XJ
On voit que depuis la dernière observation, la proportion de l'acide carbonique a beaucoup augmenté Sa ns qu'il soit possible de décider si cette augmentation est due à l'abondance de la pluie ou au plus long séjour du fumier dans le sol. C'est cette forte quantité d acide carbonique que nous venions de constater dans l'air confiné de la terre végétale, qui nous a portes à doser l'oxygène afin de rechercher s'il n'existent pas une certaine relation dans les proportions de Ce s deux gaz.
Nous avons trouvé, dans 100 volumes d'air confiné:
Oxygène ">47(0
Azote 88,53
Ur 5 puisqu'il contenait, sur ioo volumes, 9,74 d'acide c arbonique, on a pour sa composition :
Acide carbonique. . 9» 74 I
Oxygène iô,35 j ao >^o
Azote 79.9'
Rappelons ici que dans l'air atmosphérique, dont action sur le sol est incontestable, il entre 20,9 pour lQ o d'oxygène. Maintenant la somme de l'oxygène et ^ l'acide carbonique contenus dans 100 parties d'air confiné de la terre végétale, sera nécessairement ou e gale, ou supérieure, ou inférieure à 20,9. Si cette s °Qime est égale, il y aura d'assez fortes raisons pour Cr oire que l'oxygène de l'atmosphère a brûlé seule- Air privé d'acide carbonique 61
Après absorption d'oxygène 54
Oxygène 7
11 m jjHB^m Ht
ment le carbone de l'humus de la matière organique
iN 1
disséminée dans le terrain ; si elle est supérieure, on pourra soutenir que la matière organique a émis, par le fait de la fermentation putride, assez d'acide carbo-
nique pour compenser et même pour dissimuler les effets dus à une combustion lente; enfin, si la somme
de l'oxygène et de carbone ne représente pas 20,9, on sera autorisé à penser que de l'hydrogène de la
matière organique a brûlé en même temps que le carbone. Ce dernier cas, que nous a révélé le dosage de
co — =1
l'oxygène dans l'expérience n° 8, est celui qui se présente le plus ordinairement.
kO — J
Commencée le i 8 septembre, à 6 heures du soir,
dans le même champ, mais 2 mètres plus loin que
dans les expériences précédentes, le tube bc étant
toujours enfoncé à 35 centimètres de profondeur. Il y
avait alors plus de deux semaines que le fumier était
fO J
enfoui. Il pleuvait fréquemment depuis plusieurs jours.
L'appareil a fonctionné jusqu'à 7 heures du matin; il
co 3
y a eu quelques interruptions dans l'écoulement de
l'aspirateur.
En volume. En poids.
Cn =1
Air : à degré, pression o m ,76 (1) 2,601 3^787
Carbonate de baryte, 1^,939 = ac. carbon. 0,219 0,4345
Dans 1 00 parties d'air, acide carbonique. . . 7,77 1 1 , 39
(1) Expér. n° 14. — Air mesuré, 3',o5. Température, i5°,5.
Baromètre 733,2
mm
co — B
Pression 685,
(87 ) L'air du ballon d a donné :
Acide carbonique 8 , o3 ( 1 )
Oxygène 1 2 , 33
Azote 79>64
Soit i3,4i d'oxygène pour 100 d'air confiné privé d'acide carbonique. Établissant la composition en prenant l'acide dosé par la baryte, on a :
Acide carbonique. ... 7,77 ) ,
Oxygène 12,37 )
Azote 79 ,86
Résultat, en ce qui concerne la somme de l'oxygène et de l'acide carbonique, entièrement conforme à celui obtenu dans l'expérience n° 8.
RECHERCHE DE i/aMMONIAQUE.
Le 4 septembre, dans le champ récemment fumé, l'appareil avait été disposé pour doser l'ammoniaque que l'air confiné de la terre végétale contient certainement à l'état de carbonate. L'aspirateur a été vidé 'e 6, à 4 heures du soir. Le sol se trouvait suffisamment humide, les labours s'exécutaient bien et sans grands efforts de la part des attelages. La liqueur
(1) Air 72,5 89,8
CO 2 étant absorbé . . . , 66 , 7S 82 , 5
Oxygène étant absorbé 57,75 71,5
Oxygène 9,0 u,o
( 88 ) acide évaporée au bain-marie, dans une capsule de platine, a laissé 0^,007 d'un résidu cristallin ayant toutes les propriétés du sel ammoniac, et dans lequel devait se trouver 0^,00224 d'ammoniaque.
Voici le résultat de l'expérience :
En volume. En poids.
Air : à 0°, press. o' n ,76 (1). . 54,'6oo 70^92540 Ammoniaque , 00224 = o,oooo32
EXPÉRIENCE M° l\ BIS.
On a essayé de doser de nouveau l'ammoniaque dans le même champ et à la même place, le 9 septembre. L'appareil a fonctionné jusqu'au 1 1 . La pluie avait fortement imbibé la terre.
La liqueur acide a laissé os r ,oo3 de sel ammoniac renfermant 0^,000961 d'alcali :
En volume. En poids.
.... 1U gr
Air jauge à 0°, press. o m , 76 (2) 56,o5 9 72,82064
Ammoniaque 0,00096 = 0,0000 1 3 2
(1) Expér. n" 4. — Air mesuré, 5g 1 , 70. Température, i3°,5. .
Baromètre 744, o
Colonne I .> n
Tension de la vapeur t n )7 ^ g
Pression 72g, 4
(2) Expér. n° 4 bis.- Air mesuré, 6i',5o. Température, 1 3 degrés.
Baromètre 74o,o
Colonne 1 2,9
Tension de la vapeur t 11,4 ,^3
(89) H paraîtrait qu'une plus forte humectation du sol, ce qui serait, au reste, fort naturel, a fait baisser la Proportion de carbonate d'ammoniaque. Bien que les aspirations de l'air confiné aient eu lieu avec une grande lenteur, nous sommes loin de considérer, dans s °n ensemble, la méthode que nous avons suivie, comme donnant des résultats satisfaisants; mais notre °ut était plutôt de prouver la présence des vapeurs ammoniacales que de les doser rigoureusement. L'air confiné dans la terre récemment fumée ne contenait Pas d'acide sulfhydrique (hydrogène sulfuré) ; nous avons constaté, voici à quelle occasion. Lorsque "ous commençâmes ces recherches, nous fîmes usage du sous-acétate de plomb pour doser l'acide caronique ; l'extrême sensibilité de ce réactif justifiait ce choix, mais nous apprîmes bientôt, à notre grande surprise, nous pourrions même dire à nos e pens, car il y eut bien du temps perdu , que la ^solution de sous -acétate, excellente pour décou- Vr >r des traces d'acide carbonique, ne convenait aucunement pour doser cet acide. En effet, à peine un e ger précipité était-il apparu dans l'éprouvette E, ^e la dissolution commençait à se troubler, non- ^ulement dans l'éprouvette E', mais bientôt aussi ans une troisième éprouvette placée à sa suite, et il privait que, malgré la lenteur du passage de l'air à r avers le sous-acétate dissous, on perdait plus des e ux tiers de l'acide carbonique qu'on aurait dû reenir , et qu'on a retenu en substituant l'eau de baryte 11 sel de plomb. Toutefois, comme le carbonate "de P omb, formé par l'acide carbonique provenant du sol Um e, était d'un blanc parfait; que les dissolutions
co — 11|
n'ont pas pris cette teinte sale que leur eût commu-
en ÏJ c^ — Ë=| ~j — ||| co — =1
kO — =|
mquee la pins peine quaume ue suiiure ineiciuique, nous en avons conclu qu'il n'y avait pas trace d'acide sulfhydrique dans l'air confiné que nous avons examiné.
§ VII. — Air confiné dans un champ de carottes.
Le champ, de même nature que celui clans lequel ont été faites les expériences précédentes, avait été fumé en octobre 1 85 1 ; on l'a ensemencé au printemps de i852. L'appareil, monté le 9 septembre, après une forte pluie, a fonctionné depuis midi jusqu'au lendemain à 6 heures du matin. Dans la nuit du 9 au 10, il a plu beaucoup ; le tube bc prenait l'air à 35 centimètres de profondeur :
En volume. En pouls, lit gr
Air : à degré, pression o m , 76 (1) i5,52i 20,1614
Carbonate de baryte, i 8 " 1 ^ 1 9 = ac. carb. 0.161 o,3i8o
co 3
i— ' =1 Cn =1
i5,682 20,4794 Dans 1 00 parties d'air, acide carbonique. i,o3 1 ,55
EXPÉRIENCE N° l5.
Le 19 septembre, dans la même sole de carottes,
(1) Expér. n° 3. — Air mesuré, i7',7go. Température, i5°,i.
Baromètre 74°,
mm
co =1 i— ' =1
K) =1 o EJ
Pression 699 , 7
(9i ) °n a posé le tube bc à quelque distance du point qu'il occupait dans l'expérience n° 3, mais toujours à 35 centimètres de profondeur. La terre était trèshumide :
En volume, lit
Air : à o degré, pression o m ,76 (i) 9,"oi8
Carbonate de baryte, o« r , 754 = ac. carb . o , o85
9,io3
En poids.
gr
1 1 ,8840 "ans 100 parties d'air, acide carbonique. o,g3 1 ,42
L'analyse de l'air recueilli dans le ballon d a donné (2) :
Acide carbonique. .
0x ygène i 9 ,56
Azote
■ *> ans
1 u. Moy. ac. Carbon.
Calculant la composition de l'air confiné en prenant
acide carbonique dosé par la baryte, on a :
Acide carbonique o q3
Oxygène i 9j 5
Azote 79,57
(1) Expér. n° 1 5. —Air mesuré, io\45. Température, i6°,5.
Baromètre 740,0
Colonne I
Colonne a' a"
mm
Tension de la vapeur t 14,0
Pression 695,5
Air.
0x ygônc ,5,3
ir.
( 9* ) On voit encore ici que la somme de l'acide carbonique et de l'oxygène ne représente pas 20,9.
Recherche de V ammoniaque . — La liqueur acide dans laquelle 5g ht ^o d'air confiné avaient passé en soixante-cinq heures , n'a laissé qu'une trace de sel ammoniac.
§ VIII. — Air confiné dans la terre végétale
d'uhe vigne.
expérience n° 5.
Le 9 septembre, un appareil a été installé dans la vigne du Liebfrauenberg, dont le sol est extrêmement sablonneux. La pièce où le tube bc a été mis, à 33 centimètres de profondeur, n'avait pas reçu de fumier depuis trois ans, cependant les ceps portaient une récolte moyenne. La terre était très-humide. L'aspirateur a coulé depuis 6 heures du matin jusqu'au lendemain 7 heures du matin :
Ut
Air : à o degré, pression o m ,76 (1) 7 .837
Carbonate de baryte, o gr ,597 = acide carb. o , 068
7>9° 5 Dans 100 parties d'air, acide carbonique . 0,86
En poids.
er
(1) Expér. n° 5. — Air mesuré, 9', 075. Température, i5",2.
Baromètre 740,0
mm
Colonne 1 11,0
Colonne a' a" 23,2
Tension de la vapeur 1 i3,o 47,2
Pression O92 , 8
Le 10 septembre, on a fait une seconde observation dans la vigne. L'aspiration a duré depuis 10 heures du matin jusqu'à 8 heures du soir :
En volume.
lit
En poids.
Air : à o degré, pression o m ,76 (1) 6,843
Carbonate de baryte, oe r ,647 = acide carb. 0,073
6,916 Dans 100 parties d'air, acide carbonique. . . 1 ,06
L'air qui remplissait le ballon d a donné à l'analyse (2), après qu'on lui eut enlevéT acide carbonique :
Oxygène 19,93
Azote 80,07
Calculant la composition de l'air confiné en faisant intervenir l'acide carbonique dosé par la baryte, on a e n volume :
Oxygène.,
Azote
Expér. n° 6. —Air mesuré, 7',825. Température, i3 degrés. Baromètre 74o,o
mm
Colonne 1 9,2
Colonne d a" 23 , a
Tension de la vapeur t 11,4
Pression .• . . 696 , 2
Air privé d'acide carbonique 219,8
(94 ) Le volume de l'acide et de l'oxygène réunis ne diffère que très-peu du volume de l'oxygène contenu dans l'air normal ; toutefois on remarquera qu'il est moindre.
RECHERCHÎ DE L AMMONIAQUE.
Du 12 au i5 septembre, on a fait passer, dans un appareil disposé à cet effet, en soixante-neuf heures, 56 Ut , 10 d'air pris dans la terre végétale de la vigne; la température était de 16 degrés, le baromètre indiquait 738 mm ,o. La liqueur acide n'a laissé qu'une trace de sel. C'est la dernière fois que nous mentionnerons la recherche de l'ammoniaque. En agissant sur 60 et même sur 120 litres d'air pris dans le sol, on constate bien la présence de cet alcali, mais la quantité de sel obtenu ne permet pas de doser.
§ IX. — Dosage de l'acide carbonique contenu
DANS L'AIR ATMOSPHÉRIQUE
La quantité moyenne d'acide carbonique que renferme l'atmosphère est fixée par de nombreuses observations faites dans diverses régions du globe, à 4 parties pour 10000 parties d'air, en volume. Nous avons cru devoir doser l'acide carbonique de l'atmosphère, non pas pour apporter de nouvelles données à celles que l'on possédait déjà, mais simplement pour contrôler les résultats que nous obtenions avec nos appareils.
Le 10 septembre, à 10 heures du matin, l'appareil
(95) étant établi dans le champ de carottes où avaient été ^ites les expériences n° 3 et n° i5, on a ouvert l' aspirateur. L'air était pris par un tube effilé, à i mètres au-dessus du sol. L'écoulement a duré jusqu'au *a septembre, à 8 heures du soir. Dans ces cinquantehuit heures on a :
En volume .
lit
55,483 Uans 10000 parties d'air 2,5
Air : à o degré, pression o m ,76 (1)
Carbonate de baryte, o er ,i2i = ac. carb.
En poids.
En septembre et octobre de l'année 1 8/j3, par un temps pluvieux, nous avons trouvé dans l'air de Paris et d'Andilly, près Montmorency, en volume, de 2,9 à 4 d'acide dans 10000 parties d'air (2).
EXPÉRIENCE M° ig.
Il était curieux d'examiner si l'air pris, non plus à 2 ïnètres de hauteur au-dessus du champ, mais à la surface même du sol, contiendrait plus d'acide carbonique, l'analyse ayant Constaté 1 pour 100 de cet ac ide dans l'air confiné dans la terre de la sole de c arottes.
Du 22 au 26 septembre, on a fait passer dans l'eau de baryte :
Au* : à o degré, pression o m ,76 (3). . .
Carbonate de baryte, o 6r ,236=ac.carb.
En volume .
lit
