LAIT EME

sa liqueur expérimentale, contenant une molécule à l'état de sulfate neutre, par 1 cent. cube ou une molécule de Hgl°.4K1. Le filtrat donnant un léger trouble par l'addition du réactif, et une légère teinte par celle de (NH'S.HS, J'effectuai de nouveau cette réaction pour en observer les résultats après un certain laps de temps. Le fillrat donnait encore, avec moins d'intensité il est vrai, ce louche et cette teinte qui étaient si minimes qu'ils ne pouvaient permettre le doute sur la totalité de la transformation. La richesse iodurée finale étant égale à 1 e. e. de NO?Ag, la seule équation pouvant interpréter cette réaction était done :

(Spa. SO'EA?) + Hgl.4KI = (Spa 2HL.Hgl?) + SO'K? + ?2KI

Pour tâcher d'éliminer dans cette réaction la teinte mercurielle constatée dans le fillrat, je traitai de nouveau dix centimètres cubes de la solution de spartéine par :

1° 1 c.c. de HgP.6KI.

La teinte était encore sensible ; la richesse iodurée finale égale à 2 c.c. de NO*Ag;

PAST Ce ce deHsr-SKE."

Teinte toujours sensible ; richesse iodurée égale à 3 c. €. de NO°Az.

Ces deux expériences, si elles ne donnent point l’explication et la provenance de cette teinte, font ressortir par la détermination des richesses iodurées combien la spartéine suit bien la règle générale des alcaloïdes diacides.

AO

Morphine

Le mode d’action du réactif mercuro-potassique sur la morphine offre une certaine analogie avec celui qu’exerce l'iodure de cadmium sur le même alcaloïde. Le précipité ne se forme pas instantanément; il est gélatineux et persiste sous cette forme.

L'iodure de cadmium seul ou associé à celui de potassium transforme une molécule de sulfate de morphine, c'est-àdire deux d'alcaloïde, en un iodure double répondant à la constitution 2 (Morph. HI). Cd. Cette transformation ne peut être totale qu’en présence d’un excès ioduré.

Mettant à profitces démonstrations, je soumettais 20 cent. cubes de la solution expérimentale de morphine, c’est-à-dire deux molécules d’alcaloïde sous forme de sulfate neutre, à l’action de :

1° 1 c.c. ou une molécule de Hgl°.4KT.

La réaction immédiate était incomplète ; le filtrat, parfaitement limpide, n'en donnait pas moins un précipité gélati . neux sous l'addition du réactif, la présence du mercure ne pouvait y être constatée ;

2° 1 c.c. ou une molécule de Hgl°.8KI.

La réaction immédiate paraît moins incomplète que dans le cas précédent ; le mercure existe en traces minimes dans le filtrat ;

3° 1 c.c. ou une molécule de HgT°.4KT pour étudier l'action du temps dans la transformation totale de l’alcaloïde.

Dans cette dernière réaction le précipité change d'aspect; de gélatineux et opalescent, il devient grenu et blanc. Le

filtrat, parfaitement limpide, ne se prend plus en masse gélatineuse par l'addition du réactif. Le mercure n’y est pas décelable par (NH'FS.H?S, Ea richesse iodurée finale du demi-filtrat est égale à 0,5; celle de la totalité du véhicule est donc de 1 €.e., ce qui conduit à l'équation suivante pour l'interprétation de la réaction prolongée de la morphine :

(Morph?. SO) + Hgl?.4K1—2 (Morph. H1}.Hgl + SO4K? + 2KI

Strychnine

Cet alealoïde forme avec l'iodure de cadmium un iodure double dontla constitution répond à la formule (Stry.HE.Cdl?), et cela avec l'intervention d'un excès ioduré de 21 par molécule de strychnine, dans les réactions prolongées.

S'il devait en être ainsi avec l'iodhydrargyrate de potassium, le réactif Hgl°.3K1 possèderait les conditions voulues pour effectuer la transformation totale. Pour vérifier le fait, j'ajoute un centimètre'cube du réactif Hgl?.3K1, c'est-à-dire une molécule, à :

1° Dix centimètres cubes de la liqueur expérimentale au 1/100.000, ou à une molécule de strychnine à l'état de sulfate neutre.

Le précipité formé est très abondant et compact; les premières parties du véhicule filtrent très difficilement, sont troubles, el passent ensuite parfaitement limpides. Cette réaction, pour ainsi dire immédiate, peut être considérée comme totale, car laddition du réactif au filtrat n’altère point sa limpidité. Le mercure ne peut aussi y être décelé. :

2 Vingt centimètres cubes de la liqueur APN

Ut au 1/200.000 ou à une molécule de strychnine à l’état de sulfate neutre.

Cette opération débute et s'effectue comme la précédente. Les mêmes constatations permettent de la reconnaitre complète. La richesse iodurée déterminée dans le demifiltrat est égale à 0,525 de NO‘Ag; celle de la totalité du véhicule est done de 0,525 X 2 — 1,05. L'équation suivante, résolue entre les quantités doubles de celles employées dans l'expérience, est la seule pouvant interpréter cette réaction.

IStry2. SO?) + AHgT2.3K1) —2(Stry. HI. Hg1?) + SOK? + 4KI

3° Dans les réactions ci-dessus, la transformation totale étant effectuée d’une manière aussi immédiate , il était nécessaire d'étudier l’action d'un réactif moins riche en iodure de potassium que celui employé. Vingt centimètres cubes de la solution au 11200.000 furent donc traités par un centimètre cube de Hgl°.2KI. La réaction s’effectuait plus lentement que la précédente, mais assez rapidement pour être considérée comme immédiate, puisqu'elle donnait les caractères d’une transformation complète. La richesse iodurée finale déterminée dans le demi-filtrat étant égale à 0,25 de NO‘Ag, celle de la totalité du véhicule est de 0,50, et la réaction ne peut être interprétée que par l'équation suivante :

(Stry?. SOI?) + 2(HgL2.2K1) —2(Stry.HI. Hel°) L SOIK?-+2KI

L'action dé l’iodure mercurique sur la strychnine monacide paraît différer de celle exercée sur la morphine également monacide. Il n’en est rien cependant, bien qu'il y ait formation d’un iodure double différent ; l'excès d’iodure

nécessaire à la précipitation totale, pour les réactions immédiates de l’une, prolongées de l’autre, n’en est pas moins d'une molécule de KI pour Ia molécule de chacun de ces alcaloïdes. Dans le cas de la strychnine, si ce n’est le retard mis à la réaction avec Hgl?.2KI à s'effectuer, rien ne peut démontrer que cet excès d’une molécule de KI soit indispensable, parce qu'un réactif iodomercurique moins riche en KI, dont la réaction seule pourrait établir le fait, ne peut être préparé par suite de la dissociation du sel double HgP.KI, qui s'oppose à son obtention.

Cette particularité de la strychnine résulte probablement :

1° de la facilité avec laquelle peut se former son iodhydrate lors de l’action des iodures de cadmium et de potassium agissant isolément ;

2° du rôle que joue l’iodure de potassium lorsqu'il est associé à celui de cadmium, qui permet à cet alcaloïde de se transformer complètement en iodure double, et cela indistinctement, soit par l'action de Cdl°.3KI, soit par celle de Cdl.8KI.

Brucine

L'iodure de cadmium, isolé ou associé à l’iodure de potassium, ne peut transformer totalement ‘la brucine en un iodure double de la forme 2 (Bru.HT).CdP sans constituer dans le véhicule un exeès de n molécules iodurées.

Le réactif Hgl2.4KI est celui de la série mercurielle qui peut satisfaire à celte dernière condition, molécule à molécule, sans imposer à Hgl? un autre rôle que celui de la formation du sel double. Le réactif Hgl.2KI, employé dans le

rapport d'une molécule et demie pour une d’alcaloïde, est aussi dans les conditions voulues, mais en exigeant que Hegel? concoure avec KI à la formation de l’iodhydrate, d’après l'équation qui interpréterait cette action, si elle était possible.

J'exécute donc avec 20 centimètres cubes de solution expérimentale de brucine à l’état de sulfate neutre, c’est-à-dire deux molécules d’alcaloïde, les deux expériences suivantes :

1° Un traitement par 1 c.c. ou une molécule de HgF.4KL.

Le filtrat très limpide précipité par l'addition du réactif, n’est pas influencé par celles de l’alcaloïde et du (NH*}S.HPS.

La même expérience est recommencée pour laisser réagir pendant 4 heures les substances en présence. L'examen du -filtrat permet alors de considérer la transformation comme totale. La richesse iodurée finale, étant déterminée el trouvée avoir une valeur de { c.c. de NO° Ag pour la totalité du véhicule, fait que la réaction doit s’interpréter par l'équation :

(Bru?.S04H?) + Hel2.4KI — 2(Bru.Hl).Hgl? S0:K’+ 2KI

2° Un traitement par 1c.c. de Hgl°.2KT ou 3 molécules de réactif pour 4 d’alcaloide.

Le filtrat, tout aussi limpide, est troublé par l'addition du réactif, est précipité par celle de l’alcaloïde, n’est pas influencé par celle du (NH*ŸS.FPS.

Cette expérience est recommencée pour être observée après une prolongation de contact. Le filtrat présente alors exactement les mêmes caractères, c’est-à-dire ceux d’une réaction incomplète. La richesse iodurée déterminée pour la totalité du véhicule, étant égale à 0,6 de NOŸAg, ne permet d’ailleurs la rédaction d'aucune équation pour interpréter celte réaction.

=, 104 L'action du réactif Hgl.4K1 est done la seule qui doive être retenue dans une détermination sur la brucine à l’état de sulfate neutre,

Berbérine

La berbérine donne avec l’iodure de cadmium un iodure double d'une constitution spéciale 4 (Ber.Hb.Cdl, sous la condition expresse de la présence d'un excès de réactif ioduré pour sa transformation {otale. Si cet iodure est associé à celui de potassium, l'obtention de ce sel double n'est point possible avec l'emploi du réactif et de la solution expérimentale, en volumes ayant des rapports simples avec les poids moléculaires des substances réagissantes. Cela résulte de la présence de l'iodure de potassium, dont l’action aussi instantanée que celle de liodure de cadmium transforme le sulfate d’alcaloïde en iodhydrate qui, avec l’iodure double formé simultanément, donne un précipité complexe.

En est-il de même si l’iodure de potassium est associé au biiodure de mercure ? C’est ainsi qu'il suit, que j'ai pu en faire la reconnaissance :

1° 40 cent. cubes de solution expérimentale, c’est-à-dire 4 molécules de berbérine sont soumis à l’action, de 1 c.c. ou d’une molécule de Hgl°.4K1 qui, correspondant en tant qu iode à 3CdP, aurait dû effectuer, ainsi que ce dernier, la formation du sel double 4(Be.HT;.Cdl?.

La berbérine est précipitée complètement. Dans le filtrat on constate la présence du mercure et une richesse iodurée finale égale, pour la totalité du véhicule, à 0,55, c’est-à-dire approximativement à KI. L'iodure précédent n’a done pu se

former.

2° Je soumets de nouveau 40 cent. cubes de liqueur expérimentale à l'action de 1 e.c. de HgP.3KI, possédant en moins que le réactif précédent, un de KT qui représente approximativement la valeur de la richesse ioduréefinale de de cette dernière réaction. Dans ce cas, la réaclion n'est pas complète ; le filtrat, coloré en jaune, précipite par l'addition du réactif ; le nitrate d'argent permet d'y constater un léger excès d'iodure. De ces expériences il résulte que l'iodure de potassium conserve son action sur la berbérine, même en présence du biiodure de mercure, et que la formation-d'un iodure double dépouillé d'iodhydrate est impossible à obtenir avec l'association de ces deux iodures dans la composition d'un réactif.

Pyridine

Les diverses solutions expérimentales de pyridine (1/1,000), (1/19,000), (1/100,000) éprouvent, soumises à l’action des réactifs mercuriques, des modifications identiques à celles déterminées par l’iodure double de cadmium et de potassium. Ces réactifs ne permettent donc point la formalion d’un iodure double avec la pyridine à l’état de sulfate ; bien plus, ils s'opposent à sa transformation totale en iodhydrate.Cette dernière, si facile avec l’iodure de potassium, est, en effet, des plus minimes dans ces réactions qui, avec celle des réactifs cadmi-potassiques, ne présentent qu'une seule différence, celle d'une altération spéciale de la substance visqueuse, qui devient sohde et friable.

Quinoléine

La solution expérimentale de quinoléine au 1/100,000 du poids moléculaire à suffi à mes expériences, parce que cet alcaloïde artificiel est très sensible à l'action des iodhydrargvyrates de potassium.

20 centimètres cubes, c'est-à-dire une molécule de sulfate, en contenant deux alcaloïdes, sont traités par deux centüimètres cubes où deux molécules du réactif Hgl.3KI. La réaction immédiate peut être considérée comme totale bien que l'addition dans le filtrat du réactif y produise un louche à peine perceptible et que (NH*ŸS.HS y décèle des traces de mercure, sans que celles-ci puissent être éliminées par l'emploi d'un réactif plus riche en iodure de potassium.

On ne peut donner aucune explication de ce dernier fait présenté aussi par la spartéine. Je tiens, toutefois, à faire remarquer que les solutions expérimentales de ces deux alcaloïdes ont des réactions franchement acides.

Dans mon expérience, la richesse 1odurée finale de la totalité du véhicule étant égale à 1 ce. c. de NO°Ag, l’équation qui, seule, peut interpréter cette réaction est donc la suivante :

(QuinoB.SO411?) + 2(Hg12.3K1) = 2(Quinol. HL.Hgl?) + SO#K2+ 4KI

La présence du mercure dans le filtrat précédent à nécessité une nouvelle expérience pour reconnaître si, sous l’action d’une molécule du réactif Hgl°.4KT sur une de sulfate neutre, il ne pouvait point se former l'iodure double de la forme 2 Quinol. 2H1).Hgl*, qui est celle des sels doubles correspondants de morphine, brucine, etc, J'ai dû reconnaître que,

dans ce cas, la réaction était loin d’être complète, bien que le mercure ait disparu en totalité du filtrat.

Bébéerine La bébéerine m'a permis de faire, en examinant l’action des réactifs mercuriques sur cet alcaloïde, une observation importante, La bébéerine donne, avec l'iodure de cadmium, ainsi que la berbérine, un iodure double de la forme :

4(Béb.HI).Cdl?

Si l’iodure de cadmium est associé à celui de potassium, l'obtention de cet iodure double ne peut plus être effectuée sans formation d’un précipité mélangé d’iodhydrate d’alcaloïde dont la production est simultanée, par suite de l’action de l'iodure de potassium, tout aussi rapide que celle de l’iodure de cadmium.

L'iodure de potassium uni au biiodure de mercure ne possède plus la même action indépendante qu'il conserve avec celui de cadmium. Son nouvel associé y acquiert un rôle prépondérant, et il en résulte l'obtention d’un iodure double d’une constitution tout autre que la précédente.

L'exécution des expériences suivantes m'a conduit à cette reconnaissance :

1° 40 c. c. de solution expérimentale sonttraités par 1 e. e. de Hgl.4K1, quantité correspondant à 6 I, qui est celle qui a donné, lors de l'emploi de Cd, l’iodure double 4(Beb.H1).Cdl.

Cette expérience à été observée soit immédiate, soit prolongée. Dans les deux cas, la transformation est loin

d'être complète : grand excès d'alcaloïde et d’iodure : absence de mercure. L'iodure double, constitué ainsi qu'il est dit précédemment, ne peut donc prendre naissance dans cette réaction.

2° 20 c.c. de la même solution sont alors traités par 1 ec. de HgF.4KT, pour rechercher si l'iodure double 2(Beb.H1).Hgl peut être produit. La réaction est reconnue complète. Le filtrat ne précipite ni par l'addition du réactif, ni par celle du (NH*FS.HPS. Le nitrate d'argent et le chlorure de baryum y produisent des précipités abondants (excès d’iodure et de sulfate). La richesse iodurée finale pour le volume total est égale à 1 c. c. 15 de NO'Ag.

Pour me fixer définitivement sur la constitution réelle de l’iodure double, je traitai de nouveau 20 cent. cubes de bébéerine par 1 c. c. de Hgl°.2KT. La réaction était tout aussi complète que dans le cas précédent. L’iodure en excès était bien moins abondant: sa détermination par la liqueur argentique me donnait une valeur de la richesse iodurée égale à 0.15 pour la totalité du véhicule ; elle était donc négligeable, et devait fort probablement être imputée à la solubilité, si petite qu'elle fût, du sel double formé.

Cette dernière réaction, la seule réellement totale et sans excès de KI, était donc interprétée par l’équation :

(Beb?. SO‘H?) + Hg12.2KT — 2 (Beb. HT). Hgl° + SO‘K? qui, en assignant définitivement à l’iodure double de bébéerine et de mercure, la constitution 2{(Béb.HI).Hgl?, démontre aussi qu'il se forme instantanément et sans excès d'iodure.

Codéine

La codéine, soumise à l’action de l'iodure de cadmium isolé ou associé, est transformée complètement en présence d'un excès de réactif en un iodure double de la forme 2(Cod HI).CdP. Dans le cas de l'association des iodures, celui de cadmium doit y effectuer en totalité la génération de l'iodhydrate ; sans cela, la réaction ne peut se réaliser. Aussi Cal. 3KT est-ildansles conditions voulues, alors que CdF°. 8KT n’y est point. Avec l’iodomercurate potassique, l’iodure double obtenu est de même nature 2 Cod.HI).Hgl°. Dans son obtention, l’iodhydrate doit se former entièrement aux dépens de l’iodure de potassium, et non de celui du biodure de mercure, ainsi que cela s’est produit avec le réactif cadmi potassique.

Voici les expériences établissant ce fait qui différencie les actions des réactifs cadmique et mercurique sur cet alcaloïde :

1° 20 c.c de codéine sont traités par 2 ec. c. de Hgl°.3KH. L'alcaloïde est, en réalité, précipité en totalité dans le filtrat ; le mercure v est en quantité abondante. La richesse iodurée finale, égale à 2 c.c. 8 de NO*Ag pour la totalité du véhicule, ne permet l'établissement d'aucune équation pour l'interprétation de cette réaction.

2° 20 c.c. de codéine sont alors traitésavec 1c.e. de Hgl.4K1. La transformation est totale : le fillrat ne trouble nullement par l'addition du réactif; le mercure n'y est pas décelable. La richesse iodurée finale, étant égale à 1 c.e. de NO*Ag pour la totalité du véhicule, permet d'interpréter ainsi qu’il suit cette réaction :

Cod?.SO*H? + HgP.4KI — 2(Cod. HI). Hgl? + SO‘K? + 2KI

3° Un dernier essai effectué avec 2 c. e. de codéine et 1 c. c. de Hgl.2K1 soumis à une réaction prolongée démontre, par le précipité abondant formé par le filtrat additionné du réactif, que l'excès exigé par l'équation précédente est nécessaire à la transformation totale de l’alcaloïde.

Atropine

Cet alcaloïde soumis à l'actioft de Cdl® est transformé en iodhydrate (Atr.H1). Dans son association avec l'iodure de potassium, ce dernier n'a pu y coopérer.

Avec l’iodomercurate potassique, la réaction est encore tout autre. Les filtrats n'ont jamais pu être obtenus limpides.

La disparition du mercure dans celui obtenu avec 10 €. c. d’atropine et 1 ce. c. de Hgl°.2KI démontre que l'iodhydrate simple ne se forme point. La précipitation abondante produite dans le filtrat par un excès de réactif, accuse une réaction incomplète. Dans une autre expérience exécutée avec 10e. c. d’atropine et2c. c. de HgP.2KT, la transformation de l’alcaloïde était tout aussi incomplète ; le mercure existait en quantité considérable dans le filtrat, provenant, sans doute, du sulfate mercurique qui à pu se produire.

L'atropine ne donne donc pas une réaction définie avec les iodures de potassium et de mercure associés.

Cocaïne

L'iodure de potassium, associé à l’iodure de cadmium, ne lui a point permis de former l'iodure double 2 (Coc. HT). Cal? obtenu lors de son emploi isolé. En est-il ainsi dans l’asso-

ciation de l'iodure de potassium et du biiodure de mercure ?

Pour le rechercher j'ai observé les réactions suivantes prolongées, parce que les immédiates n'étaient point totales ainsi que le démontrait la ditficulté à obtenir la limpiditédes filtrats :

1° 20 c.c. de solution expérimentale de cocaïne avec 1 c.c. de Hgl°.4KT : réaction incomplète, précipité abondant par l'addition du réactif au filtrat, qui est dépouillé de mercure ;

2° 10c.c. de cocaïne avec 1 c.c. Hgl°.3KT: faible louche par l'addition du réactif et constatation de l'élimination du mercure. La richesse iodurée finale est, pour la totalité du véhicule--denic rc 05e NOPASE

30 10 c.c. de cocaïne avec 1 c.c de Hgl°.4KI : louche plus faible avec absence continuelle du mercure. La richesse 1odurée finale est, pour la lotalité du véhicule, de 1 c.c. 55 de NO°Azg.

De la valeur des richesses iodurées de ces deux dernières réactions 1] résulte que, dans chacune d'elles, 2 molécules de Klreçoivent dans le précipité formé une destination inconnue. Faut-il encore voir dans ce résultat une conséquence de l’action de l'iodure de potassium sur cet alcaloïde, que J'ai laissé entrevoir lors de l'étude de l’iodure cadmipotassique ?

Résultats généraux

La réunion des iodures de mercure et de potassium dans un réactif ne doit plus être ce qu'elle a toujours été, wrique elempürique, ainsi qu'il résulte de la diversité des résultats obtenus sur les alcaloïdes cités,

Dans l'association qui vient d’être étudiée, les rôles des deux iodures agissant simultanément sont mieux limités que dans la précédente, celle de l'iodure de cadmium. Dans cette dernière, en effet, l’iodure de potassium pouvait souvent suppléer à l'insuffisance numérique de celui de cadmium, pour la généralion de l'iodhydrate, que ce dernier effectuait d'ailleurs entièrement lors de son action isolée. Ge rôle de générateur, le biiodure de mercure ne peut, en général, le remplir.

Dans les précipités obtenus avec les réactifs mercuriques, le biodure demercure servira uniquement à la constitution, par addition, du sel double, deuxième phase de la réaction. À celui de potassium échoira le double rôle de la formation totale de l'iodhydrate et celui de la constitution de l'excès ioduré nécessaire à la transformation totale de l'alcaloïde, à l'exception toutefois de quelques réactions prolongées dans lesquelles, par suite de la transformation d’un iodure d’une forme toute spéciale, cet excès d'iodure n’est point nécessaire.

Avec ces réactifs, les iodures doubles donnés par un même alcaloïde ne sont point toujours identiques à ceux produits par les précédents. Ainsi, la bébéerine, qui, avec Cdl®, donnait l'iodure 4(Béb.HD Cdl,et avec CdF.2KI,un produit complexe, donne avec Hgl?.2K1 un iodure 2(Béb. HT). Hg de Ta même constitution que ceux de brucine, de morphine, de codéine, etc.

Ainsi que pour l'iodure de cadmium associé, il faudra, avec le biiodure de mercure, connaître au préalable la nature de l’alcaloïde sur lequel on doit agir, sion ne veut s’exposer à ne point percevoir du tout les résultats obtenus ou à ne les constater que d’une manière erronée.

L'emploi de liodure mereurique associé aura cependant de grands avantages sur celui de cadmium également associé ; il donnera des réactions plus rapides, plus sensibles et supprimera, en général, l'erreur que peut produire la solubilité de l'iodure double formé qui a nécessité la création du coefficient correctif.

En définitive, les réactions obtenues avec cesiodures mercuriques peuvent s'interpréter par des équations générales qui diffèrent des précédentes, précisément par la répartilion que je viens de signaler, et qui est si bien limitée, des rôles de chacun de ces deux iodures dans les diverses réactions étudiées.

Si on représente par 2 (1) le nombre de molécules d’iodure de potassium, variant avec l’alcaloïde, qui sera nécessaire à sa transformation totale, on aura les équations suivantes :

Alcaloïdes diacides.

1° Réactions immédiates :

(A’.SO‘H?) + (Hgl?.nKl) — A’2HI.Hgl?) + SOK? + [n-2) KI 2° Réactions prolongées :

(A’. SOI) + HeL.4Kl)— (A”.2H1.Hgl?) + SOK? + 2KI

Alcaloïdes monacides.

S'il y a formation d’un iodure double de la forme

1° (A.HI.Hgl) (A2 SO‘H?) + 2(Hgl2.2K1) — 2 (A’.HL.Hgl} -- SO4K? + 2 KI (Strychnine) (Quinoléine\.

(1) n ne doit pas être un nombre indélini, mais en rapport déterminé avec Hgl? si on ne veut point, par l'accumulation &e l'iodur: de potassium, mettre le

biiodure de mercure dans l'impossibitité d’effectuer la formation de la totalité du sel double,

2° 2 (A'HI). HgP (A2. SOIR) + HgP.4KI = 2 (AH). Hgl? + SOIR? -E 2KI

(Morphine) (Brucine) (Codéine.

3° Ainsique pour l'iodure de cadmium, l'association du buiodure de mercure à celui de potassium ne peut effectuer l'iodure double de la forme (4 (A'H1).CdlP) dans des conditions en permettant l'interprétation par une équation.