RÉSUMÉ

Nous avons établi les faits ci-dessous :

A) Dans la 1'° partie de ce travail.

1° Dans la réaction d'équilibre As203 + [2 + H20 e > As205 + 9 HI

l’addition d’iodure de potassium produit une modification considérable. Il y a changement du point d’équilibre en faveur du 4°" terme de la réaction, autrement dit cette additiôn de KI favorise la réduction de l’acide arsénique, au point de rendre la réduction presque totale dans certaines conditions, même quand on oppose les réactifs équivalent à équivalent.

L'alcool agit dans le même sens.

Ces faits nous ont amené à des considérations théoriques sur le: mécanisme de la réaction et l’état de l’iode présent dans la solution.

2° La substitution progressive du groupe phényle dans la molécule arsénieuse augmente parallèlement l’oxydabilité de la molé-

cule par l’iode.

La réaction de l’iode sur ces corps est donc de plus en plus vive sans cependant cesser d’être réversible.

Ils sont tous titrables d’une façon très exacte par l’iode, moyennant certains tours de mains.

B) Dans la 2° partie.

1° Il est possible de doser au moyen de l’iode, d’une façon relativement rapide et dans des conditions d’exactitude suffisante, un mélange de

Chlorure d’arsenie ..... ...... des ete ee LuAsGE Chlorure de monophénylarsine....,....., CSHÿAsCP Chlorure de diphénylarsine........ ...….. (C6HS}AsCI Triphénylarsine........... RENTE Tan (CSHSŸAs

en présence de diverses impuretés.