PRATIQUE DE L*EL£CTROLYSE

On détache enfin l'électrode dans cette dernière eau. Si c'est une anode recouverte de peroxyde, on la sèch^ directement après ; si c'est une cathode on la plonge encore dans de Talcool absolu, puis on la sèche à 90".

15. Il arrivera souvent que nous ayons à faire un dépôt électroly tique dans une solution contenant un précipité. On se gardera bien, en général, de filtrer ce précipité et de le laver pour lui enlever la portion d'électrolyte qu'il a entraînée. Ce lavage, en efftt, ne sera jamais aussi efficace que la purification de ce précipité par le courant. Sous Tinfluence du courant, les précipités les plus gélatineux abandonnent la partie' de sel métallique qu'ils avaient entraînée. Cette précieuse propriété du courant s'explique par l'une ou l'autre des causes suivantes:

r Transport, d'un pôle à l'autre, de l'électrolyie entraîné;

2* Electrolyse de l'électrolyte entraîné;

3° Transport d'un pôle à l'autre des colloïdes.

15 bis. En général, nous supposerons les métaux à l'état de sulfates. Il est, en effet, toujours facile de faire passer un métal à l'état de sulfate par évaporation avec SO^H^. De plus l'anion SÔ* qui se porte à l'anode a l'avantage de ne pas attaquer celle-ci et de ne pas subir de changements importants sous l'influence du courant.

Nous ferons souvent usage du sufate d'ammoniaque pour augmenter la conductibilité du bain.