CO E

pas à l'action de la magnésie aidée par une ébuHUi° n

ro = o =

nj =

ro = NJ =

M = co =

soutenue; il en est autrement si le sel est cristal-

lisé : il est prudent alors de traiter la matière q 11 '

( 22 7 ) le renferme par de l'eau pure aiguisée d'acide chlorhydrique également pur; une simple digestion à froid suffit pour décomposer le phosphate ammoniaco-magnésien; on a alors, dans la liqueur, du chlorhydrate d'ammoniaque, du phosphate acide et du chlorhydrate de magnésie. Il est vrai qu'en ajou-' tant ensuite de la magnésie calcinée en excès pour saturer l'acide chlorhydrique, le phosphate' ammoniaco-magnésien est immédiatement reconstitué; mais à cet état, la magnésie, à la température de l'ébullition de l'eau, déplace l'ammoniaque du phosphate aussi complètement, aussi rapidement que si elle réagissait sur le chlorhydrate de cette base.

ioo du guano examiné contenaient 8,1 d'azote.

Comme il s'y trouvait du phosphate ammoniacouiagnésien que l'on apercevait à la loupe, on l'a traité par l'acide chlorhydrique pur, c'est-à-dire exempt d'ammoniaque, avant de faire agir la magnésie.

os 1 ', i de guano a été mis dans le ballon avec 3oo centimèlres cubes d'eau acidifiée. Après quelques heures de digestion, on a ajouté 3 grammes de magnésie, et, après s'être assuré que le mélange avait une réaction alcaline, on a distillé.

L'acide sulfurique employé saturait o gr ,02 1 15 d'ammoniaque.

Première prise. 100 centimètres cubes.

Titre de l'acide : avant. . 29,4 Titre de l'acide : après. . 19,8

Différence... 9,6 = ammoniaque. o,oo6()3

Deuxième prise. 5o centimètres cubes.

Titre de l'acide : avant.. . . 29,4 Titre de l'acide : après. . . . 2 9>4

Différence 0,0

Pour 100 de guano.

Ammoniaque toute formée : 6,g3 = azote. . . 5,7 Azote'trouvé par l'analyse 8,1

Différence 2,4

11 y avait, par conséquent, dans le guano, plus du quart de l'azote qui n'y était pas à l'état d'ammoniaque.

Dosage de l'ammoniaque toute formée dans la poudrette. — L'échantillon venait de l'établissement de Bondy ; cette poudrette, préparée depuis deux ans, était noire, sans odeur, assez humide. Dans une analyse faite dans mon laboratoire par mon préparateur, M. L'hôte, on avait dosé dans 100 de matière :

Azote ' 1 ,53

Acide nitrique 0,3o

Acide phosphorique 4, '8

Pau 3o,2o

10 grammes de poudrette ont été traités avec aoo centimètres cubes d'eau pure et 1 grammes de magnésie; on a retiré 1 00 centimètres cubes de liquide par la distillation. On avait mis de l'acide sulfurique pur dans le verre récipient, pour prévenir toute perte d'ammoniaque.

Aux 100 centimètres cubes de liquide obtenus de

( 22 9 ) cetle première distillation, on a ajouté ioo centimètres cubes d'eau, et, après l'introduction d'une solution alcaline renfermant o gr ,4 àe potasse, on a distillé.

L'acide sulfuriqtie normal saturait o sr , 2125 d'ammoniaque.

Première prise, ioo centimètres cubes.

Titre de l'acide : avant.. 3 1,2 Titre de l'acide : après. . 2a, 5

Différence... 8,7 = ammoniaque. . o,o5q2 Pour 100 de poudrette.

Ammoniaque toute formée : o,5g2 = azote. . . 0,488 Azote trouvé par l'analyse 1 5 20

Différence 1 ,042

Dans la poudrette examinée, le tiers de l'azote seulement était à l'état d'ammoniaque.

Dosage de l'ammoniaque toute formée dans l'eauvanne du Dépotoir. — C'est la partie liquide des matières fécales de Paris que l'on envoie aux bassins de Bondy pour être transformée en poudrette. Cette eau est d'un jaune verdâtre, nauséabonde; elle possède une réaction alcaline due à l'ammoniaque, car par l'ébullition elle perd son caractère alcalin. Sa densité a été trouvée de 1023.

L'examen qu'en a fait M. L'hôte a indiqué par litre :

Azote 4;4 2

Acide phosphorique 1 ,35

Chaux é ,5<)

Kau ()()i , 20

co — =

ip^

io centimètres cubes d'eau vanne ont été mêlés à

igo centimètres cubes d'eau pure, et on a distille

Cn — —

après avoir ajouté 2 grammes de magnésie. Dans le

verre récipient, on avait mis une pipette d'acide sul-

furique normal (10 centimètres cubes) pour retenir

Ch — =

l'ammoniaque. On a arrêté la distillation quand il eut passé ioo centimètres de liquide.

Ces ioo centimètres cubes de liquide, additionnés de ioo centimètres cubes d'eau, ont été distillés avec

co — =

oS%4 de potasse en dissolution.

L'acide sulfurique normal (10 centimètres cubes)

KO —

saturait o gl ,2i25 d'ammoniaque.

La pipette d'acide avait été mise dans le verre ré-

cipient.

Première prise, ioo centimètres cubes.

Titre de l'acide : avant.. 3 1,2

Tiire de l'acide : après. . 23,5

co =

Différence... 7,7 == ammoniaque. . o,o5?4

On remet 100 centimètres cubes d'eau.

Ji. —

Deuxième prise. 100 centimètres cubes.

Cn =

Titre de l'acide : avant.. .. 3 1,2

Titre de l'acide : après. . . 3i ,2

CTï =

Différence 0,0

Dans 1 litre d'eau vanne du Dépotoir:

h- 1 = co —

Ammoniaque : 5,24 = azote 4>32

Azote trouvé par l'analyse 4? / î ? -

i — 1 = ID =

Différence. . . . 0,10

ro = o =

NJ =

M = CO

( rfl )

Ou voit que dans ce liquide, la presque totalité de l'azote constituait de l'ammoniaque.

Dosage de l'ammoniaque toute formée dans une poudrette. — Cette poudrette a été préparée par M. Chodzko, en évaporant à l'air libre, au moyen d'un bâtiment de graduation analogue à ceux dont on fait usage dans les salines pour concentrer les eaux faiblement salées. La matière organique, dissoute ou tenue en suspension dans l'eau du Dépotoir, incruste les branches disposées en fagots sous un hangar; ainsi obtenue, la matière est brune, d'une odeurfaible ; c'est un excellent engrais.

Dans ioo de cette poudrette, M. L'hôte avait dosé :

Azote 4i 2 °

Acide phosphorique 4j4^

Chaux . 4 )°7

Eau 17 ,76

10 grammes de matière ont été traités dans l'appareil avec 3oo centimètres cubes d'eau pure et 1 gramme de magnésie.

Une pipette d'acide normal (10 centimètres cubes), saturant o gl , 070833 d'ammoniaque, a été placée dans le verre récipient.

Retiré 100 centimètres ctibes.

Titre de l'acide : avant.. 29,9 Titre de l'acide : après. . 2,3

Différence... 27,6 = ammoniaque. . o,o653

Dans 100 de rualiero.

Ammoniaque toute formée : o,653 = azote.. . . 0,54 Azote trouvé par l'analyse 4> 2 o

Différence 3,6(ï

Le ■£ de l'azote contenu dans cette poudrette était à l'état d'ammoniaque.

On voit, en comparant ces résultats à ceux fournis par l'analyse de la poudrette obtenue à Bondy, combien le mode de fabrication suivi dans cette localité fait perdre de principes fertilisants. Les deux poudrettes ont pour origine les mêmes matières, et cependant celle préparée par l'évaporation immédiate des eaux vannes renferme plus de principes azotés ; ainsi dans ioo parties de poudrette :

Bondy.

Acide phosphorique 4> 3

Ammoniaque toute formée 0,6

Azote uni à des matières organiques. . . 1 ,0

Choil/.ko.

Dans la poudrette sortie des bassins de Bondy, il y a, dans 100 parties, les éléments de 1,86 d'ammoniaque ; dans la poudrette par évaporation immédiate, 5, 10.

Les cas où il est utile de doser l'ammoniaque, sans en provoquer une formation accidentelle par l'action des réactifs, sont extrêmement fréquents; pour la plupart, ils se rattachent aux questions les plus importantes de l'agriculture et de la physiologie. C'est pourquoi j'ai décrit dans ses moindres détails un procédé qui, parla généralité" des applications, la facilite d'exécution et l'exactitude, satisfait à toutes les exigences de la science.