É. FBBNBT. -^ DU RÔLE DES ÉLÉMENTS DU SANG

celles de Marchand (1) sur le même sujet envisagé au point de vue de la respiration, expériences qui ont été répétées depuis par un grand nombre d'autres expérimentateurs, ont montré que les carbonates alcalins, après avoir absori^é de l'acide carbonique pour se transformer en sesquicarbonates ou en bicarbonates, c'est-à-dire en combinaisons chimiques parfaitement définies, peuvent, quand ils sont en dissolution, et dans ce cas seulement (3), s'en séparer sous l'action du vide ou par le passage d'un gaz étranger. Le dégagement des gaz, sous de semblables influences, n'est donc pas non plus un caractère suffisant pour distinguer une dissolution simple d'une combinaison véritable, et précisément la formation de composés de ce genre dans le sang est au moins possible.

De là résulte la nécessité d'établir une distinction préalable entre ces deux phénomènes, par une définition précise de la dis* solution des gaz dans les liquides. Or, la loi qui régit les quantités de gaz absorbées, d'après les premières expériences exactes faites à ce si^et par Henry (S) et Dalton (&), peut se formuler de la manière suivante : Les quantités d'un gcLZ que dissout VunUé de p^ lume d'un liquide sont proportionnelles à la pression eofercée par ce gaz lui-même à la surface du liquide. Si l'on remarque que les quantités de gaz contenues dans l'unité de volume à l'extérieur sont aussi proportionnelles à cette pression, on arrive à cette autre forme d'énoncé, plus frappante peut-être : Pour qu'il y ait équilibre entre le gaz dissous et le gaz extérieur^ il faut qu'il eœiste un r<^port déterminé et constant entre la densité du gaz dans l'atmosphère et la densité de ce même gaz dans le liquide. La valeur de ce rap* port dépend de la nature du gaz et de celle du liquide*

(I) R. F. Marchand, Ueber die Einwirkung des Sauersto/fes aufdaê Elut, ma êeine Beslandlheile {Journ, fUr prakt, Chem.y Leipzig, 4 845, Band XXXY, Seîte 387).

(t) H. Rose, ibfi., p. 450 et soîv.

(3) W. Henry, Exp. on the Quant, of Oa$n absorhed btf Water (Phit. ^rani^ ad., 4803, p. 29).

(4) Dallon, On Ihe Absûrplim of Gases hy Water and olher Liquiân (¥«m. of the LUerary and Pkiios, SocieU of Uanehâiter^ 4805^ 2* série, roi. I, p. t7l).

1MLM6 LA RBSPlRATIOtf. ISl

Inversement, cette loi, dont M. Bunsen (1) a démontré recen> ment l'exactitude pour Teau et les gaz qui n'ont pas sur elle d'ac« tîon chimique, peut être considérée comme caractérisant la disso^ lulion proprement dite. L'énoncé même de la loi indique, en effet, qu'il n'y a pas de groupement nouveau entre les molécules, mais simplement pénétration, en proportion déterminée, des molécules du gaz à travers les intervalles laissés par les molécules du liquide : le gaz conserve ainsi son caractère physique essentiel, c'est-è-dire sa force expaiisive, qui doit se mettre toujours en équilibre a\ec la force expansive des molécules du gaz extérieur, et avec les actions moléculaires qu'il éprouve de la part du liquide. L'action du vide à la surface du liquide devra produire le dégagement complet du gaz ; *et le passage continu d*un gaz étranger aura le même effet, puisqu'il rend nulle la pression exercée à la surface du liquide, par le gaz de même nature que le gaz dissous.

Il résulte d'ailleurs du même énoncé que, dans une dissolution fàîtable, il y aura toujours absorption nouvelle de gaz par le li^ quide ou dégagemmt du gaz dissous, selon que le rapport des denniés aura une valeur supérieure ou inférieure à la valeur constante qui convient aux corps mis en présence* Or, le premier cas est celui qui se présente dans les cdlules puhnonaires pour l'oxygène ; le second est applicable, au contraire, à l'acide carbonique ; quant i l'azote, û peut se trouver dan» l'un ou l'autre cas, ce qui explique les résultats contraires obtenus (2) sur les quantités relatives d'à* zote absorbées ou dégagées dans la respiration. La loi de la dissolution simple, ainsi définie, peut donc, en effet, rendre compte du aeos des CaûtA.

Il reste à savoir si les données numériques fournies par l'expé* rience satisferont encore à l'énoncé précis de cette loi. S'il n'en est pas ainsi, les gas ne devront frius en être considérés comme

(I) BaMen, Vêber daê Oeteiz der Ooiabsorptian (Ann, der Chem. und Pharm,^ EêiéàUbag, 4 iS5, laod XCIII, Sdte 4 ). ^ Quetqim extraiu en ont élé pubiiét dans les Ann, de chim. et dephys., 4 855, 3* série, t. XLIII, p. 496.

(s) Les léftuKaU difiérente obtemit à cet égard mi été réunis H interprétés par M. Milne Edwards dans son oavrage récent : Leçons tur la phyêiologie et fawitiiii i i cmnpmféê é$ fhmnmê et deê amimaum. Paris, 4S07, t. I, p. 485 et iotTantes.