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Une seule pr-

7 octobre

3,it

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(*) En éliminant le résultat fourni par l'eau du brouillard qui a rogné du 14 au 16 novembre, et dans laquelle on a dosé, par litre, 49'" S ,7 I d'alcali. En introduisant ce résultat, on aurait 6 m| >,i9 d'ammoniaque par litre de pluie.

Ces faits s'expliquent, d'ailleurs, par la nature même du carbonate qui fournit certainement à la pluie la plus forte proportion de l'ammoniaque qu'elle enferme. Ce carbonate est volatil et soluble; par s mte de la première de ces propriétés, Pair le contient à l'état de vapeur, que le'sol émet continuellement quand il est convenablement humide. On comprend, dès lors, qu'en raison de sa solubilité, ce sel 'asse partie des eaux météoriques, et que la pluie qui Commence en contienne plus que celle qui finit. Aussitôt que la pluie a cessé, le sel volatil tend à passer dans Pair en vertu de la tension qui lui est propre, e t le passage est d'autant plus rapide, que la température est plus élevée, les conditions physiques et la constitution chimique de la terre plus favorables à 1 émission. Un temps très-court, pendant lequel il ne pleut pas,, suffit pour reporter dans les couches de 1 atmosphère les plus rapprochées du sol, du carbonate d'ammoniaque, dont la prochaine pluie s'empar era pour le ramener sur la terre. C'est un jeu permanent d'émissions à l'état de vapeur, et de retours à ' état de dissolution. Quant au nitrate d'ammoniaque qu'on rencontre aussi'dans les eaux météoriques, il y a sur son origine une distinction à établir.

Depuis les belles expériences de Cavendish, on sait que toutes les fois qu'une étincelle électrique est excitée dans l'air humide, il se forme de l'acide nitrique fct de l'ammoniaque. Or, comme dans le cas le plus général, il pleut quand il tonne, le sel est immédiaeinent dissous. Il y a donc, au sein des nuages orageux, formation de nitrate d'ammoniaque.

Lorsque, il y a plus de quinze ans, je signalais Pin-

fluenceque devait avoir ce phénomène sur la végétation, je ne dissimulais pas qu'en Europe, où les orages ne sont pas très-fréquents, on serait peu disposé a reconnaître à l'électricité des nuages une puissance de production aussi intense que celle que je lui accordais. Mais, à l'époque que je rappelle, j'établissais qu'en ne tenant même aucun compte de ce qui se passe en dehors des tropiques, en se bornant à considérer la zone équinoxiale, on pouvait prouver que» pendant l'année entière, tous les jours, à tous les instants, l'atmosphère était incessamment traversée p ar des décharges électriques, à ce point qu'un observateur placé à 1 equateur, s'il était doué d'organes assez délicats, y entendrait gronder continuellement le tonnerre. En effet, il résulte des registres météorologiques tenus pendant quarante années par le célèbre botaniste espagnol don Celestino Mutis, des recherches précieuses dont mon illustre ami de Humboldt a enrichi la science pendant son mémorable voyag e aux régions équinoxiales du nouveau continent, et des observations que j'ai pu faire durant un séjour de dix années dans les mêmes régions, que, p° 111 un point situé dans la zone intertropicale, la saison des orages est intimement liée à la position que le soleil occupe dans l'écliptique ; elle se manifeste deii* fois par an, alors que l'astre est dans la proximité di zénith , c'est-à-dire lorsque la déclinaison du sole 1 est égale à la latitude du lieu et de même dénomination.

L'ammoniaque du nitrate, amenée dans le sol p a la pluie, est transformée en carbonate par l'action o roches calcaires ou de leurs détritus, et devient an'

( a35 ) u n des agents les plus efficaces de la végétation, en concourant à l'élaboration des principes azotés des plantes. Je m'arrêtais à cette conclusion, qu'en définitive c'est une force électrique, la foudre, qui prédispose l'azote de l'atmosphère à s'assimiler aux êtres 0r ganisés. Aujourd'hui, je suis d'autant plus porté à Maintenir cette conclusion, que les expériences que J ai exécutées de i85i à i85o. s'accordent toutes Pour établir que le gaz azote n'est pas directement a ssirnilable par les végétaux.

Mais on ne rencontre pas le nitrate d'ammoniaque seulement dans les pluies d'orages; M. Henri Ben- Jones, en Angleterre, M. Barrai, en France, l'ont signalé dans des pluies recueillies à toutes les époques ^e l'année, et, par conséquent, dans des circonstances °u l'atmosphère ne présente aucune trace visible d'électricité. Si ce nitrate était volatil, sa présence serait, c omme pour le carbonate, la conséquence de cette Propriété : or ce sel est fixe, ainsi que je m'en suis assuré, en en mettant un fragment à peine perceptible s °us une grande cloche exposée au soleil pendant les •Sois les plus chauds ; un thermomètre fixé sous la cloche montait souvent à l\5 degrés. Pour peu que le Se l eût été volatil, il aurait fini par se dissiper; il n'en a pas été ainsi, et, pendant plus de trois mois d'expo- Sl tion ,, la parcelle de nitrate est restée intacte à côté ( 1 un autre petit fragment de chlorure ammonique ^'e j'avais soumis à la même épreuve.

Le nitrate d'ammoniaque étant fixe, il doit donc, Cotnme le sel marin, les iodures et en général toutes * e s substances solubles et non volatiles qu'on décèle ^ns les eaux météoriques, avoir fait partie des pous-

( 236 ) sieres tenues en suspension dans l'air. Sans doute, 00 hésite à admettre que des corpuscules solides restent suspendus dans un milieu gazeux ; mais quand on réfléchit à l'extrême ténuité que ces corpuscules acquièrent dans certaines circonstances, l'hésitation devient moins forte. Lorsque, par exemple, des particules d'eau de mer, si petites, qu'il serait difficile de leur assigner un poids, sont enlevées par un vent impétueux à la buée que la vague, en se brisant, fait naître sur un récif, ces molécules liquides qu'Arago considérait comme les poussières de l'Océan, abandonnent bientôt à l'air, en se desséchant, des molécules solides de chlorure bien plus petites encore, puisque l'eau de la mer ne tient guère en dissolution que o,o3 de matières salines. Aussi, la pluie qui tombe loin des côtes contient-elle fréquemment, si ce n'est toujours, des indices très-appréciables de sel marin-

Les vents et les ouragans, en agitant violemment l'atmosphère, les courants ascendants dus aux inégalités de température, les volcans en émettant d'une manière incessante des gaz, des vapeurs et des cendres tellement divisées, que souvent elles vont s'abattre à de prodigieuses distances, portent et maintiennent dans les plus hautes régions, des corpuscules enlevés à la surface du sol ou arrachés à la partie interne et peut-être encore incandescente du globe Dans les phénomènes liés à l'organisme des plantes et des animaux, ces substances si ténues, d'origines si diverses, dont l'air est le véhicule, exercent vraisemblablement une action bien plus prononcée qu'on n est communément porté à le supposer. Leur permanence est d'ailleurs mise hors de doute par le sein

témoignage des sens, lorsqu'un rayon de soieil pénètre dans un lieu peu éclairé; l'imagination se figure aisément, mais non sans un certain dégoût, tout ce que '"enferment ces poussières que nous respirons sans eesse, et que Bergmann a parfaitement caractérisées en les nommant les immondices de l'atmosphère. Elles établissent en quelque sorte le contact entre les mdividus les plus éloignés les uns des autres, et bien Sue leur proportion, leur nature, et, par conséquent, leurs effets, soient des plus variés, ce n'est pas s'avancer trop que de leur attribuer une partie de l'insalu- «mé qui se manifeste habituellement dans les grandes agglomérations d'hommes.

Les eaux météoriques entraînent ces poussières en même temps qu'elles en dissolvent les matières solutés, parmi lesquelles se trouvent des sels fixes ammomacaux, comme elles dissolvent la vapeur de carbonate d'ammoniaque et le gaz acide carbonique Répandus clans l'air. Une pluie, lorsqu'elle commence, «oit donc renfermer plus de principes solubles que jusqu'elle finit, et si cette pluie se prolonge sans mterruption par un temps calme, il arrivera un moment où l'eau ne contiendra plus que de très-faibles mdicesde ces principes. C'est, en effet, ce qui a lieu, comme l'établissent, pour les sels ammoniacaux, les observations consignées dans ce Mémoire.

Je rechercherai maintenant quelle a été la quantité Moyenne d'ammoniaque dans la pluie mesurée au Eiebfrauenberg, depuis le 26 mai jusqu'au 8 novemm-e ,853.

Soixante et dix-sept pluies, en considérant comme elles les rosées et les brouillards, ont apporté clans le

( ^38 ) grand pluviomètre 1 755 lltres ,75 d'eau, dans lesquels M y avait o,09 mUlis ,a4 d'ammoniaque, ce qui donne, en moyenne, pour i litre d'eau météorique, o rallllg ,42 ( )'

Bien que cette proportion soit extrêmement faible» elle est cependant beaucoup plus forte que celle q ue j'ai dosée jusqu'à présent dans les eaux de rivières et dans les eaux de sources (i). Quant à l'infériorité constatée dans la proportion d'ammoniaque dans les eaux qui reposent sur le sol, j'ai pensé d'abord qu'el |e dépendait de l'action que l'air pouvait exercer sui l'alcali volatil, soit en le détruisant, soit en le transformant en acide nitrique. Mais les expériences faites pour constater jusqu'à quel point cette conjecture était fondée, ont montré que de l'ammoniaque ajoutée en très-minime quantité à de l'eau pure ne subit a u ' cime modification, alors même que cette eau ren' ferme, par litre, quelques centigrammes de potasse) et que les dissolutions restent pendant un mois a 11 contact d'une atmosphère d'oxygène.

S'il est incontestable que les rivières et les sourceproviennent des eaux pluviales, il ne l'est pas m on 1 que les eaux météoriques n'ont pas d'autre origi ^ que les eaux éparses à la surface du globe. Si 1° emploie de préférence la première définition , c e

(*) Toujours en ne faisant pas entrer le résultat obtenu avec 1 ea extraordinairement chargée d'ammoniaque du brouillard du J4 16 novembre. En faisant intervenir ce résultat, que je considère P visoirement comme anormal, on a pour la pluie reçue 1758'", *'> pour l'ammoniaque dosée i sr ,o3352. Soit pour 1 litre d'eau o ms ,59j lieu de o mt ',52.

(1) Mémoire sur le dosage de l'ammoniaque dans les eaux. (^ n ' ! de Chimie et de Physique, t. XXXIX, p. 257.

( *3 9 ) que Je phénomène de la pluie, dans ses effets sur les fleuves, fait plus d'impression sur l'esprit que le phénomène de l'évaporation dont l'action, en quelque sorte occulte, est de porter dans l'atmosphère les vapeurs invisibles qui engendrent les météores aqueux. La pluie, pour peu qu'on y réfléchisse, est le résultat de la volatilisation des eaux qui sont en contact avec l'air. Or, dalis Ja distillation d'une eau très-faiblement ammoniacale, les premières parties de la vapeur liquéâée par le refroidissement sont toujours les plus chargées d'alcali. Quand, par exemple, avec l'appareil que j'ai décrit, on opère sur i litre d'eau du Rhin «'enfermant o milli s,i 7 d'ammoniaque, le premier décilitre reçu par le récipient en renferme déjà o mim s,i3, soit, par litre, i mim ^3o; proportion beaucoup plus forte que celle qu'on rencontre généralement dans la pluie. Rien, en efièt, ne ressemble plus à ce qui se passe dans la nature qu'une semblable distillation ; leau, relativement très-ammoniacale qu'on reçoit d'abord, vient d'une pluie que produit, en se condensant dans le réfrigérant, la vapeur fournie par 1 eau du Rhin. L'analogie se soutient même pendant tout le cours de l'opération, car, à mesure que la distillation avance vers sa fin, l'eau débitée par le serpentin est de moins en moins alcaline, comme cela est constamment arrivé aussi lorsque, par un temps c alme, une pluie continue tombait sur un udomètre placé dans la vallée du Rhin.

II y a, on ne saurait en douter, une connexion évidente entre l'apparition de l'ammoniaque dans l'atmosphère et l'évaporation accomplie à la surface des fleuves, des lacs et des mers. La vapeur, malgré la

température peu élevée à laquelle elle se développe dans cette circonstance, nonobstant une affinité énergique que doit encore exalter la masse considérable du dissolvant, entraîne avec elle une proportion relative d'alcali bien plus forte que celle qui est contenue dans l'eau d'où elle émane, de sorte que cette vapeur, en se condensant, donne un liquide plus alcalin. C'est ce qu'établirait, au besoin , une expérience faite en avril dernier. Un litre d'eau pure, dans lequel on avait introduit 12 milligrammes d'ammoniaque, a été exposé à l'air dans une large capsule de porcelaine ; après un mois, le volume de l'eau était réduit à un demi-litre. Si l'ammoniaque s'était dissipée proportionnellement à l'évaporation, l'eau restée dans l a capsule aurait dû en retenir 6 milligrammes. Or, pa r le dosage, on a constaté qu'elle n'en contenait plus que 4 milligrammes. Ainsi, en s'évaporant spontanément, la moitié du liquide avait entraîné les deu* tiers de l'ammoniaque. La vapeur émise, si elle eut été condensée, aurait donc produit un demi-litre dans lequel on eût trouvé 8 milligrammes d'alcali, pr°" portion répondant à 16 milligrammes pour 1 litre, et, par conséquent, bien supérieure à celle de l'ammoniaque contenue dans l'eau soumise à l'évaporation • Si, aux considérations que je viens d'exposer, ° n ajoute que le sol envoie continuellement à l'atmosphère des vapeurs de carbonate d'ammoniaque e des poussières dans lesquelles se trouvent des sels ammoniacaux fixes, on concevra peut-être pourquo' l'eau de la pluie, des neiges et des brouillards es notablement plus ammoniacale que les eaux des r 1 " vières et des sources.

( 24l ) OBSERVATIONS FAITES A PARIS.

Sur une terrasse placée entre deux jardins, dans Ja proxumté de la place Royale, j'ai disposé un udometre dont le récipient en métal a 80 centimètres de diamètre, soit une surface d'un demi-mètre carré

Le 3 janvier 1854, vers 9 heures du soir, il tomba une plme très-forte. Voici les volumes d'eau reçus success.veme.it et dans lesquels on a dosé l'ammoniaque.

Pluie

on millimètres.

tan re^uo.

lit

Ammoniaque

dans i'euu rnçue.

Ammoniaque flans 1 liiro

4,39 3,oo

i Te prise.

2 e prise.

3 e prise.

3" prise.

5 8 prise.

Ammoniaque dans 1 litre : Moyenne. . . 3">s, 8.