X. Dans 190 centimètres cubes d'eau, dissous
gr
o,o3 de nitrate dépotasse,
1 ,00 de carbonate de soude cristallisé.
Ajouté 10 centimètres cubes de solution de sousacétate de plomb.
6 centimètres cubes du liquide filtré ont décoloré 5 dlv ,9 de teinture d'indigo, représentant :
gr 0,01,269 de nitrate dans les 200 centimètres cubes de liquide, o,p3ooo nitrate ajouté.
0,01731 nitrate entraîné par le carbonate de plomb.
(1) Le nitrate entraîné était vraisemblablement du nitrate de ploinb> de sorte que la différence est ce nitrate exprimé en nitrate de potasse-
cm
( 2 97 ) XI. Dans io,5 centimètres cubes d'eau saturée de carbonate de chaux dissous à la faveur du gaz acide carbonique, dissous :
o SI ',i de nitrate de potasse.
Ajouté 7 centimètres cubes de solution de sousacétate de plomb.
2 centimètres cubes du liquide filtré ont décoloré i3 dlv ,5 de teinture d'indigo, représentant, dans 200 de liquide :
gr
0,087 de nitrate, 0,100 nitrate ajouté.
0,01 3 nitrate entraîné par le carbonate de plomb et le carbonate de chaux.
On voit que, des sels de plomb insolubles formés au sein d'un liquide tenant un nitrate alcalin, le carbonate a été le seul qui ait entraîné de l'acide nitrique ; le chromate, le sulfate, le tartrate, le chlorure, en se précipitant, n'ont pas sensiblement diminué la proportion du nitrate contenu dans la dissolution. Il en résulte que lorsqu'on ajoute du sous-acétate de plomb à une eau dans laquelle l'on doit doser un nitrate, afin d'en éliminer le chlore ou la matière organique, il convient de détruire d'abord les carbonates qu'elle pourrait renfermer, en faisant réttgir l'acide acétique, si les carbonates sont alcalins; en la faisant bouillir, si elle contient du carbonate de chaux dissous par du gaz acide carbonique, comme cela avait lieu pour l'eau de la vallée du Nil.
Dosage de l'acide nitrique dans les eaux météoriques. — Pour recueillir les eaux météoriques, j'ai fait usage d'un récipient circulaire en fer-blanc d'une sur-
(298) face de i mètre carré (i), et percé au centre d'un trou terminé par une douille que l'on introduit dans le goulot d'un flacon gradué. Ce récipient, solidement établi sur trois pieds, est un entonnoir très-évasé, dont le bord relevé n'a pas plus de 2 centimètres en saillie {PL III, fig. 10).
Lorsque la surface du récipient est mouillée, une chute de pluie d'un millimètre d'épaisseur porte dans le flacon 1 million de millimètres cubes, ou 1 litre d'eau; de sorte qu'en recevant seulement dans le flacon, \, \ de litre d'eau, il devient possible, grâce à l'extrême sensibilité de la teinture d'indigo, de doser l'acide nitrique dans une pluie, même peu abondante, pendant ses diverses phases, depuis le commencement jusqu'à la fin.
Les vases pour recevoir la pluie sont en verre. Une ligne tracée sur le col avec un diamant est l'indice d'une capacité préalablement déterminée. Lorsque le récepteur est établi, il faut l'entretenir dans un état constant de propreté. Si l'on prévoit la pluie, on le frotte avec du papier à filtrer, afin d'enlever Ù poussière adhérente, qui n'est jamais exempte de nitrates. Pour empêcher les oiseaux de salir le pluviomètre, il est bon d'attacher à des baleines fixées aux extrémités des supports, des petits miroirs mobiles, m, m, m, représentés dans \ajig. 10.
(1) Dans mes expériences sur la détermination de l'ammoniaque des eaux météoriques, je recevais la pluie sur une toile présentant une surface horizontale de 4 mètres carrés. Mais comme la toile, après son exposition à l'air, donne de nombreux filaments de cellulose qui étaient un inconvénient pour le dosage de l'acirle nitrique, j'ai remplacé cette toile par un récipient métallique.
L'eau dans laquelle on doit doser l'acide nitrique est mise à évaporer dans une capsule en porcelaine, dont le fond plat a un diamètre un peu plus grand que celui de l'intérieur du fourneau sur lequel elle est placée (Jig. ri). Par cette disposition, le fond de la capsule est toujours recouvert de liquide, même quand l'évapuration est poussée très-loin, ce qui n'arriverait pas si la capsule était concave; l'on aurait alors à craindre que par l'action directe de la chaleur du foyer sur la matière sèche, il n'y ait des nitrates détruits.
Lorsque l'eau est dans la capsule, on ajoute quelques gouttes d'une solution de carbonate de potasse, exempte de nitrate (i) ; si c'est i litre d'eau pluviale, | de centimètre cube d'une solution contenant i centigramme de carbonate suffit pour assurer la transformation du nitrate d'ammoniaque en nitrate de potasse. L'évaporation doit avoir lieu sans ébullition, et l'on cesse d'évaporer quand il n'y a plus que quelques centimètres cubes de liquide.
La capsule étant refroidie, on la pèse avec le résidu de l'évaporation, et connaissant son poids net, on a celui du liquide concentré. Comme il ne serait pas possible d'enlever la totalité de ce liquide, parce qu'il en resterait nécessairement une partie adhérente à la porcelaine, on en prend seulement une partie pour doser l'acide nitrique. Pour éviter une
(i) Ce carbonate est préparé en brûlant du tartrate acide de potasse. Son utilité consiste en ce que le nitrate d'ammoniaque paraissant, d'après quelques essais, être décomposé en partie pendant une longue ébullition dans l'eau, il est préférable rie le changer en nitrate rie potasse.
pesée, on l'enlève avec un tube effilé, gradué en vingtièmes de centimètre cube, admettant, ce qui ne saurait être loin de la vérité, que le centimètre cube de l'eau concentrée pèse i gramme.
Voici le détail d'un dosage :
Pluie tombée à Paris du 3 1 janvier au ao février 1 858 : i litres mis à évaporer après y avoir introduit f de centimètre cube de la dissolution de potasse.
Poids de la capsule . .
Avec eau concentrée .
Eau concentrée .
L'eau concentrée est colorée en jaune assez foncé.
2 centimètres cubes distillés avec acide sulfurique, 1 centimètre cube.
Bioxyde de manganèse, 1 gramme; lavé deux fois par distillation, en ajoutant chaque fois 1 centimètre cube d'eau distillée.
i4 div ,2 de la teinture d'indigo étaient détruites par miiiig j2 de nitrate de potasse, contenant acide nitri-
^millig
Avant on lisait sur la burette de teinture .
Après
Différence. .
Correction pour la teinte verte o,5
Teinture décolorée ... 25, o 25 diT Xo miUiB ,io7
= ac. nitr. o milli e, ig dans 2 cc d'eau concentrée.
Dans i6 cc ,3 d'eau concentrée, représentant 2 litres d'eau de pluie, acide nitrique, t milli s,55.
Dosage de V acide nitrique dans Veau de la Marne,
cm
BQMBilfl^SiH
( 3oi )
■= CM
prise à Charenton, le \t\ décembre 1857. ~ Évaporé
396 centimètres cubes d'eau.
B= CTi
Poids de la capsule. . . . 4 2 °>8
^E co
Avec l'eau concentrée. . ^18,1
■= lH
Eau concentrée. . . 7 ,4
L'eau concentrée a une teinte jaune.
Distillé :
Eau concen Bioxyde de
manganèse .... 1 gramme.
