SULFATE NEUTRE D'ALUMINIUM ANHYDRE
Le sulfate d'aluminium anhydre peut être obtenu en chauffant à 410 degrés, c’est-à-dire à la température d'ébullition du soufre, le sulfate neutre hydraté.
SULFATE NEUTRE D'ALUMINIUM HYDRATÉ APO°,3S0°,16H0 ou AË(S0‘>,16H20
On prépare ce sel dans les laboratoires en chauffant 200 grammes de kaolin avec 100 grammes d'acide sulfurique. Le produit de la réaction est étendu d'eau et filtré. La solution est évaporée jusqu'à 55° B, elle donne par refroidissement des petits cristaux orthorhombiques efflorescents, que l’on égoutte et sèche à l’air libre.
AB(SiO5 + 3SO#H? — AL(SO#5 + 3Si02 + 5H°?0.
Le sel ainsi obtenu ne contient pas de fer si l’on est parti d’un kaolin qui en fût exempt, mais il relient toujours un petit excès d'acide sulfurique qu'il ne perd pas, même à 440 degrés.
M. Baubigny () a donné une méthode qui permet de l'obtenir pur. Il part de l’alumine pure préparée par sa méthode (p. 59); il la traite à choud, dans un vase de platine couvert, par un petit excès d’acide sulfurique étendu de deux fois son volume d'eau. Il reprend par
(!) BauBIGNY, Comptes rendus, 97, p. 1569, 1883.
l'eau le sulfate formé, filtre la solution et la fait cristalliser. Les cristaux formés sont lavés avec un peu d’eau, puis redissous dans l'eau, la nouvelle solution est évaporée puis chauffée à 410 degrés, ce qui lui fait perdre la majeure partie de l'acide en excès. Enfin, ce produit sec est redissous dans un peu d’eau et la solution est addiüonnée d'alcool qui précipite le sulfate à l’état de cristaux ne contenant pas d’excès d'acide sulfurique.
On a attribué longtemps à ce sel hydraté la formule AP(SO!, ISHO; mais M. Marguerite Delacharlonny(!) a montré par une série d'analyses très soignées qu'il ne contenait que 16 mol. d’eau. Il a confirmé sa démonstration par l'analyse du sulfate naturel de Rio Saldana (Amérique méridionale) et celle de deux échantillons de sulfate nalurel de Bolivie, qui tous répondaient à la formule AP(S 0‘,16H°0.
Le sulfate d'aluminium pur constitue des prismes orthorhombiques fortement aplatis, n’attirant pas l'humidité, plutôt efflorescents. Sa réaction est acide.
D’après Poggiale(?) 100 grammes d’eau en dissolvent 86 gr., 85 à 0 degré et 1151 gr., 98 à 100 degrés. Sous l'influence de la chaleur, il perd son eau de cristallisation. Il ne perd pas d'acide sulfurique à 410 degrés; à la température de fusion de l'or, il est décomposé en acide sulfurique et alumine.
Nous ne disposons pas d’un espace suffisant pour parler de la fabrication industrielle du sulfate d'aluminium, fabrication qui découle d’ailleurs des principes de chimie pure que nous venons de donner et qui tend de plus en plus à se faire par dissolution de l'alumine pure préparée par le procédé Baeyer, dans l'acide sulfurique.
