I2CC

Puisque 3icc.6 de la burette à l'alcali équivalent à 106 milligrammesd'ammoniaque, ia^ôen représentent 4millisr,2. C'est la quantité d'ammoniaque émise en dix jours par les 5oo grammes de mastic de vitrier. Or, comme ces 5oo grammes contenaient, d'après l'analyse, ogr,22 d'azote, ilsauraient pu émettre, sous l'influence du temps, de la chaleur et de l'humidité,

cm

(73) oEr,267 d'ammoniaque, dans la supposition, il est vrai, où la toi alité de la substance organique azotée fut passée à l'état de carbonate ammoniacal. Quoi qu'il en soit, les faits que je -viens d'exposer justifient la mesure que j'ai prise d'éloigner des appareils un lut qui pouvait exercer une certaine influence sur le résultat des expériences très-délicates que j'allais entreprendre.

Le gaz acide carbonique était obtenu soit par l'action de l'acide chlorhydrique dilué sur des fragments de calcaire, soit par l'action de l'acide sulfurique faible sur du bicarbonate de soude, le carbonate élant placé dans le flacon L.

Il s'agissait d'entretenir dans l'atmosphère de la cage À, 2 à 3 pour ioo en volume d'acide carbonique; ce gaz devait donc arriver constamment et suivant une proportion déterminée par la vitesse du passage de l'air dans l'appareil : il fallait, par conséquent, que la production en fût régulière, continuelle et indépendante de la présence de l'opérateur. Je suis parvenu à réaliser ces conditions au moyen des dispositions suivantes : J'ai commencé par constater ce Cfue ioo centimètres cubes d'acide chlorhydrique, ou d acide sulfurique concentrés, en attaquant le carbonate de chaux ou le bicarbonate de soude, dégageaient de gaz acide. Connaissant combien de centi-

mètres cubes d'acide il fallait faire agir

les

carbonates placés dans le vase L, pour produire un v°lume donné de gaz acide carbonique, on ajoutait assez d'eau à l'acide concentré pour qu'il occupât un volume de a litres, capacité du flacon p placé dans une cavité pratiquée dans un bloc de grès Q. L'écou-

(74) lement de l'acide dilué était régularisé par le tube de Mariotte s dont l'orifice inférieur se trouvait à i centimètre au-dessus de l'axe du robinet en cristal r. Le liquide tombait goutte à goutte dans le tube t, dont le diamètre avait i | centimètre, et qui était terminé à son extrémité inférieure par une issue de i millimètre. La vitesse de l'écoulement dépendait nécessairement de l'ouverture du robinet /', et il était facile de régler la section d'écoulement de manière à ce que les a litres de liquide contenus en/3 passassent en un certain nombre d'heures dans le flacon L. On parvenait ainsi à obtenir un dégagement extrêmement régulier de gaz acide carbonique.

En plaçant le réservoir p dans l'intérieur du bloc de grès Q, on n'a pas eu uniquement pour objet de l'établir solidement, mais encore cle l'abriter le plus possible contre la chaleur du soleil qui, en dilatant l'air enfermé dans le flacon, eût accéléré outre mesure l'écoulement de l'acide. En effet, le tube de Mariotte ne fonctionne bien qu'autant que la température du réservoir auquel il est appliqué reste stationnaire. Les autres flacons ont été consolidés en les entourant de briques; aussi, après une exposition en plein air qui a duré près de quatre mois, aucune des parties de l'appareil n'a éprouvé d'avarie.

Les graines ont été plantées dans des pots à fleurs d'une contenance de L\ décilitres, pleins de ponce en fragments mélangée avec des cendrps; chaque pot était dans un vase évasé en verre au fond duquel on entretenait de l'eau, Jîg. 4j PI- •/; immédiatement avant une expérience, les pots étaient chauffés à une chaleur rouge et la ponce calcinée.

J'ai réduit le sol à un volume de quelques décimètres cubes, parce que j'ai entrevu une cause d'erreur possible dans l'emploi d'une grande masse de matière terreuse. Quoi qu'on fasse, en effet, une substance poreuse qu'on laisse exposée à l'air après sa calcination, et sur laquelle on manipule, finit toujours par recevoir de la matière organique, en si faible proportion, il est vrai, qu'il serait bien difficile d'en constater la présence par nos moyens analytiques. Mais si la terre calcinée, les vases perméables qui la renferment ont un poids de plusieurs kilogrammes, et que l'azote assimilable introduit accidentellement y entre seulement pour un cent-millième, la plante, par son aptitude à trouver dans le terrain où elle croît les quantités les plus minimes des substances qui conviennent à son organisme, pourra néanmoins assimiler plusieurs centigrammes d'azote. Cette cause d'erreur sera singulièrement atténuée, si la végétation a lieu dans un sol ayant un volume d'un demi-litre, dont le Poids ne dépasse pas 200 grammes, puisque dans la supposition que j'ai faite, la plante ne trouverait plus cl'ie quelques milligrammes d'azote assimilable.

Comme j'ai eu occasion de le dire dans une autre circonstance, le sol calciné a toujours été refroidi s°us une cloche en présence de l'acide sulfurique. La Précaution pourra paraître exagérée, cependant, et c'est un fait fort remarquable, si l'on considère combien est faible la proportion de carbonate d'ammoniaque contenue dans l'atmosphère, qu'une substance pulvérisée ou une.suhstance poreuse absorbe de l'ammoniaque pendant son exposition à l'air. Les expériences que j'ai faites à ce sujet établissent la réalité

(76) de cette absorption, et, comme elles sont très-délicates, j'exposerai la méthode que j'ai suivie.

Douze cents grammes de sable quartzeux ont été fortement chauffés au rouge blanc; immédiatement après la calcinalion, on les a exposés à l'air sur un plat en porcelaine, dans une pièce inhabitée située au premier étage, dont les fenêtres restaient constamment ouvertes. Après trois jours d'exposition, on a recherché l'ammoniaque par le procédé que je vais décrire.

On a mis 3 litres d'eau distillée dans un petit alambic. Par la distillation on a retiré i litre d'eau, qu'on a rejeté; puis i décilitre d'eau dans lequel on a recherché l'ammoniaque au moyen des liqueurs titrées, l'acide normal équivalentà ogr,oio6 d'azote.

Titre de l'acide :

ce

Avant 3 1 , 5

Après 3 1 , 5

Différence. . . o,o

Il n'y avait donc plus trace d'ammoniaque dans les 2 litres d'eau restés clans l'alambic.

On a laissé refroidir cette eau dans la cucurbite ; puis, après avoir ajouté le sable et un peu de potasse caustique préalablement chauffée au rouge, la distillation a été continuée jusqu'à ce qu'on eût reçu i litre d'eau qu'on a tout de suite introduit dans le ballon de l'appareil à doser l'ammoniaque de la pluie.

Acide normal équivalent à ogr,o 1 06 d'ammoniaque. Premier décilitre d'eau recueilli.

Titre de l'acide :

Avant 3i ,6

Après 29>6

Différence. . . 2,0

Deuxième décilitre d'eau recueilli.

Titre de l'acide :

ce

Après 3i , i

Différence.. . 0,6

Troisième décilitre d'eau recueilli.

Titre de l'acide :

Après. . . .

Différence.