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sous l'influence des vapeurs mercurielles, mais aussi sous celle de la lumière, et il s’altère enfin, même dans l'obscurité la plus complète, par suite de l’action réductrice de la cellulose sur le sel argentique. En constatant qu’il est sujet à ces deux causes d’altération, dont la seconde est absolument inévitable, je dois ajouter qu'elles n'enlèvent rien à la justesse et à la sûreté de ses indications, et qu'elles n’introduisent, par conséquent, aucune possibilité d'incertitude ou d’erreur dans son emploi.

Il ne faut, en effet, que quelques secondes à ce papier, pour se teinter très visiblement en présence des vapeurs mercurielles, tandis que la production d'une teinte un peu marquée exige plusieurs heures à la lumière diffuse, et un temps bien plus long encore dans l'obscurité.

Lors donc qu'il s’agit d'expériences dont la durée ne dépasse pas deux ou trois heures, il n’y a aucun compte à tenir de l’altéralion du papier sensible produite, soit par l’action réductrice de la lumière, soit par celle de la cellulose de ce papier. Pour ne laisser subsister aucun doute à cet égard voici la précaution, très facile à prendre, à laquelle il convient de recourir dans chaque cas particulier.

Le papier réactif est préparé sous forme de bandes qu'on raye transversalement, comme je l’ai indiqué plus haut, de traits à l'azotate d'argent ammoniacal. Cela fait, chacune de ces bandes est divisée par le milieu, dans le sens de sa longueur, et l’une des moitiés est mise en expérience, pendant que l’autre, soustraite aux vapeurs de mercure, mais placée d’ailleurs dans les mêmes conditions, joue le rôle de témoin.

Si l’expérience est de courte durée, le témoin reste intact, et le réaclif étant seul teinté, ses indications sont mises par cela même à l'abri de toute contestation. Si l'expérience se prolonge, le réactif et le témoin se teintent tous les deux, mais avec des difrérences de tons tellement prononcées qu'il n’y a pas à se méprendre sur l'intervention des vapeurs mercurielles, dans les cas où elle s’est réellement produite.

Moins sensibles aux vapeurs mercurielles que l'azotate d'argent

PR ammon acal, les chlorures de platine et de palladium ont sur lui l'avantage de ve pas être réductibles, ou de ne l'être que dans une mesure absolument négligeable, par l’action de la lumière et par celle de la matière cellulosique. Par suite, on devra donner la préférence aux papiers préparés avec ces chlorures, lorsqu'il s'agira d'expériences d'une durée exceplionnellement longue. Le chlorure de palladium surtout donne ici d'excellents résultats; on emploie en solution très étendue, additionnée de chlorure de calcium pour la rendre plus hygrométrique, et c'est avec une plume d'oie trempée dans ce liquide qu'on trace sur du papier sans colle, ou, à son défaut, sur du papier ordinaire, des traits qui noircissent par l'exposition aux vapeurs mercurielles.

Le chlorure de platine s'emploie de la même manière après neutralisation préalable de sa solution par du carbonate de chaux (*).

En mettant en œuvre, suivant les circonstances, les papiers réactifs à l'azotate d'argent ammoniacal au chlorure de palladium ou au chlorure de platine, voici, contrairement aux conclusions de Faraday, les deux faits généraux que j'ai été conduit à constater.

4° La vaporisation du mercure est un phénomène continu, qui n'est même pas interrompu par la solidificalion du métal.

2° Les vapeurs émises ont un pouvoir diffusif considérable dont la valeur numérique, sans être exactement mesurable, semble cependant ne pas trop s'écarter de l’ordre de grandeur que lui assignent, a priori, les déductions de la théorie dynamique des gaz.

Bien n'est pius facile que de vérifier le premier de ces deux faits; j'en ai multiplié les preuves dans une série de très nombreuses expériences effectuées à des températures diverses et

(t) Les papiers réactifs aux chlorures de platine et de palladium se teintent en présence de l'acide sulfhydrique gazeux, mais il n'y a pas à tenir compte de cette cause d’altération, car l'acide sulfhydrique est facile à reconnaître, au moyen des sels de plomb, et les vapeurs mercurielles ne sauraient coexister avec lui puisqu'il les détruit par la sulfuration du métal.

pan UE

très rapprochées, comprises entre + 25° et — 26°, et dans une série plus restreinte de quatre expériences faites aux températures de — 30°, — 35°, — 40° et — 449.

En employant le procédé de Person, j'ai pu conserver, une première fois, du mercure solide à — 40° pendant une durée de deux heures, et une seconde fois, du mercure solide à — 44° pendant une durée de trois heures. Dans les deux cas, la comparaison des papiers réactifs, suspendus au-dessus de ces masses refroidies de mercure, dans des éprouvettes de 3 décimètres de haut, avec les papiers témoins, placés dans des éprouvettes de même dimension et entourées du même mélange réfrigérant, a nettement démontré qu'il y avait eu formation des vapeurs mercurielles, et il y a lieu d’affirmer, pour le mercure comme pour l'eau, que ce métal se vaporise même encore après sa solidificalion.

Le premier des deux faits généraux énoncés plus haut étant ainsi mis hors de doute, la démonstration du second ressort des résultats toujours positifs d'observations nombreuses faites dans des locaux très vastes et très élevés, où j'ai partout retrouvé, depuis le plancher jusqu’au plafond, les vapeurs mercurielles émises par des surfaccs évaporatoires de fort peu d'étendue.

Je puis citer, par exemple, une de ces observations faite dans un grand amphithéâtre de cours public, d'une capacité de 2,900 mètres cubes et contenant une cuve à mercure. En laissant celle-ci découverte pendant trois Jours, j'ai pu constater, après ce laps de temps, la présence des vapeurs mercurielles, non pas seulement dans le voisinage de la cuve, mais aussi dans les parties les plus reculées de cette enceinte si largement espacée.

J'ai retrouvé également ces vapeurs dans toutes les pièces d’un bâtiment qui renfermait un atelier d'étamage de glaces.

La grandeur du pouvoir diffusif des vapeurs mercurielles s’expliquant très naturellement par le fait primordial de la grandeur des vilesses avec lesquelles se meuvent leurs molécules, c’est encore ce fait qui explique la facilité et la rapidité de leur transmission à travers les corps poreux, lors même qu'elles les