CC

occ,6

2C0,8 équivalent à omillisr,94 d'ammoniaque.

Pour 1 kilogramme de sable, omiUier,^8 d'ammoniaque.

Pour se convaincre que l'absorption de l'ammoniaque par le sable exposé à l'air était bien réelle, on a disposé une expérience ainsi qu'il suit.

On a, comme précédemment, préparé 2 litres d'eau Pure en mettant dans la cucurbite d'un petit alambic 3 litres d'eau distillée avec un peu de potasse préalablement chauffée au rouge, retirant 1 litre de liquide P<U' la distillation, puis laissant refroidir le résidu.

D un autre côté, on avait calciné 1200 grammes de Sable. Quand le creuset fut assez refroidi pour qu'on put le toucher avec la main, on versa le sable dans les a litres d'eau restés dans la cucurbite, et l'on retira,

n = 3 iE

co — =

par la distillation i litre de liquide que l'on traita dans l'appareil à doser l'ammoniaque.

Cn^^ en — = -J — =

On voit que cette seconde expérience ne diffère de la première que par cette, circonstance, que le sable calciné n'avait pas été exposé à l'air.

Acide normal équivalent à oSr,oio6d'ammoniaque. Premier décilitre d'eau recueilli.

Titre de l'acide :

co — =

KO —

M = ro =

co —

h- > = Cn =

h-1 = en =

h- > = co —

Différence... o,o

Deuxième décilitre d'eau recueilli.

Différence. . o,o

Ainsi le sable calciné, traité immédiatement après la calcination sans avoir été exposé à l'atmosphère, ne contenait pas la moindre trace d'ammoniaque.

Ce même sable a été calciné de nouveau, puis exposé à l'air pendant deux jours. Traité par laméthode que j'ai indiquée, on a obtenu i litre d'eau qui a été distillé dans l'appareil.

Acide normal équivalent à oer,oio6 d'ammoniaque. Premier décilitre d'eau recueilli.

Titre de l'acide :

h-1 = ID =

ro = o =

nj =

[\0 = NJ =

Différence... 1,2 ic%2

D'autre part icc,2 Deuxième décilitre d'eau recueilli.

Titre de l'acide :

Après

Différence.

Troisième décilitre d'eau recueilli.

Titre de l'acide :

Après 3 1 , 5

Différence.. . o.i

igc,S

icc,8 équivaut à omiIligr,6o d'ammoniaque.

Pour i kilogramme de sable, on,illisr,5o d'ammoniaque.

J'ai constaté, par les mêmes moyens, que les os calcinés, la brique pilée et le charbon absorbent aussi, Par l'exposition à l'air, de faibles quantités d'ammoniaque.

Brique pilée. — 8oo grammes de brique pilée gros- Slèrement ont été chauffés au rouge et exposés à l'air pendant deux jours dans un plat en porcelaine. L'eau U litre) dans laquelle l' ammoniaque avait été concentrée a donné dans l'appareil :

Acide normal équivalent à osr,oio6 d'ammoniaque. Premier décilitre d'eau recueilli.

Avant....... 3i,6

Après 3o,6

Différence... i,o icc,o

D'autre part icc,o

Deuxième décilitre d'eau recueilli.

Titre de l'acide :

Après . 3i ,4

Différence... 0,2 occ,2

Icc,2

icc,2, équivaut à omUlisr,4° d'ammoniaque. Pour 1 kilogramme, oœillisrj5o d'ammoniaque.

Os calcinés en poudre. — 56o grammes d'os, après la calcinatron, ont été exposés à l'air pendant trois jours. Le litre d'eau dans lequel l'ammoniaque était concentrée a donné dans l'appareil :

Acide normal équivalent à osr,o 1 06 d'ammoniaque. Premier décilitre d'eau recueilli.

Titre de l'acide :

Avant 3 1 , 6

Après 3o,6

Différence... 1,0 icc,o

Deuxième décilitre d'eau recueilli.

Avant 3i ,3

Différence o,3 occ,3

Troisième décilitre d'eau recueilli.

Titre de l'acide : •

Après o , t o"', t

(8i ) icc,4 équivaut à omiUisr,47 d'ammoniaque. Pour i kilogramme, omillisr,84 d'ammoniaque.

Charbon- de bois. — 220 grammes de charbon câliné en gros fragments sont restés exposés à l'air pendant trois jours.

Le litre d'eau renfermant l'ammoniaque a donné :

Acide normal équivalent à oer,oio6 d'ammoniaque. Premier décilitre d'eau recueilli.

Titre de l'acide :

Avant 3(,6

Après 3o , 1

Différence . . 1 ,5 icc,5

deuxième décilitre d'eau recueilli.

Après 3i,2

Différence... o,4 occ,4

lroisième décilitre d'eau recueilli.

Titre de l'acide :

Après 3i,6

Différence • • . 0,0.

lCC>9 équivaut à omillisr,63 d'ammoniaque. Pour 1 kilogramme, 2 millisr,9 d'ammoniaque. ^ On voit que, dans les limites de volume et de poids 3 ai maintenu le sol employé dans mes recherches * proportion d'ammoniaque aussi minime que L 6

(8a ) celle dont l'absorption a été constatée par ces expériences n'aurait pu exercer aucun effet, car il eût fallu que le sol pesât quelques kilogrammes pour que l'ammoniaque absorbée fît sentir son influence.

La cendre ajoutée au sol provenait de plants de lupins et de haricots; quelquefois on la mêlait avec de la cendre lavée de fumier. J'ai fait tous mes efforts pour ne faire intervenir dans ces recherches que des cendres exemptes de charbon, parce que j'avais eu l'occasion de remarquer que lorsqu' elles sont alcalines et qu'elles renferment du charbon, et le plus souvent elles sont charbonneuses parce qu'elles sont alcalines, elles contiennent de faibles proportions d'azote. Ainsi, dans Ja cendre de haricots et de lupins, qui, malgré les soins que j'avais mis à la préparer, avait conservé une teinte grise et s'était légèrement frittée par l'action du feu à cause de sa richesse en potasse, j'ai trouvé 0,000 1 d'azote. Dans des cendres plus riches en alcali et plus chargées de charbon j'ai dosé de plus fortes proportions d'azote. J'entrerai dans quelques détails à cet égard, parce qu'on croit généralement qu'il suffit de faire subir à la cendre une température élevée pour y détruire tout principe azoté; clans les expériences de physiologie où les cendres interviennent, on ne se préoccupe aucunement du charbon qu'elles retiennent : on le considère comme un corps à peu près aussi inerte que le sable calciné. Sans doute, par lui-même le charbon n'exerce pas une action bien prononcée; mais si sa présence devient l'indice d'un principe azoté, il y a une raison suffisante pour ne faire usage que de cendres qui en soient exemptes, ou, s'il n'est pas possible

( 83 ) de les obtenir parfaitement blanches, même par une mcinération ménagée, on ne doit pas négliger de les so»mettre à l'analyse pour y rechercher et, s'il y a "eu, pour y doser l'azote. C'est un cas qui se présentera fréquemment; car si l'on parvient à force d'attention à brûler complètement la totalité du carbone des substances organisées qu'on incinère, en opérant avec lenteur sur de faibles quantités, et à une température très-peu élevée, il n'en est plus de même lors- 4" on est obligé d'agir sur une certaine masse : l'inci* nération opérée d'abord sur une plaque de fonte ou dans un fourneau est alors achevée dans un creuset, dans un tèt, et s'il y a des sels alcalins fusibles, les Particules charbonneuses emprisonnées dans une sorte de fritte sont soustraites à l'action de l'oxygène. Aussi, dans les résultats des analyses faites par des chimistes

es plus habiles, voit-on presque toujours le charbon

§urer au nombre des substances signalées dans les Cendres.

four doser par la chaux sodée l'azote resté dans les cendres, j'ai fait usage d'un acide sulfurique normal

eciine, capable de neutraliser ogI',02i25 d'ammoniaque, équivalent, par conséquent, à osr}oi^S d'a-

°te. Comme liqueur alcaline, j'ai employé tout sim- P einent de l'eau de chaux; et puisque en définitive il

agit d'apprécier de fort petites proportions d'azote, aut avant tout s'assurer de la pureté des agents dont

u *ait usage, et, s'il y a impureté, il faut déterminer

valeur de l'erreur qu'elle occasionne, afin d'appli-

4 er au résultat de chaque analyse une correction qui

ra constante tant qu'on emploiera les mêmes agents et les mêmes doses.

(84) La chaux sodée, quand elle a été faite convenablement, et quand surtout elle est conservée avec soin, n'introduit pas la moindre trace d'azote dans l'analyse. Il n'en est pas ainsi de l'acide oxalique qu'on décompose à la fin de chaque opération pour balayer le tube à combustion '; j'ai toujours vu apparaître de l'ammoniaque par le fait de cette décomposition. Je ne parle pas ici de l'acide oxalique du commerce, dans lequel il y a ordinairement de l'acide azotique, j'ai en vue l'acide purifié de nos laboratoires; je ne vais pas jusqu'à prétendre qu'il soit impossible d'avoir de l'acide oxalique d'une pureté absolue, mais ce que je puis assurer, c'est que celui qu'on purifie par les moyens ordinaires . donne constamment des traces d'ammoniaque lorsqu'il est décomposé en présence de la chaux sodée. La quantité d'alcali produite dans cette circonstance, et lorsqu'on agit sur 2 grammes de matières, est le plus souvent tout à fait négligeable dans les cas ordinaires, lorsque, par exemple, on se sert d'un acide sulfurique normal équivalent à ogr, 1 75 d'azote, et que cet acide est saturé par 32 ou 33 centimètres cubes de liqueur alcaline; car avec des réactifs aussi concentrés il n'est guère possible, dans le dosage, de répondre d'un milligramme d'azote. De même encore l'impureté de l'acide oxalique, fût-elle même assez forte, n'aurait aucune influence sur l©j résultats des analyses faites pour résoudre la question physiologique dont je m'occupe, quand on suit la méthode dont j'ai exposé les principes dans la première Partie. En effet, comme on dose l'azote dans la graine et dans la totalité de la récolte qu'elle a foui" oie, en employant dans les deux dosages le méme

(85) poids d'acide oxalique, il est évident qu'il n'y a aucune correction à introduire, puisque, après tout, il s'agit de constater une différence. Mais lorsqu'on doit fixer une quantité absolue, l'erreur occasionnée par l'impureté de l'acide ne saurait être négligée pour minime qu'elle soit, par la raison que, dans l'application du résultat obtenu, elle pourrait être multipliée par un Nombre assez fort, comme cela arriverait, par exemple, si l'on ajoutait au sol 4° à 5o grammes de cendres dont on aurait déterminé l'azote en opérant sur Quelques grammes seulement.

J'emploie dans chaque analyse une mesure dans '^quelle il enire i grammes d'acide oxalique; c'est sur cette quantité que j'ai opéré. La moitié de la mesure était mêlée à la chaux sodée; on destinait l'autre Moitié au balayage du tube.