SELS MINÉRAUX ATTIRANT L'HUMIDITÉ DE L'AIR
Sulfute de calcium déshydraté. Azotate neutre de bismuth. Sulfate d'alumine. Nitrate acide de mercure.
Alun desséché. Hypophosphite de sodium.
Azotile de potassium. Phosphate diacide de calcium. Azotite de sodium. Carbonate de potassium.
Azotate de sodium. Carbonate neutre de sodium sec.
Azotate de baryum.
4° SELS MINÉRAUX SUBISSANT DES ALTÉRATIONS CHIMIQUES EN PRÉSENCE DE L'AIR ET DE LA LUMIÈRE.
Le chlorure de chaux attire l'humidité de l'atmosphère. Le gaz carbonique sec ne l'attaque pas à froid, mais il en est
(1) Le carbonate de manganèse doit être préalablement bien desséché, car, s'il est humide, il s’oxyde en brunissant et en perdant de l’anhydride carbonique ; d’après certains auteurs, il se formerait ainsi du sesquioxyde.
(2) Les uns, comme le sulfate de sodium, perdent facilement la totalité de leur eau d’hydratation; d’autres n'en perdent qu’une partie plus ou moins importante, variable suivant la température et l’état hygrométrique de l'air,
(3) Ce sel commence à s’effleurir seulement à — 330,
(4) Quand il n’est pas très bien desséché, l’arséniate ferreux verdit, en s’oxydant, au contact de l'air,
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tout autrement lorsque le produit est humide; il y a alors mise en liberté de chlore. En solution très étendue dans l'eau, on obtiendrait, avec l'acide carbonique, une solution d'acide hypochloreux. Une faible chaleur ou la lumière solaire peuvent déterminer la formation de cAlorite et de. chlorate (1).
CHasraING a montré que la destruction des hypochlorites est maxima dans le violet et les radiations voisines: elle n'est pas plus rapide dans le rouge que dans l'obscurité absolue, mais, même dans cette dernière, la destruction des hypochlorites se fait lentement, pour devenir complète après un temps plus ou moins long.
Quoi qu'il en soit, pour mettre dans les meilleures conditions de conservation les médicaments qui doivent leurs propriétés à des hypochlorites, comme le chlorure de chaux et le chlorure de soude, il importe de les placer dans un endroit frais et de les soustraire autant que possible à l'influence de l'air et de la lumière.
Les bisulfites alcalins sont des composés très altérables au contact de l’air qui les transforme peu à peu en sulfate. Le sulfite acide de sodium dissous, qui est inscrit au Codex, est très oxydable à l'air ; il doit être conservé en flacons pleins et bouchés au caoutchouc, car il attaque le liège.
Le sulfite neutre de sodium est légèrement efflorescent; ses solutions sont encore plus altérables que celles du sel précédent (2).
Le sulfate ferreux est efflorescent; en outre, il s’altère rapidement à l'air, surtout à l'humidité; il absorbe de l’oxygène et se transforme en sulfate ferrique basique. Cette transformation s'effectue encore beaucoup plus rapidement en solution. Aussi, les dissolutions de sulfate ferreux ne doivent-
(4) 3. Kozs. — Recherches sur le chlorure de chaux ; C. R. Ac. des Sciences, LXV, 530, 4867. — A. Ricne. — Recherches sur les hypochlorites et les chlorures décolorants; C. R. Ac, des Sciences, LXV, 530, 1867.
(2) Pour les altérations des sulfites et bisulfites, voir :
A. et L. Lumière et A. SEYEwETZ. — Sur l’altération à l'air du sulfite de soude anhydre ; Rev. gén. Chim. pure et appliquée, VII, 111, 1904.
In. — Sur l’altération à l'air du métabisulfite de potasse et du sulfite de soude; id., VII, 241, 1904.
E. Isnarr. — Sur un cas d’altération profonde d'une solution de bisulfite de soude du commerce; Union pharm., XLIX, 442, 1908.
elles être préparées qu'au moment du besoin. Quant au sel bai-même,ildoit être conservé dans des flacons secset bien bouchés.
Le sulfate mercurique est inaltérable dans l'air bien sec; mais il attire l'humidité de l'air, et, d'autre part, se colore em noir sous l'influence de la lumière solaire, dont il doit être soigneusement préservé.
Le sulfate basique de mercure moircit aussi à la lumière ; il doit être conservé dans des flacons jaunes bouchant à l’émeri, ou mieux dans l’obscurité.
Le sous-nitrate de bismuth perd de l'eau par exposition à l'air et devient grenu. A la lumière solaire, il dégage des vapeurs nitreuses. On doit le renfermer dans des flacons jaunes, bouchés, en un mot à l'abri des radiations lumineuses les plus réfrangibles.
Le bicarbonate de sodium est inaltérable dans l'air sec, mais dans l'air humide, il perd peu à peu de l’anhydride carbonique en passant à l'état de sesquicarbonate. I faut le maintenir dans un endroit bien sec.
Le sesquicarbonate d'ammonium est un sel très instable. Il s'altère rapidement à l’air, en perdant de l'eau et de l’ammoniaque et em se transformant en bicarbonate. Mème renfermé dans un flacon, il peut subir une dissociation partielle en gaz carbonique et gaz ammoniac qui se recombinent ensuite pour donner sur les parois du flacon des cristaux de carbamate d'ammonium.
Le silicate de potassium dissous absorbe rapidement l'anhydride carbonique de l'air; le médicament contient alors du carbonate de potassium, ce qui n’est pas sans inconvénient au point de vue des applications chirurgicales. Le carbonate de potassium est en effet un sel déliquescent de telle sorte que sa présence dans le silicate de potasse peut déterminer une diminution notable de la rigidité des appareils fabriqués avec ce dernier. Le silicate de potasse doit être renfermé dans des flacons bien bouchés.
