NO
Report 0,00007
Deuxième prise. 5o centimètres cubes.
Titre de l'acide : avant Titre de l'acide : après .
Différence. .
0,1 =r ammoniaque
gr 0,00007
L'ammoniaque développée dans cette circonstance est à peu près le ^ de ce que l'azote de o gr , 1 d'aspa- •agine aurait pu produire.
La magnésie en réagissant sur l'asparagine dissoute, à l'aide d'une ébullition soutenue, dégage donc de si faibles proportions d'ammoniaque, qu'il faut avoir recours aux procédés les plus délicats de l'analyse pour les mettre en évidence.
On verra, lorsque je présenterai les recherches que .) ai faites sur l'urine des herbivores, que l'urée, comme l'asparagine, émet un peu d'ammoniaque quand on fait bouillir à 100 degrés sa dissolution avec de la magnésie, et que si l'ébullition a lieu à 40 degrés, par s uite d'une diminution de pression, la magnésie ne r éagit plus. Il est donc possible d'empêcher d'une manière absolue la magnésie de réagir sur l'urée et sur l'asparagine; toutefois il n'est réellement nécessaire d'avoir recours à la distillation dans le vide lu autant qu'il se rencontre de l'urée dans les matières mae l'on examine. La magnésie paraît n'exercer aucune action, même à 100 degrés, sur les corps d'une institution plus stable, et l'on peut dans un trèsgrand nombre de cas l'employer avec succès à dégager ammoniaque des composés ammoniacaux mêlés à ^es matières organiques azotées.
L'extraction de l'ammoniaque, pour la doser, des substances pulvérulentes, n'offre aucune difficulté. La matière pesée est délayée dans le ballon a avec une quantité d'eau suffisante pour que l'ébullition puisse avoir lieu sans occasionner une tuméfaction ; on ajoute la magnésie et l'on distille. Comme je l'ai dit, une seule opération est nécessaire, s'il n'y a pas émission de gaz acide carbonique; il en faut une seconde, s'il passe de l'acide carbonique.
Dosage de l'ammoniaque dans le terreau. — Après avoir mêlé plusieurs kilogrammes de terreau pour prendre un échantillon, on l'a passé au tamis, afin d'enlever les pailles non altérées et les graviers.
L'analyse avait indiqué 0,0102 d'azote : dans 1 ki-
logramme,
Premier traitement. i5 grammes de ce terreau ont été mis dans l'appareil avec /ioo centimètres cubes d'eau pure. On a distillé jusqu'à ce qu'on ait obtenu 200 centimètres cubes de licpiide, dans lesquels se trouvaient les sels volatils préexistants, ou formés par l'action des carbonates alcalins ou terreux sur les sels fixes ammoniacaux. A ces 200 centimètres cubes de liquide on a ajouté 100 centimètres cubes d'eau pure, une solution contenant o sv , 5 d'hydrate de potasse, et l'on a procédé à la distillation.
L'acide sulfurique normal (10 centimètres cubes) aurait été saturé par o gr , 0708':$ d'ammoniaque.
Première prise. 100 centimètres cubes.
Bfl
Titre de l'acide : avant Titre de l'aeide : après
Différence".
o,?. ™ ammoniaque
s' ,c o,<ioo/p
( 2a i ) On met 100 centimètres cubes d'eau pure dans le ballon avant de continuer la distillation.
Deuxième prise. 100 centimètres cubes.
ec
Titre de l'acide : avant.. 3i,6 Titre de l'acide : après. . 3i,6
Différence... 0,0 plus d'ammoniaque.
Deuxième traitement. Après avoir réintégré dans le ballon 100 centimètres cubes d'eau pure, on y a ajouté 1 gramme de magnésie pour dégager l'ammoniaque existant encore à l'état de sels fixes dans le terreau, on a ensuite procédé à la distillation.
Première prise. 100 centimètres cubes.
ce
Titre de l'acide : avant.. 3 1,6 Titre de l'acide : après. . 3 1,1
Différence... o,5 = 1
ammoniaque ,
On met 100 centimètres cubes d'eau pure dans le ballon.
Deuxième prise. 100 centimètres cubes.
ce
Titre de l'acide ; avant. . 3i,6 Titre de l'acide : après. . 3i,5
gr
Différence... 0,1 = ammoniaque. 0,00023
On met 100 centimètres cubes d'eau pure dans le ballon.
Troisième prise. 100 centimètres cubes.
ce
Titre de l'acide : avant.. 3 1,6 Titre de l'acide : après. . 3i,6
Différence... 0,0 plus d'ammoniaque.
Par ces deux traitements , on avait retiré des 1 5 grammes de terreau :
Ammoniaque formant des sels volatils. . . o,ooo45 Ammoniaque formant des sels fixes o,ooi35
Dans ioo de terreau: ammoniaque toute formée 0,012, soit dans 1 kilogramme o gr , \i : ce qui montre qu'il n'y avait qu'une très-faible partie de l'azote qui s'y trouvait à l'état d'ammoniaque. En effet,
Dans 1 kilogramme, l'analyse avait indiqué : azote total. 1 ,020 Dans les o Br , 12 d'ammoniaque trouvée : azote 0,099
Azote uni à des matières organiques °î9' 2 '
Il ne sera pas inutile de faire remarquer que c'est cet azote qui donne de l'ammoniaque, lorsque, au lieu de faire usage de magnésie pour décomposer les sels ammoniacaux, on emploie une base plus énergique, et qu'en agissant ainsi la totalité de l'ammoniaque que l'on dose n'était pas toute formée dans la matière. C'est ce qu'établit l'expérience que je vais rapporter.
Troisième traitement. Après avoir mis dans l'appareil 100 centimètres cubes d'eau pure pour remplace celle qui était sortie pendant la dernière opération et dans laquelle il n'était plus apparu d'ammoniaque, on a fait entrer dans le ballon i Br ,5 d'hydrate de chaux et on a distillé.
Première prise. 100 centimètres cubes.
Titre de l'acide : avant.. 3i,6 Titre de l'acide : après. . 29,9
Différence... 1,7 = ammoniaque.' 0,00
Report o,oo38(
On remet ioo centimètres cubes d'eau pure dans le ballon.
Deuxième prise. 100 centimètres cubes.
utre de l'acide : avant.. 3i,6 Titre de l'acide : après. . 3o,5
Différence. . . i , i
1,1 ~ ammoniaque .
On remet ioo centimètres cubes d'eau pure dans le ballon.
Troisième prise, ioo centimètres cubes.
Titre de l'acide Titre de l'acide
avant, après.
Différence. .
0,6 sa ammoniaque . 0,0012.4 On remet 100 centimètres cubes d'eau pure dans le ballon.
Quatrième prise. 100 centimètres cubes.
Titre de l'acide : avant.
Titre de l'acide : après.
ammoniaque
0,00976 Ainsi, en réagissant pendant quatre heures, la chaux a déterminé la production de o^, 01 d'ammoniaque, et cette production eût sans aucun doute continué Pendant longtemps, si on eût prolongé la réaction. L'opération est plus simple, lorsqu'on se propose Uniquement de doser l'ammoniaque toute formée dans une matière, alors même qu'elle fournit de l'aide carbonique par l'ébullition.
Dosage de l'ammoniaque toute formée dans un terreau. — 5o grammes de ce terreau ont été distillés avec
Zjoo centimètres cubes d'eau pure et 2 grammes de magnésie.
On a retiré aoo centimètres cubes de liquide auxquels on a ajouté 100 centimètres cubes d'eau (1). On a distillé les 3oo centimètres cubes de liquide après y avoir versé une solution renfermant quelques décigrammes de potasse.
La pipette d'acide (10 centimètres cubes) aurait saturé o sr ,02i25 d'ammoniaque.
Première prise. 100 centimètres cubes.
ce Titre de l'acide : avant.. 3o,4 Titre de l'acide : après. . 24,1
Différence... 6,3 = ammoniaque. . 0,004')
On remet 100 centimètres cubes d'eau pure dans le
ballon
Deuxième prise. 100 centimètres cubes.
Titre de l'acide Titre de l'acide
avant. .
après. .
Différence . .
Pour 100 de terreau : ammoniaque toute formée 0,0088 : par kilogramme, o gr , 088.
Dosnge de l'ammoniaque toute formée dans une tourbe — L'échantillon était d'un noir foncé. 10 grammes de tourbe réduite en poudre ont été traités avec : eau pure, 3oo centimètres cubes, et a grammes de magnésie (2). Par une première distillation, on a retire
(1) Il est presque inutile do faire remarquer que ces additions d'eau pure, avant la seconde distillation, ont uniquement pour objet d'avoir un volume de liquide proportionné à la capacité de l'appareil-
(2) Pour éviter une pesée, on dispose des jauges en verre contenant i, a, 3 et 4 grammes de magnésie calcinée.
,î5o centimètres cubes de liquide que l'on a distillés de nouveau avec addition de i5o centimètres cubes d'eau pure, après avoir introduit une solution de potasse.
L'acide sulfurique normal saturait 0^,02 1 25 d'ammoniaque.
Première prise. 100 centimètres cubes.
ce
Titre de l'acide : avant. . -3o,6 Titre de l'acide : après. . 26,9
Différence... 3,7 = ammoniaque. o,oo256 Remis 100 centimètres cubes d'eau dans l'appareil. Deuxième prise. 1 00 centimètres cubes.
Titre de l'acide : avant., Titre de l'acide : après. .
Différence
Dans 100 de tourbe, dosé o,0256 d'ammoniaque, par kilogramme os% 2 56. J'ai plusieurs fois rencontré dans la tourbe de notables quantités d'ammoniaque formant des sels fixes.
Dosage de l'ammoniaque toute formée dans une terre arable. — Dans 100 kilogrammes de terre séchée à ' air et que l'on avait prise dans un champ de la ferme de Merkwiller, on a prélevé un échantillon pesant T oo grammes que l'on a traité avec 3oo centimèlres c ubes d'eau pure et 2 grammes de magnésie.
La pipette d'acide (10 centimètres cubes) saturait ° gr , 02125 d'ammoniaque.
CO —
( aaG )
.hv.
Première prise. îoo centimètres cubes.
Cn^^
ce
Titre de l'acide : avant.. 3o,o Titre de l'acide : après., an, 25
Différence... 0,75 = ammoniaque . o,ooo53
On remet 100 centimètres cubes d'eau pure.
CO —
Deuxième prise. 100 centimètres cubes.
ce
Titre de l'acide : avant. . • 3o,o
ko — =
Titre de l'acide : après.... 3o,o Différence 0,0
Dans 1 kilogramme de terre, o gV ,oo53.
On a pu doser directement l'ammoniaque, parce
que le titrage s'est fait sans aucune incertitude, la
terre n'ayant pas laissé dégager de gaz acide carbo-
[\3 rz
nique.
CO
Dosage de l'ammoniaque toute formée dans un guano.
— Ce guano venait des îles de Chincbas; il était brun,
Ji. EE
peu odorant et présentait des petits cristaux blancs
prismatiques. Dans mes recherches sur l'ammoniaque
Cn^EE
de l'urine, la décomposition du phosphate ammoniaco-
magnésien par la magnésie a offert quelque difficulté
CT,
à cause de la cohésion de ce sel qui est d'ailleurs for 1
peu soluble. Le phosphate double, quand il est ré-
cemment précipité, ou bien lorsqu'il est engagé dan s
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l'organisme des plantes ou des animaux, ne résista
