Sels ferreux

Leurs solutions sont incolores et rougissent le tournesol. Les sels secs solubles sont incolores ou d’un vert d’eau pâle. Ils s’oxydent rapidement à l’air, en produisant un sous-sel ferrique, insoluble dans l’eau. L’acide nitrique les convertit déjà à froid en sels ferriques, en les colorant en brun.

La chaleur rouge les décompose.

La potasse produit, dans la solution des sels ferreux, un précipité blanc verdâtre d’hydrate ferreux, passant rapidement, par l’oxydation à l’air, au vert, puis au rouge brun.

L’ammoniaque se comporte comme la potasse; la présence des sels ammoniacaux empêche la précipitation par l’ammoniaque.

Le sulfure hydrique ne précipite pas les solutions acides des sels ferreux.

Le sulfure ammonique y produit un précipité noir de sulfure ferreux, insoluble dans les alcalis et les sulfures alcalins, très soluble dans les acides chlorhydrique et nitrique.

Le ferrocyanure potassique jaune y produit un précipité blanc bleuâtre de ferrocyanure ferreux, qui passe rapidement au bleu en absorbant l’oxygène de l’air; cette coloration bleue se fait immédiatement par l’eau chlorée et par l’acide nitrique.

Le ferricyanure potassique rouge y produit un beau précipité bleu de ferricyanure ferreux, insoluble dans l’acide chlorhydrique, aisément décomposable par la potasse.

L e sulfocyanure potassique n’opère pas de changement de couleur dans les solutions des sels ferreux.

Sont caractéristiques pour les sels ferreux : les réactions du ferrocyanure et du ferricyanure potassiques.