DIFFÉRENCE

gi', o,354

Il n'en est plus ainsi quand l'ammoniaque s'est trouvée en contact avec l'humus et la tourbe; il y a ç u dans ce cas absorption d'oxygène (1), mais en même temps destruction d'une quantité d'alcali trèsnotable, car pour l'humus elle s'est élevée au ^ dans

"') cas, au 7 clans l'autre, et pour la tourbe au - de

'ammoniaque absorbée. Cette propriété est peut-

*tre pour quelque chose dans la stérilité des terrains

tourbeux .

La terre, jouissant de propriétés analogues à celles du noir animal, doit se comporter comme lui avec ammoniaque répandue dans un mélange gazeux.

M. Way a vu que dans ce cas le chaulage de la terre, *°in de favoriser l'absorption de l'ammoniaque, tend a la diminuer.

Introduite dans une atmosphère humide et char-

SouBEiitAN, Analyse de l humus. Rouen, i85o.

( <5 2 ) gée d'ammoniaque, la terre peut absorber des quantités considérables de cet alcali, plus grandes quand la terre est humectée que lorsqu'elle est sèche, ainsi :

5o grammes de terre ont été humectés légèrement, puis abandonnés sous une cloche de 3 litres de capacité renfermant o^,453 d'ammoniaque. Après trois jours, l'absorption de l'ammoniaque s'est élevée à o sr ,2o6.

5o grammes de terre sèche, placés dans les mêmes conditions, sans avoir été humectés, n'ont absorbé dans Je même espace de temps que o 6r ,i4 2 d'ammoniaque et 1^,3 d'eau.

Il était intéressant de rechercher si de la terre placée dans une atmosphère confinée, ne renfermant que des quantités d'ammoniaque très-limitées, pourrait s'approprier la totalité de l'alcali. On introduisit donc sous la même cloche qui avait servi précédemment, 0^,0094 d'ammoniaque et 5o grammes de terre de Bechelbronn : au bout de cinq jours l'ammoniaque fixée s'éleva à o gr ,oo8i. L'action absorbante de la terre s'exerce donc bien plus librement dans l'air qu'au sein d'un liquide; la totalité de l'ammoniaque n'a pas été fixée cependant, et le reste a été retrouvé dans l'eau émanant de la terre, et qui était déposée sous forme de rosée sur les parois de la cloche.

L'air peut être presque totalement privé d'ammoniaque quand il traverse une longue colonne de terre humide; mais si dans ce cas l'air cède facilement son ammoniaque, il l'enlève de même avec beaucoup de facilité, lorsque, privé d'ammoniaque, il passe sur de la terre qui en contient.

L'expérience était disposée de la manière suivante : l'air pris à l'extérieur traversait d'abord une éprouvette renfermant 5o centimètres cubes d'eau auiujo-

( '53 ) Niacale dans laquelle il se chargeait de vapeur alcaline, passait ensuite à trayers 5o grammes de terre en petits fragments humectés et tassés, occupant dans un tube Ur »e colonne de o m ,3a, pour se laver enfin dans deux eprouvettes renfermant chacune 10 centimètres cubes û acide sulfurique normal, exigeant, pour être satur es, os r ,2i25 d'ammoniaque.

Au bout d'une demi-heure, on trouva que le titre c ' e l'acide delà première éprouvette n'avait pas changé Se nsiblement. Dans les 10 centimètres cubes, avec lesquels il fut remplacé, on introduisit quelques gouttes de tournesol qui, en bleuissant, devait indiquer le 'Moment où il fallait mettre fin au passage de l'air a ttimoniacal. Ce point fut atteint après l'écoulement " e 200 litres d'air, l'ammoniaque était ainsi répartie :

Un avait introduit dans les 5o centimètres cubes d'eau placés en avant : ammonia que « r > 364

u o a retrouvé après, dans les 5o centimètres cubes : ammoniaque o Er ,o55

an s l'acide on avait reçu (1) : ammoniaque os r ,2i3

A, Hmoniaque retrouvée o 8r ,268 o Br ,a68

^'Hmoniaque fixée par la terre . o Er ,oq6

") i ra éprouvette. Titre avant.. 34,4 = 0,2125 d'ammoniaque. Après 0,1

Différence ... 34, 3 = 0/2119

a e éprouvette. Avant 34 , 4

Après 34.25

( i54 ) On fit fonctionner le courant d'air avec la même vifesse; l'eau ammoniacale de l'éprouvette située en avant ayant été remplacée par de l'eau distillée, on recueillit dans les liqueurs acides :

Après l'écoulement de 225 litres d'air :

ammoniaque o gr ,02^

Après l'écoulement de 25o litres d'air, on

recueillit encore : ammoniaque o Er ,02i

Enfin 620 litres d'air desséché dans l'acide sulfïiïïque bouilli ont entraîné : ammoniaque o sr ,oo6

Ammoniaque perdue parla terre o gr ,o54 o 61 ',o5/j

Ammoniaque retenue par la terre o er ,o4 a

Dosé directement sur la moitié o gr ,oi97,

soit en tout .... o 6r ,o3g

Perte o 6r ,oo3

Soumise à l'influence d'un courant d'air sec, la dessiccation de la terre a été très-rapide, de sorte que la majeure partie de l'air a passé sur la terre privée d'eau. La moitié de la terre fut soumise à la recherche de l'acide nitrique, à l'aide du procédé par l'indigo, dont nous nous servons dans le laboratoire de M. Boussingault. Cette terre, primitivement presque exempte d'acide nitrique, cas très-rare, mais heureux pour la circonstance, n'en contenait que o milhgr , 1 environ, dans les 5o grammes employés. Après l'expérience, on a trouvé :

Dans la moitié de la terre. . o milligr ,24 d'acide azotique.

Pour 59 grammes de terre . o mill ' sr ,48 »

Cette quantité d'acide azotique était bien faible

pour permettre de tirer une conclusion , et l'acide

sulfurique, quoique bouilli, inspirait des doutes sut'

sa pureté. L'expérience fut donc immédiatement re-

( '55 ) commencée, avec cette différence, cependant, que la Quantité d'ammoniaque très-faible, introduite dans Je s 5o centimètres cubes d'eau de la première éprou- Vet te, ne l'était que successivement à intervalles égaux, a nn d'avoir constamment un air très-peu chargé de Va peurs ammoniacales. L'acide sulfurique titré employé était dix fois plus faible que l'acide normal.

Un papier de tournesol rouge, très-sensible, placé en avant de la terre, a indiqué nettement, en bleuissant, le passage de l'ammoniaque; un autre, à l'extr émité opposée du tube, faisait voir, par la permanence de sa teinte rouge, que la totalité de l'ammo- ,ll aque était retenue dans la terre. Quand ce dernier Papier, en commençant nettement à bleuir sur les °ords, signala le passage d'une faible quantité d'ammoniaque, on mit fin à l'expérience, qui avait duré Oeuf jours. Les résultats obtenus ont été :

^«imoniaque introduite en six fois

dans 5o centimètres cubes d'eau . . o er ,o4i4

A près le passage de g5o litres d'air :

ammoniaque retenue par l'eau . . . o 81 ',oioi

^moniaque condensée dans l'acide

°u était lavé l'air après son passage sur la terre o Br ,ooo2

Un a retrouvé : ammoniaque o sr ,oio3 o er ,oio3

ammoniaque fixée par la terre o 8 ',o3i i

L » terre humidepesait55 Er ,4' : après

J avoir bien mêlée, on a dosé dans

' a moitié : ammoniaque o sr ,oi37. o« r ,0274

Perte o er ,oo37 (i)

. I 1 ) H est vraisemblable que cette perte a eu lieu en partie pendant temps nécessaire pour retirer du tube et mêler la terre humide ai, ssi chargée d'ammoniaque.

( i56) L'autre moitié de la terre servit à la recherche de l'acide nitrique,

. .. , millier.

Le dosage en a indiqué dans la moitié 2,82

Pour 5o grammes de terre 5 ,64

Il y a donc lieu de croire que de l'ammoniaque avait été transformée en acide nitrique.

L'ammoniaque fixée par de la terre plongée dans une dissolution ammoniacale ne présente pas plus de stabilité que celle qui a été prise dans un gaz.

Exposée à l'air, la terre humide perd, en même temps que son eau, une quantité notable de l'ammoniaque qu'elle avait absorbée.

4oo grammes de terre de Bechelbronn, introduits dans 750 centimètres cubes d'eau renfermant 3 gr ,547 d'ammoniaque, ont fixé 0^,6276 d'alcali. Cette terre, d'abord égouttée sur un filtre, fut exposée à l'air dans une chambre où la température n'atteignit 1 2 degrés que vers la fin de l'expérience. Quand l'eau s'était dissipée, ce qui avait lieu huit jours après environ, on humectait la terre après en avoir prélevé unepar- ->. tie pour y rechercher l'ammoniaque. La terre avait été arrosée quatre fois quand on fut obligé de mettre fin à l'expérience; les résultats obtenus ont été :

fc*r

400 grammes de terre renfermaient 0,627 d'ammoniaque.

Après la dessiccation o , 33 1 »

Après le premier arrosage o , 265 »

Après le deuxième arrosage o, 2i5 »

Après le troisième arrosage. .... o, i65 »

Après le quatrième arrosage o , 14.6 »

La dispersion de l'ammoniaque, dans un air froid et calme, a été assez rapide; malgré les arrosemeiits

( <5 7 ) e * les dessiccations successives, on a constaté dans cette terre la présence de l'acide nitrique, dont la proportion s'est élevée à o gl ',oii par kilogramme à la fin de l'expérience; cette quantité est au-dessous de ce qu'on a trouvé dans la même terre, non chargée «ammoniaque, placée à côté comme point de comparaison, mais tenue constamment humide et où 'acide nitrique a été porté de o sr ,oo2 à o gr ,020 par kilogramme.

Il convenait de rechercher comment se comporter ait l'alcali ahsorbé d'un sel ammoniacal -, à cet effet, °n introduisit 60 grammes de terre de Bechelbronn dans 100 centimètres cubes d'eau renfermant o B1 ',379 "ammoniaque à l'état de chlorhydrate.

Ammoniaque dans les 100 centimètres

cubes . o er , 379

Ammoniaque dans 5o centimètres cubes

décantés o sr , 1 4 1 3

Ammoniaque dans 25o centimètres cubes

d'eau de lavage o sr , 1488

o gr , 290 1 o sr , 290 Ammoniaque retenue par 60 gr. de terre. o sr ,o89

Kxposée a l'air et maintenue humide pendant vingtdeux jours, cette terre renfermait :

Ammoniaque o gr , o43

Acide nitrique ... o Er ,oo25

Pendant qu'il s'est dissipé la moitié de Pammo- "•aque, il s'est formé par kilogramme o B1 ,o3o, d'acide "itrique.

La terre chargée d'ammoniaque en perd donc une grande quantité, quand elle est exposée à l'air dans

( '58 ) un endroit où il n'y a aucune agitation; elle en perd de même quand la terre est soumise à l'influence d'un courant d'air, à une condition cependant, c'est qu'elle soit humide; si la terre est sèche, l'ammoniaque qu'elle contient jouit d'une grande stabilité. On a vu que la terre sèche, sur laquelle on a fait passer 620 litres d'air privé d'eau, n'a perdu que o sr ,oo6 de son alcali, tandis que 25o litres d'air, qui se sont écoulés immédiatement auparavant, lorsque la terre était humectée, en ont enlevé 0^,021 ; ces oS r ,oo6 d'ammoniaque ont été entraînés à la faveur de l'eau qui s'est dissipée pendant la dessiccation.

Une autre expérience vient confirmer la première, elle a été faite directement avec de la terre sèche et a fourni des résultats plus nets. Le 17 mars, je divisai en deux parties égales 20 grammes de terre chargée d'ammoniaque, après l'avoir bien broyée et mêlée dans un mortier.

Dix grammes de terre, soumis immédiatement au dosage, ont donné :

Ammoniaque o sr ,oo67 •

Les autres 1 o grammes furent exposés dans la même pièce, à la même place où avait été faite l'expérience rapportée plus haut sur la dissipation de l'ammoniaque. Le 29 avril, après quarante-trois jours d'exposition à l'air, on trouva dans les 10 grammes de terre :

Ammoniaque o sr ,oo64.

La perte ne s'est donc élevée qu'à o gl ',ooo3, tandis que la même terre, également chargée d'ammoniaque et réunie en niasse plus grande, a perdu, en moins

( '59 ) c 'e temps, par trois arrosages et dessiccations suecess, fs, près de la moitié de son alcali.

H est donc hors de doute que la présence ou l'absence de l'eau a une grande influence sur les conditions de stabilité de l'ammoniaque dans le sol ; il r este à déterminer comment cet alcali entre en disso- •ution.

Quand, au lieu d'agiter la terre avec une dissolution ammoniacale, on l'introduit dans un tube, de Manière à forcer le liquide à la traverser, on remarque alors qu'il y a une absorption plus prononcée Pour des solutions de force égale. Ainsi, sur 25 grammes de terre, occupant dans un tube une hauteur de ° m , 12, on a versé une dissolution de chlorhydrate c °ntenant, dans ioo centimètres cubes, o gl ',378 d'ammoniaque; après deux heures on avait reçu 5o centimètres cubes de liquide filtré, dans lesquels l'ammoniaque dosée a été o gr , 128

^ans les deuxièmes 5o centimètres cubes °i u i avaient mis le même temps à s'écou-

ler - • 0^,189

a5 grammes de terre avaient donc fixé o gr , 061 u ammoniaque soutires, sans aucun doute, aux premières parties du liquide écoulé.

Je pensai qu'en opérant de la même manière avec des liquides dix fois plus faibles, il serait possible c ' obtenir, après la filtration, une eau exempte d'ammoniaque. La solution contenait o gr ,oi9 d'amrnomaque par 5o centimètres cubes; après douze heures 1 demie on avait reçu i5o centimètres cubes, qui l °urnirent les résultats suivants :

I re . 5o centimètres cubes.

II e .

III e .

Ammoniaque dans le liquide lillré.

Sr

0,Ol37

Ammoniaque

relenu parla terre.

Sr

o,oo53

La même expérience, répétée avec la même dissolution, en tassant davantage la terre, de manière à ce que 5o centimètres cubes missent dix heures à s'écoUler, a donné :

le liquide écoulé

I re .

II e .

III e

5o centimètres cubes , . . o",ooio (1) " 0,0076

Ammoniaque

absorbé par la terre.

Après le passage de 5o centimètres cubes de liquide, la propriété absorbante de la terre n'était pas épuisée, et néanmoins l'ammoniaque contenue dans l'eau s'élevait dans un cas à oe>38, dans l'autre à 0^,020 par litre. Il y avait de l'intérêt à rechercher si, dans ces limites, la terre restait sans action sur les liqueurs ammoniacales. La faiblesse des dissolutions permettant de faire usage d'ammoniaque libre, sans craindre les pertes, je préparai une eau qui contint par litre os',0286 d'alcali.

5oo centimètres cubes de ce liquide ont été filtrés rapidement, dans l'appareil qui avait servi précédemment, à travers 2 5 grammes de terre de Bechelbrou"- L'écoulement était terminé après trois heures et demie,

(1) La terre avait été humectée avec de l'eau distillée avant l'introduction de la solution ammoniacale, de sorte que l'eau déplacée s'es* trouvée mêlée au liquide filtré.

( i6r ) Je liquide reçu s'élevait à 489 centimètres cubes, dans Jesquels on a dosé 0^,0107 "d'ammoniaque, ainsi :

5oo cent, cubes contenaient avant la (iltration . 0*0143 d'ammon. Ooo cent, cubes con tenaient après la filtration . 0,0107 Retenu par les 25 grammes de terre o,oo36

La rapidité avec laquelle l'eau s'était écoulée fit Penser que le contact entre la terre et le liquide ne s'était pas suffisamment établi. On introduisit donc dans un tube de o m ,oa de diamètre ioo grammes de terre de Becbeibronn, formant une colonne de o m , 2 <le haut. Sur ce tube fut renversé un ballon contenant 1 litre de la liqueur ammoniacale faible dont on s'était servi précédemment, de manière à établir un niveau constant qui permît un écoulement trèsrégulier. L'eau mit un peu plus de vingt-quatre heures * filtrer, on recueillit g$i centimètres cubes de liquide dans lequel on a dosé, ammoniaque os r ,oig68, Ce qui donne :

Jour 1 litre d'eau avant la filtration 0*0286 d'ammon.

*W i litre d'eau après la filtration 0,0206

4n )moniaque absorbée par 100 gr. de terre, o, 0080

Ces expériences, tout en démontrant qu'il est postule à des eaux très-faiblement ammoniacales de cir- Cu ler dans le sol, ne permettent pas d'en tirer une exclusion, quant à la solubilité de l'ammoniaque, ,r| e fois que celle-ci est absorbée par la terre

J ai donne, au commencement de ce Mémoire, les

nombres auxquels s'était arrêté M. Way pour la solu- "jté de l'ammoniaque engagée dans le silicate double ^ l1 ^ a découvert.

MM. Henneberg et Stohmann (i), en opérant suide la terre saturée d'ammoniaque, ont trouvé que i litre d'eau dissolvait o gr ,o5o d'alcali.

Après beaucoup de tentatives faites dans le but de déterminer cette solubilité^ il m'a été impossible de fixer un nombre en raison de la divergence des résultats.

Dans une première expérience, 3g grammes de terre de Bechelbronn, contenant o sr ,oi46 d'ammoniaque, agités et laissés pendant trois heures avec a5o centimètres cubes d'eau ( 2), lui ont abandonné

o sr , oo34a d'ammoniaque; soit par litre, o sr , 0137.

Satisfait de ce résultat, qui était d'accord avec le chiffre trouvé par M. Way, je ne voyais pas de raisons pour pousser plus loin ces recherches sur la solubilité, quand M. Boussingault me conseilla d'essayer d'épuiser par l'eau l'ammoniaque contenue dans une terre. Espérant hâter l'opération, j'introduisis les 3g grammes de terre, renfermant o gr ,oi 46 d'ammoniaque, dans 5oo centimètres cubes d'eau qui étaient décantés, puis remplacés par la même quantité de liquide avec lequel on l'agitait à plusieurs reprises :

l re . 5oo centimètres cubes, après quelques heures, renfermaient o Br , 00372 d'ammoniaque; par litre, o Er ,oo74.

II e . 5oo centimètres cubes, après vingt-quatre heures, renfermaient O gr ,oo3a7 d'ammoniaque.

III e . 5oo centimètres cubes, après vingt-quatre heures, renie' ' niaient o, ooi63 d'ammoniaque.

(1) Loc.o ci lato, p. £5.

(a) L'eau qui a serti à toutes les expériences de dosage consig' ieeb dans ce Mémoire était rigoureusement exempte d'ammoniaque.

Au moyen de i* 5 d'eau, on avait enlevéà la terre ° g %oo86, presque les deux tiers de son ammoniaque; néanmoins, pour l'épuiser il aurait fallu certainement une quantité d'eau très-forte et un temps considérable; mais pourquoi 5oo centimètres cubes d'eau nont-ils pas dissous une quantité d'ammoniaque double de celle qui est entrée en dissolution dans 2 5o centimètres cubes?

Ce résultat surprenant me détermina à doser l'ammoniaque dans 7 5 centimètres cubes d'eau qui avaient séjourné pendant vingt-quatre heures sur 3 9 grammes de la même terre :

•}5 centimètres cubes contenaient 0^,0021 d'ammoniaque.

Une autre série d'expériences fut faite sur 5o grammes de terre de Bechelbronn dans lesquels on avait introduit à l'état de chlorhydrate l'équivalent de o* r ,oo3 d'ammoniaque. Les résultats ont été semblaoies :

5o grammes de terre ont cédé, à ,00 centimètres cubes d'eau, "500064 d ammoniaque.

5o grammes de terre ont cédé, à a5o centimètres cubes d'eau °> 0008g d'ammoniaque.

5o grammes de terre ont cédé, à 5oo centimètres cubes d'eau °>ooi2 d'ammoniaque.

En doublant la quantité d'ammoniaque introduite nans oo grammes de terre, soit o« r ,oo6,

ioo centimètres cubes en ont dissous oe r ,ooi38. Enfin, 5o grammes de terre de Mittelhausbergen, nxquels j'avais incorporé s r ,oo3 d'ammoniaque en °nt cédé '

A 100 centimètres cubes d'eau, 0^,00 14.

cm

On ne peut pas admettre que ces nombres expriment la solubilité de l'ammoniaque une fois que celle-ci est fixée dans la terre. L'eau, mise en contact avec le sol, ne se trouve pas en présence d'un composé ammoniacal dont une certaine partie entrerait en dissolution ; mais pendant que l'eau pénètre la terre, elle se charge d'une quantité d'ammoniaque plus ou moins grande selon la proportion qui en existe dans le sol et la force avec laquelle il la retient, quantité indépendante du volume du liquide.

Dans le cours de ces recherches il n'a été tenu aucun compte de l'ammoniaque préexistant dans la terre arable; l'expérience a prouvé qu'elle s'y trouvait en assez faible proportion pour pouvoir être négligée.

Connaissant le pouvoir absorbant de la terre arable pour l'ammoniaque, il parut extraordinaire d'y trouver des quantités aussi faibles de cet alcali, et en le dosant dans plusieurs échantillons de terres, en même temps que l'acide nitrique qui y existe toujours (i), on obtint les résultats rassemblés dans ce tableau.

(i) BoussiNGAULT, Comptes rendus, t. XLIV, p. 108 (1857).

DESIGNATION DES TERilES .

ard 'n fortement fumé. — Sable. (3ep-

'wnbre i858.)

'amp de topinambours.— Argile (Oc-

l ol, re i858.)

ha mp de blé.— Argile. (Février i85 9 .).

J am P labouré.— Lehm. (Oclob i858.).

an ip récemment fumé. — Lehm savonneux. (Février i85rj )

a «p de deux ans de fumure.— Lehm

s "blonneux. (Février i85(j.)

? Wfie de six ans.— Lehm sablonneux.

(Février i85r> )

Liebfrauenberg . .

Bechelbronn.

ld

Mitlelhausbergen

Ile Napoléon près

Mulhouse

ld

Id

AMMO-

NIAUUE

dans 1 kilog de terre sèche.

millig I I ,0

ACIDE

1 kilog de terre

sèche.

millig g3,o

ii,5

du lili'e do terre sèche.

kilogr,

1 ,3oo

1,400 i,4oo 1,200

On ne saurait s'expliquer comment en se développant dans des milieux aussi peu chargés de substances directement assimilables, une plante pourrait en absorber assez pour subvenir à ses besoins si elle ne les empruntait à des dissolutions, car l'action directe exercée par les racines sur le sol serait insuffisante.

Haies, dans ses admirables Expériences de Physioio gie végétale, a trouvé que la surface des racines d un hélianthus, perdant en moyenne par l'évaporat!on 610 grammes d'eau en douze heures de jour, était de 1^,67; en admettant, ce qui n'est pas, que absorption se fasse sur la surface entière de la ra- Cl «e et que l'action de cette dernière s'étende à une Profondeur de o m ,oo2, l'hélianthus n'exigerait que >u >68 de terre. Or la pratique prouve qu'il faut au ltl oins à l'hélianthus un espacement deo m ,4o à o m ,5o

c'est-à-dire 48 à 7 5 litres de terre, en admettant o m ,3 pour la profondeur de la couche arable.

Haies a de même déterminé la surface des racines d'un chou qui transpirait par jour 58o grammes d'eau : il l'a trouvée de o m i,02, tandis qu'il faut au chou un espacement au moins de o m ,5o, ç'est-à-dire 75 litres de terre. La diffusion de l'ammoniaque dans le sol a lieu dans certaines limites; on a vu qu'une terre humide laissait échapper constamment à l'état de vapeur une partie de son ammoniaque, l'eau en entraîne en dissolution de manière à la répandre dans le sol. En mettant au fond d'un pot à fleur, placé dans une soucoupe, 5o grammes de terre de Bechelbronn à laquelle on avait fait absorber o gr ,o8 environ d'ammoniaque, et par-dessus, séparée par un mince canevas, 5o grammes de la même terre exempte de cet alcali, et arrosant le système par le bas, on a trouvé après onze jours, dans les 5o grammes de terre placés dans la partie supérieure, 0^,027 d'ammoniaque.

Les expériences rapportées dans ce Mémoire s'accordent avec celles de MM. Thomson et Way qui établissent qu'une eau très-chargée d'ammoniaqn e ne traverse pas la terre comme si elle traversait un filtre; l'alcali est retenu, qu'il soit à l'état libre ou à l'état de sel : dans ce dernier cas, j'ai trouvé que la force des solutions étant la même, l'absorption est constamment plus élevée.

Je me crois fondé, en outre, à tirer de ces expériences les conclusions qui suivent :

La propriété de la terre arable d'absorber l'ammoniaque dépend presque exclusivement de la consti' 11 ' tion physique des substances minérales et même de H

( *6 7 ) matières organiques dont elle est formée, comme cela résulte de l'action exercée par le terreau, la tourbe et le noir animal, sur une solution ammoniacale; les deux premiers décomposent en même temps une proportion assez notable d'alcali.

L'existence d'un carbonate dans le sol est indispensable, pour que la terre décompose un sel ammoniacal en en retenant la base; on donne au noir animal cette propriété en lui incorporant du carbonate de chaux. La décomposition s'arrètant strictement à la quantité de sel dont l'ammoniaque est fixée, la force qui détermine l'absorption est assez puissante pour provoquer cette double décomposition On sait du reste avec quelle facilité se décomposent les sels ammoniacaux en présence du carbonate de chaux. M. Boussingault a démontré que le carbonate de chaux humide, en présence d'un sel ammoniacal fixe, met en liberté, à la longue et par l'effet de la dessiccation, la totalité de l'ammoniaque à l'état de carbonate volatil (i); il en est de même lorsqu'on fait bouillir Une dissolution très-étendue de chlorhydrate en présence de carbonate calcaire.

L'absorption de l'ammoniaquepar la terre, dans une atmosphère qui s'en trouve très-chargée, est considérable, comme M. Way l'a annoncé (i). Quand l'air, <l u oique ne contenant que des quantités d'ammoniaque très-faibles, est tamisé à travers une longue co-

( 1 ) Bodssingault, Économie rurale, i re édition, t. II, p. 104.

(2) Journal de la Société royale d'Agriculture de Londres, t. XV P* 4oi et suivantes.

cm

( «68 ) lonne de terre, celle-ci absorbe la presque totalité de l'ammoniaque qu'elle perd de nouveau en grande partie par l'action d'un courant d'air humide. Ces expériences ne permettent pas de tirer une conclusion relativement à l'absorption, par la terre, de l'ammoniaque contenue dans l'atmosphère, car dans l'expérience où cet alcali se trouvait répandu en plus faible proportion dans le milieu gazeux, il y en avait dans l'air qui a traversé l'appareil -22^ fois autant que l'on en a signalé dans l'air qui circule à la surface du globe.

Dans la terre chargée d'ammoniaque, exposée à l'air et humectée, il y a eu production d'acide azotique, mais cette production n'a cependant pas été assez prononcée si on la compare à celle qui a eu lieu dans les expériences sur la nitrificatiou de la terre végétale faites au Lieblrauenberg, en 1857, P ar M. Boussingault, pour que l'on puisse affirmer qu'elle soit due à une transformation de l'alcali volatil.

L'ammoniaque absorbée par la terre jouit d'une grande stabilité tant que la terre reste sèche; mais sitôt que l'eau intervient, elle provoque la dissipation de l'ammoniaque; ce dernier phénomène est bien connu des agriculteurs qui pratiquent le parcage, car l'urine dont un sol se trouve imprégné à la surface est putréfiée au bout de vingt-quatre heures, la température étant de ]5 degrés; elle émet alors des vapeurs ammoniacales qui peuvent donner lieu à des pertes appréciables, si l'on ne retourne pas la terre par un prompt labour. Cette volatilisation de l'ammoniaque dans la terre arable convenable est un fait qui a été constamment observé par M. Boussingault, dans les

( *6 9 ) recherches qu'il a exécutées avec M. Léwy sur l'atmosphère confinée du sol (i).

Un sol, selon sa richesse en ammoniaque et la force avec laquelle il la retient, n'en cède à l'eau que des quantités plus ou moins fortes, indépendantes jusqu'à un certain point de la proportion du liquide. Une eau très-faiblement ammoniacale paraît du reste posséder la propriété de circuler dans le sol ; car dans Jes expériences rapportées dans ce Mémoire, l'eau n'a jamais été complètement privée de son alcali par la terre arable, même quand elle n'en contenait que des Proportions extrêmement limitées. En tenant compte de la faible dose d'ammoniaque qui existe dans le sol arable, de sa solubilité pour minime qu'elle soit et par suite de sa diffusion; sachant de plus que les réactions des autres alcalis, sauf la volatilité, sont identiques à celles de l'ammoniaque; il paraît assez probable que les plantes choisissent la majeure partie de 'eurs aliments dans des solutions très-étendues, où se trouve l'élément azoté qui leur est indispensable à J état d'ammoniaque et d'acide nitrique. Il n'est pas douteux qu'il en est ainsi, les végétaux aquatiques e u donnent la preuve, et les expériences de M- Boussingâult ont établi qu'une plante acquiert un complet développement sur un sol formé d'un sable de quartz pur préalablement calciné, ayant pour entais unique du nitrate de potasse, des phosphates, e s cendres alcalines. Dans ces conditions le végétal ^ st donc nécessairement obligé de puiser ses aliments "ans une dissolution.

'') Boussingâult, Mémoires de Chimie agricole.