CINQUIÈME GROUPE
Métaux dont les solutions ne précipitent ni par les sulfures ni par les carbonates.
Potassium. — Le potassium est un métal blanc, mou comme de la cire, et fusible à 58 degrés; il s’oxyde immédiatement au contact de l’air, et décompose l’eau avec dégagement d’hydrogène.
La potasse on oxyde potassique hydraté (KO, 110) est incolore et très déliquescente; elle se carbonate promptement à l’air.
Les sels potassiques sont incolores. Ils sont en général fort solubles, et résistent à l’action de la chaleur. Le carbonate est anhydre, déliquescent, et cristallise difficilement ; le sulfate neutre cristallisé ne renferme pas d’eau.
Au chalumeau , sur le iil de platine, les sels potassiques colorent en violet l'extrémité de la flamme intérieure.
Cette coloration est masquée par les moindres traces de sels sodiques.
Le chlorure plat inique donne, dans les sels potassiques, un précipité jaune-serin de chloroplatinale potassique (KC1,P1C12), surtout quand la liqueur est légèrement acidulée par de l’acide chlorhydrique. Le précipité est fort peu soluble dans l'eau, et tout à fait insoluble dans l’alcool.
L’acide tartrique , ajouté en excès à la solution d’un sel potassique, donne un précipité blanc et cristallin de bitartrate potassique, soluble dans beaucoup d’eau et dans les alcalis ; la formation du précipité est surtout favorisée par l’agitation.
Sont caractéristiques pour la potasse : la coloration de la flamme du chalumeau et la réaction du chlorure platinique.
Sodium. — Le sodium et son oxyde hydraté, la soude (NaO,HO), présentent des caractères semblables à ceux du potassium et de la potasse.
Les sels sodiques sont incolores, fort solubles dans l’eau. Le carbonate et le sulfate cristallisent avec de l’eau et s’effleurissent à l’air.
Ils résistent à l’action de la chaleur rouge.
Au chalumeau, sur le fd de platine, ils communiquent à la flamme une coloration d’un jaune vif, même en présence de beaucoup de sel potassique.
Le chlorure platinique et l 'acide tartrique ne les précipitent pas; cependant, si les liqueurs sont très con-
centrées, il peut s’y former à la longue des aiguilles ou des prismes debitartratesodique, aisées à distinguer du précipité grenu produit par les sels potassiques ou ammoniques.
L'antimoniale potassique précipite les solutionsdes sels sodiques en blanc cristallin, si elles ne sont pas trop étendues et qu’elles soient neutres ou légèrement alcalines. L’agitation du mélange, par une baguette, accélère la formation du précipité. Toutefois la présence du carbonate potassique peut empêcher la précipitation, et il faut alors ajouter au liquide de l’acide chlorhydrique ou acétique, jusqu’à ce qu’il ne soit plus que légèrement alcalin ; de même, si le liquide à examiner était acide, le réactif en serait décomposé et donnerait aussi une fausse indication. Dans ce dernier cas, il faut alors neutraliser par la potasse le liquide acide.
Sont caractéristiques pour les sels sodiques : la coloration de la flamme du chalumeau, la réaction de l’antimoniate potassique, et les réactions négatives avec les autres réactifs.
Ammonium. — Les combinaisons de l’ammoniaque (MI3) peuvent être considérées comme formées par un métal composé, l’ammonium (MD), susceptible de remplacer les métaux simples dans les autres sels :
NH»,HCI^ = (N H'*) Cl
Chlorhydrate d’ammoniaque. Chlorure d’ammonium.
Nm,so3qio = so3(nhv)o
Sulfate d’ammoniaque. Sulfate d’ammonium.
L’ammoniaque est un gaz incolore, éteignantles corps en combustion, et donnant d'abondantes vapeurs blanches par l’approche d’une baguette humectée d’acide chlorhydrique, nitrique, ou acétique concentré. Elle est excessivement soluble dans l’eau; la solution bleuit le tournesol rougi par les acides , et perd son ammoniaque par l’ébullition.
Les sels ammoniacaux ou ammoniques sont incolores, et en général fort solubles. Ils sont isomorphes avec les sels potassiques correspondants.
La chaleur volatilise ou décompose tous les sels ammoniacaux.
La potasse ou la chaux , broyées avec un sel ammonique, en dégagent des vapeurs d’ammoniaque, reconnaissables à leur action sur le tournesol rouge et aux fumées blanches qu’elles produisent à l’approche de l’acide chlorhydrique.
Le chlorure plat inique précipite les sels ammoniques comme les sels potassiques; mais le précipité laisse, par la calcination, du platine métallique pur.
L'acide tartrique en excès donne un précipité blanc et cristallin de bitartrate ammonique , soluble dans beaucoup d’eau et dans les alcalis.
Sont caractéristiques pour les sels ammoniques : leur volatilité, et le dégagement d’ammoniaque auquel ils donnent lieu par la chaux ou la potasse.
