R. — SO20H - H.OH = R.H. + SO

NoH

Avec une oxydation concomitante on obtiendrait au lieu du carbure un phénol R.OH qui pourrait s'éthérifier ou s’oxyder complètement avec destruction de la molécule aromatique.

Mais on ne peut admettre que cette hydrolyse se produise sous l’action de l’eau en présence de certains sels, comme la dissociation du PO*HNa? sous l’action d’un grand excès d’eau et d'acide carbonique dans le sang en PO“H?Na et CONaH.

Nous savons expérimentalement que cette hydrolyse n’est pas possible par l'eau à température et pression ordinaires. Pour l'obtenir il faut porter à 220° et dès lors à une pression considérable.

Si au lieu d’eau nous employons des solutions de potasse pour produire cette hydratation, nous arrivons encore à des résultats négatifs. La potasse à 10 p. 100 en solution aqueuse n'attaque pas les dérivés sulfonés à l’ébullition sous pression ordinaire.

Nous avons fait des digestions d'une heure dans un

appareil à réfrigérant ascendant avec le saccharinate

RAS Vi RO

de soude, l’abrastol, le jaune NS, le ponceau RR en solution potassique à 10 p. 100 et n'avons jamais obtenu de sulfates.

Nous avons alors employé la potasse en solution plus concentrée, à 50 p. 100, mais nous n'avons jamais obtenu trace de sulfates.

La potasse alcoolique à 20 p. 100 en digestion pendant une heure ne nous à pas donné de meilleurs résultats.

Ce qui donne une stabilité si considérable aux dérivés sulfonés, c’est l'union directe du carbone et du soufre.

Pour arriver à les détacher ën vitro, il faut employer la potasse fondante à 2560°-300°, ou l’eau sous pression à 220°.

L'organisme animal, qui ne peut utiliser ces conditions physiques de température et de pression pour produire cette hydrolyse, devra disposer de moyens d'hydratation tres énergiques que nous ne connaissons pas. |

Nous savons cependant que l'organisme jouit de propriétés hydratantes très puissantes, et qu'ilutilise généralement des procédés d'hydrolyse tout différents de ceux que nous employons #n vitro.

Ainsi nous obtenons l'hydratation des albuminoïdes par l'eau sous pression à haute température, par la baryte à 200°, par les acides étendus et la chaleur. L'organisme animal pour produire Îles mêmes phénomènes se place dans des conditions bien différentes : il opère à la température du corps et à la pression ordinaire, mais il emploie des ferments

Sat née

solubles. Ces diatases fixent l’eau sur la molécule albuminoïde complexe, pour la scinder, pour la dédoubler.

Les corps gras subissent une action hydratante analogue de la part de l'organisme. Un ferment soluble produit facilement l’hydrolyse que nous obtenons avec peine au moyen de l’eau sous pression, de l'acide sulfurique concentré ou des alcalis.

Les hydrates de carbone n'échappent pas à ce mode général d'hydrolyse, et nous trouvons dans l'organisme divers ferments solubles susceptibles d'hydrater leurs molécules.

Certaines diatases du pancréas, du foie fixent facilement l’eau sur l’amidon pour le dédoubler. Les sucrases du suc intestinal transforment aussi le saccharose, le lactose, en glucose et lévulose.

Enfin la cellulose, qui s’hydrate très lentement sous l’action de l'acide sulfurique étendu à chaud, s’hydrolyse facilement dans l'estomac des ruminants sous l’action d’un ferment soluble sécrété par le bacillus amylobacter.

Il y a donc pour ainsi dire appropriation de l'énergie du ferment à la difficulté de l'hydratation.

Ces faits portent à croire que l'hydrolyse des dérivés sulfonés est produite dans l'organisme par un ferment soluble encore inconnu mais doué d'une puissance remarquable.

L'hydratation effectuée, l'acide sulfurique s’élimine par les urines à l’état de sulfate de potasse, ou de phénylsulfate.

= ie

B. — Production des éthers de Baumann.

Cette hydrolyse, accompagnée d’oxydation comme dans l’action de la potasse en fusion sur les dérivés sulfonés, produit un phénol au lieu d’un carbure.

Ce phénol pourra s'oxyder plus complètement avec destruction de la molécule organique, ou au contraire s éthérifier au contact de l’acide sulfurique ou des sulfates pour donner naissance aux éthers de Baumann suivant la réaction :

0H Non

Phénol ordinaire Éthers de Baumann