Chlorure de sodium^ ft. Sérum du sang

1. Carbonate de soude et oxygène. — Ce qui distingue surtout ces expériences des précédentes, c'est la faible valeur absolue de^ quantités de gaz absorbées; aussi ai-je dû opérer, en général, avec des cylindres d'assez petites dimensions , atin de rendre les manipulations plus faciles.

Voici les données de quelques séries d'expériences choisies comme précédemment :

Série X'.

Titre de Ift solution 0,02i4

Volume introduit 34 ««^g

Température 46%i

▼olamt iaUUI da («s. Volant ftoal, Volara* absorM, P r t m lon CmU

nmné à Ob «t 700 «mw ranaorf i ()• «t 760 mn. nmtjti k 0» al 790 Oiin. «n miUimèirM.

04118 LA BBSPIRATlOIf.

Série B'.

Titre de la solution 0,0452

Volume introduit a0<^,5

Température 4 6*,3

Voluma inilbl do gas» Yolaina Gnal, Toluma abiorbs, Prtuioo ioaU

iMuné à 0* «1 760 aiin. ramené à 0» cl 700 Rim. ramsaé à 0* et 780 moi. ea MUMmètref.

Série C

Titre de lasolutioD. .. • • . 0,0038 Volume introduit . • • • « • 34 «^^3 Température 4 5% 8

▼olane initial dn (aa, Volama final, Tolwne absorbé, Preuioa fioale

fvaaand i 0* et 760 BHD. rantaë iO* ei70Dmiii. rameod à 0* et 780 bib. en mUlimètret.

Ces trois séries d'expériences montrent encore que les volumes de gaz absoii)és ne sont pas exactement proportionnels aux près* sions ; cependant ils ne s'écartent pas a beaucoup près autant de la loi de Dalton que les volumes d'acide carbonique absorbés dans les mêmes circonstances ; cette remarque s'applique, non-seulement aux valeurs absolues, mais même aux valeurs relatives des volumes de gaz. En calculant, comme précédemment, les accroissements des volumes de gaz absorbés et les accroissements de pressions correspondants, puis prenant les rapports des uns aux autres, on trouve encore un résultat à peu près constant. Cependant les nombres correspondants aux diverses expériences d'une même série diffèrent un peu plus que dans le cas de l'acide carbo* nique : pour la série Â', par exemple, ils sont compris entre 0,00117 et 0,00124.

Ce résultat général peut tenir à ce que les erreurs commises sur l'évaluation du volume et de la pression peuvent être considérées comme ayant une valeup absolue oonslante, et dépendent des in-

171 t. wmmttjn. — du rolb inb8 tutaiBNTB du saiig struments eux-mêmes ; elles doivent, par suite, acquérir une valeur relative plus grande dans la mesure de quantités beaucoup plus petites.

En faisant usage des valeurs moyennes de ces rapports, comme je l'ai indiqué plus haut, on trouve pour valeurs moyennes des coefficients de soltibilité propre :

0,0382 pour la solution A' à 46%4.

0,0S90 pour la solution B' à 46%3.

0,0293 pour la solution C à 45*,8.

Ces coefficients de solubilité sont encore un peu inférieurs à ceux de l'eau pure pour les mêmes températures (1), et ils en diffèrent d'autant plus que la solution saline est plus concentrée.

En retranchant du volume total de gaz absorbé le volume qui se trouve à l'état de dissolution proprement dite, et qu'on peut calculer au moyen du coefOcient de solubilité, on trouve encore un certain volume de gaz, dont l'absorption est indépendante de la pression, et dont la valeur calculée moyenne, et rapportée à l'unité de volume du liquide, est :

0,0054 pour la solution A^ 0,0044 pour la solution B\ 0,0029 pour la solution C.

Ces quantités sont encore d'autant plus grandes que la solution est plus concentrée : elles ne sont cependant pas tout à fait pro* porlionnelles aux quantités de sel contenues dans un même volume des différentes solutions, de sorte qu'on ne peut affirmer, au moins d'après ces résultats, qu'elles leur soient liées par la loi des proportions multiples, comme nous l'avons vu pour l'acide carbonique.

L'absorption d'un certain volume de gaz indépendant de la pre&-

(4) M. Bunsen (Mém. cité) déduit les coefficients de solubilité de Toxygène dans Veau pore, entre 0* et 20", des coefDcients de solubilité de Taxote obtenus directement, au moyeo de la formule :

a = 2.0285 p et Ton ebUeot ainsi en particulier :

à 46% « » 0,02989 à lé% m » 0,02949

sion se produit donc d'une manière constante, et ce volume est d'autant plus considérable que la solution est plus concentrée : cependant les idées admises en chimie sur la combinaison s'opposent à ee qu'on admette ici un phénomène de ce genre, et je n'ai pu d'ailleurs découvrir encore aucun rapport simple d'équivalents chimiques. Existe-t-il une loi semblable que l'influence relative des erreurs d'expériences sur l'évaluation de quantités beaucoup plus petites empêche de constater ? C'est ce quejejne puis affirmer encore. Enfin, on verra phis loin que l'oxygène est retenu, dans ce cas, beaucoup moins énergiquement que l'acide carbonique dans les mêmes circonstances, ce qui doit également être pris en considéFation dans Tidée qu'il convient de se former du phénomène. Les mêmes remarques aeropt applicables à la solution de phosphate de soude.

Quelles que soient les idées théoriques à cet égard, on peut tirer des résultats précédents, et de ceux que J'ai obtenus dans d'autres expériences semblables, les conclusions suivantes :

Le volume d'oxygène absorbé par ime «dution de carbonate de soude se compose : 1* d'une partie proportionnelle à la pression qui se dissout avec un eoeflicient de sohibilitë un peu moindre que celui de l'eau pure, et d'autant moindre que la solution est plus concentrée; 2* d'une autre partie indépendante de la pression, qui augmente avec la concentration du sel. La somme de ces deux quantités est telle, que le pouvoir at^sorbant total de la solution est toujours un peu plus grand que celui de l'eau pure, dans les limites des expériences qni précèdent.

2. Phosphate de soude et oû^yg^ène. — Les mêmes remarques étant à peu près applicables aux sdulions de phosphate de soude, je donnerai simplement les tableaux de quelques expériences, en indiquant les principales différences entre les résultats :

Série ly.

Titre de la solutioA 0,0064

Volume introduit ZO^'^.t

Températare 45^,9

176 É. PBBNBT. — * 1)0 RÔLB DES ÉLiMENTS DU SANG

▼olaoM initial 4u |u, ToIbim ImI, Votant «iMorM,

ramené à 0» et ^60 mm. ramené i Oo «t 760 mm, ramené à 0* «i 7(90 mm. en millimèlret.

Série B'

THre de la solution 0,0022

Volume introduit 34<^,8

Température 4 6*, 4

Volmne inilial dn faa, 'Volume 8nal Volume absorbé, Prenion InaU

mmené ik Oo ei 700 mm. ramené à 0» et 760 mm. ramené à 0* et 760 mm. en milKmètrei.

Série F'.

Titre de la solution 0,0009

Volume introduit 32«S3

Température 46'',3

Volume initial dn §aa. Volume 6nal. Volume abaorbé, Preaaion laaie

ramené à 0» et 700 mm. ramené à 0» et 760 mm. ramené è 0* et 760 mm. en mlllimèlres.

Les valeurs moyennes des coefficients de solubilité» tirées de ces expériences, sont :

0,0290 pour la solution D' à 45«,9.

0,0286 pour la solution E' à 46«,4.

0,0284 pour la solution F' à 46%3.

Les volumes absorbés, indépendamment de la pression, par lunité de volume de liquide, sont, en moyenne :

0,0074 pour la solution IX.

0,0024 pour la solution E^ 0,0044 pour la solution F.

Les observations que je viens de faire, relalivement à l'absorption de l'oxygène par les solutions de carbonate de soude, sont complètement applicables à ces expériences. Il n'y a de différence que dans la grandeur des résultats numériques.