et on employa d’abord les flacons bleus.

Il faut remarquer que ces enveloppes ne donnent point du bleu pur ; mais, en somme, la lumière qu’elles tamisent agit approximativement, comme les rayons bleus et violets.

Peu à peu, les connaissances devenant plus précises, on remarqua que la partie la plus réfrangible du spectre était la plus active et on abandonna les flacons bleus.

Les radiations rouges et jaunes ôtant considérées comme chimiquement inactives, après les travaux de MM. Bussy et Buigriet, on s’arrêta au choix du verre jaune. On aurait pu prendre des flacons rouges, mais on a craint avec ces derniers des variations plus brusques de température. Or, avec cet abaissement plus rapide de température, l’air contenu dans le flacon peut, dans certaines circonstances, se trouver plus facilement saturé, d’où ré-

sulterait un dépôt d’humidité qui amènerait ensuite l’altération de la substance.

En comparant entre eux les différents effets produits par la lumière et en cherchant à grouper les faits, on arrive aux lois suivantes :

i° L’action chimique du spectre sur les composés métalliques et métalloïdiques est réductrice du violet au vert, oxydante du jaune au rouge.

2° Dans la lumière blanche, l’action des rayons les plus réfrangibles domine.

3 ° Dans le cas des corps organiques, toutes les radiations oxydent ou tendent à oxyder.

4° Si l’oxydation d’un corps peut être représentée par i dans l’obscurité, ordinairement elle est 2 dans le jaune-rouge, 3 et plus dans le bleuviolet.

5 ° Étant donné un mélange de sels métalliques et de corps organiques, la lumière agit séparément sur les deux corps. L’effet produit répond à la somme des actions exercées sur l’un et sur l’autre, et le corps organique s’empare, non de l’oxygène de l’air, mais de l’oxygène ou de l’élément électronégatif du sel.

Ces règles suffisent pour déterminer le choix des enveloppes à employer et établissent immédiatement qu’il n’y a pas, à proprement parler, de flacons d’une même couleur à choisir pour les substances minérales ; un oxyde réductible, l’oxyde jaune de mercure, se conservera très bien dans un flacon rouge; il en sera de même d’un hypochlorite, tandis qu’une solution d’hydrogène sulfuré en

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présence d’air, un sulfure, se détruiront plus rapidement dans ces mêmes radiations et qu’un sel ferreux s’y oxydera plus vite que dans l’obscurité. Mais ces derniers corps se conserveront mieux dans le violet.

On placera donc : i° les corps métalliques riches en oxygène, ayant tendance à se réduire ou se réduisant , dans des flacons rouges ou jaune foncé ; 2° les corps métalliques ayant tendance à s’oxyder, dans des flacons bleus ou violets.

Ce que nous avons constaté avec les corps organiques (essence de térébenthine, de citron, aldéhyde , essence d’amandes amères, de cannelle, phénol impur, éther, huiles (i), ferri et ferro-cyanure de potassium, acide cyanhydrique, chloroforme chloralé, etc.) indique qu’en toute circonstance, il faut employer des flacons jaunes, peut-être même des rouges ; mais de nouvelles recherches seraient nécessaires avant de s’arrêter au choix de cette dernière couleur, car, en diminuant un peu l’altération photo-chimique, on risquerait d’apporter une autre cause modificatrice. On placera donc les substances organiques dans des flacons jaunes, et, quand il sera possible, dans l’obscurité.

Enfin, en se plaçant au point de vue purement théorique, il est bien plus facile d’établir une règle. Il suffit d’admettre que toute action photochimique répond à une transformation de force vive, et cette transformation n’est possible que s’il y a absorp-

. jt) Cloâz, Comp. Rend. t. LXI, p. 32 1 etçji8.

lion -, de cette simple considération découle immédiatement, comme conséquence, pour les médicaments chimiques, le fait constaté par Herschel, en étudiant l’action de la lumière sur les couleurs végétales : « Une substance organique est altérée par les rayons de couleur complémentaire à la sienne » ; car, en effet, ces rayons sont absorbés. Si, au contraire, on éclaire une substance avec un rayon ou un ensemble de rayons semblables à ceux diffusés par elle, ces rayons, quelle que soit leur intensité et leur activité propres, n’étant point absorbés, l’action photochimique serait nulle, c’està dire égale à l’action chimique qui pourrait se produire dans l’obscurité à la même température. Le meilleur moyen de conserver les substances organiques consisterait donc à les placer dans l'obscurité, ou, ce qui revient au même, dans des flacons de la couleur de la substance ; mais, je le répète, c’est là une conclusion purement théorique et très difficilement réalisable.

Les flacons jaunes sont, pour les substances organiques, des agents de protection réelle, surtout s’ils sont d’un jaune foncé, car l’action oxydante à la lumière blanche est égale à la somme des actions exercées par lé bleu-violet et le jaune-rouge (nous négligeons de parler du vert, qui est transmis par deux espèces de verres colorés), c’est-à-dire égale à 5 ou un peu plus. Sous un verre jaune, elle devient environ 2, c’est-à-dire qu’elle est diminuée des 3 / 5 . Nous n’arrivons donc point, avec les écrans colorés, à supprimer l’action de la lumière

sur les corps organiques, mais nous croyons avoir déterminé nettement les conditions où cette altération est minima.

Il faut néanmoins avouer qu’il existe un certain nombre de substances sur lesquelles nous ignorons si la lumière agit, et qu’il en existe pour lesquelles nous ne pouvons faire à chaque radiation la part qui lui revient alors que la lumière manifeste son action. Nous conseillons donc au pharmacien d’avoir recours à l’éxpérience pour résoudre cet utile problème. En ayant recours à l’expérimentation, nous ne ferons qu’imiter nos anciens maîtres en pharmacie, qui, par ce procédé simple mais fécond, ont créé la chimie moderne.

Terminons en indiquant les conditions dans lesquelles on placera de préférence certains corps.

Il faut placer.

Dans l'obscurité :

Le phosphore (et les préparations où l’on cherche à le conserver en nature).

La solution de chlore (on peut la conserver dans un flacon rouge monochromatique).

L’iodure d’éthyle (au moins jusqu’à ce qu’on sache exactement l’effet de chaque radiation sur cette substance).

Le chloroforme (mais s’il est exempt de chloral la précaution est inutile).

Dans le violet : Les corps métalliques ou métalloïdiques, qui tendent à fixer de l’oxygène, et

en général les sels au minimum qui tendent à passer au maximum. Tels sont :

La solution d’hydrogène sulfuré

Le monosulfure de sodium 1

» potassium J £2 c La polysulfure de sodium ju-â » potassium 1 $ % » calcium ]

L’arsenic.

Les solutions d’arsénites alcalins.

L’iodure ferreux.

Le sulfate ferreux.

Le sulfate de fer et d’ammoniaque.

Les sels de fer au minimum.

Les sulfures (en général).

Le persulfure de fer hydraté.

Dans le jaune : Les corps qui à la lumière tendent à se réduire (aussi bien que ceux dans lesquels il se forme un sel plus oxydé aux dépens d’une autre partie du sel qui perd de l’oxygène). Tels sont :

Les sels au maximum en général, et tous les sels riches en oxygène.

Acide azotique.

» chromique.

Chromâtes.

Gaz sulfureux.

Minium.

Oxyde mercurique.

Calomel.

lodure mercurique.

» mercureux.

Permang. de potass.

S. n. de bismuth.

Azotate d’argent, etc.

On prendra les mêmes flacons pour les corps organiques.

Cette indication est tout à fait générale, et semble surtout nécessaire pour les suivants :

Morphine, et ses sels, surtout l’acétate.

Quinine | Cinchonine)

et leurs sels.

Esérine,

Ergotinine.

Alcaloïdes en général.

Erythro-centaurine.

Santonine.

Teinture de bestuchef.

Acide cyanhydrique.

Phénol.

Ferrocyanure de potassium.

Ferricyanure id. »

Ether.

Chloroforme.

Essence de térébenthine.

» citron.

» romarin.

Essences en général.

Acide salicylique.

Salicylate.

Fulmicoton, etc.