Chlorure de sodium et oxygène. — Les s )lution8 de chlo
rare de sodium exercent sur rabsorption de Toxygène une influence qui rappelle tout à fait leur action sur l'absorption de Tacide carbonique. Je citerai seulement deux séries d'expériences qui suffisent poiur faire ressortir cette analogie :
Série G'.
Titre de la solalioii 0.054t
Volume introduit 35",4I
Tolume ioitial du gat. Volume final. Volume absorbe, Prersion Gnale
nmtné è (]« et 760 mm. ramené à Oo et 760 mm. runené à Oo et 760 mm. ea mllUmètret.
SéHê W.
Titre de la solution 0,0072
Volume introduit 35<^,46
Température 4 4', 4
Votame initial en gat, Volnme final. Volume abiorbé, FremleD AmU
nmenë à 0* et 760 mm. ramené à 0* et 760 mm. ramené à 0« et 760 mm. en millimétrée.
Les volumes absorbés sont sensiblement proportionnels aux pressions, et les différences sont des quantités de même ordre que les erreurs d'expériences. L'absorption de l'oxygène suit donc, comme celle de l'acide carbonique, la loi de Dalton, au moins dans les limites actuelles, et le phénomène doit être considéré comme une dissolution véritable.
Les valeurs moyennes des coefficients de solubilité sont :
0,0284 pour la solution G' à 46*',0. 0.0293 pour la solution H' à 44*,4.
Ces coefficients sont inférieurs à ceux que donne la formule de M. Bunsen pour le même gaz et l'eau pure, aux mêmes températures : la présence du chlorure de sodium a donc aussi pour effet de diminuer la solubilité de l'oxygène dans l'eau, et de plus, comme cette action est simple et ne se compli((ue d'aucune action
k* sério ZooL T VlII. (Cahier n" 3.) * 4 2
178 É. FBMîBT. ^^ W HÔLB DBg tLÉttEMTS DU SANG
chiorique, le résultat définitif est encore une diminution dans le pouvoir absorbant de Teau pour Toxygène.
4. Sérum du sang et oxygène. •— Le sérum employé pour ce» expériences a été obtenu, comme pour Tacide carbonique, en abandonnant à la coagulation spontanée du sang de bœuf non défibriné, et séparant la partie liquide aussi promptement que possible. On en a chassé les gaz en le plaçant dans un flacon, au milieu d'un bain à 55 degrés, et le faisant traverser par un courant rapide d'hydrogène pur , comme il a été dit plus haut : le liquide a été placé ensuite quelque temps dans le vide de la machine pneumatique, et introduit immédiatement dans l'appareil .
J'indiquerai ici les résultats de trois séries d'expériences faites l'une avec du sérum pur, l'autre avec du sérum étendu d'un volume d'eau égal au sien, la troisième avec du sérum étendu d'un volume d'eau deux fois égal au sien. L'eau employée pour étendre le sang était toiyours de l'eau distillée et bouillie.
Série W.
Sérum pur.
Volume kurodait 33<»,4
Volume inilial du gas.
Volume final.
Volume absorbe.
rMp«Bë i 0* «t 760 ouB.
rttMnéiO-etfeOma.
iTMDtaé è <h «t ÎOO oim.
«p mUlimètrM.
SérU W,
Sérum étendu d'un volume d*eau égal au aieo.
Volume introduit 32<:<',8
Température 4 6°, 5
Volume Initial du
Volume final.
Volume abaorbë,
fruirtott «Mit
ramena à 0* et 760
mm.
ramené à 0» et 760 mm.
ramené à 0» et 760 mm.
•n millimitrei
BAMS LA ftBftVlRATIOfl. 179
Série 0'.
Sénim étenda d'an volume d'eaa deux fois égal au siea.
Volume introduit 33«,8
Température 46% 4
Tolame iniUal dn
Tolume final.
Toliune abcorbrf,
Presiiion finala
r»B«i»éà(J««t760
ramené à 0* et 780 vm.
rupeaé à 0» et 760 mn.
«B miUUnètre«.
Ces expériences montrent que le ^rum s'écarte beaucoup moms de la loi de Dalton pour l'absorption de Toxygène que pour celle de Tacide carbonique. Elles donnent pour valeurs des coefficient» de solubilité propre :
0,M9i pour le &knm imr, à 4 6«,8.
0,0285 pour le sérum étendu d'un volume d*eau égal au âen, à 4 O^'.ë. 0,0282 pour le sérum étendu d'un volume d'eau deux fois égal au sien, à 46«.4.
Les volumes d'oygène absorbés, indépendamment de la pression par l'unité de volume de liquide, sont :
0,004 1 7 pour le sérum pur.
OfOOOél pour le sérum étendu d'un volume d'eau égal an eien.
0,00037 pour le sérum étendu d'un volume d'eau deux fois égal a« sien.
Ces résubate ne donnent lieu, relativement aux coefficients de solubilité, à aucune remarque nouvelle. Les volumes absorbés, indépendamment de la pression, ont au contraire une valeur plus grande qu'on n'aurait pu le prévoir d'après les résultats donnés ptf le phosphate de soude et le cari[)onate de soude : les matières organiqtiês du sérum paraissent donc agir en fixant un certain volume d'oxygène. Je me contente en ce moment de cette simple remarque, me réservant de revenir avec détail sur ce sujet dans le (iernier chapitre.
ni. — Expériences sur l'absorption de l'azote.
L*azote a été préparé en laissîinl l'air pendant un certain temps en présence du phosphore, et te faisant passer ensuite sur d'autres substances capables de lui enlever jusqu'aux dernières traces
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180 É. rBANBT. — DU ROLE EKS ÉLÉMENTS DU SANG
d'oxygène. J'ai fait usage pour cela de l'appareil décrit et fig!iré par M. H. Deville (1) dans le second Mémoire de son remarquable travail sur les carbonates métalliques. Il se compose, comme on sait, de deux flacons à trois tubulures, d'une capacité de 10 à 12 litres environ, contenant des bâtons de phosphore, et communiquant entre eux par un tube de caoutchouc qui permet, en élevant alternativement l'un ou l'autre, de faire passer l'eau qu'il contient dans le flacon voisin. Pendant que le gaz contenu dans le flacon inférieur est ainsi chassé, le flacon supérieur peut se remplir d'air, qui abandonne son oxygène au phosphore : il suffit alors d'élever, au bout de quelques heures, le flacon inférieur, et réciproquement, pour obtenir une nouvelle quantité d'azote parfaitement débarrassé d'oxygène, et ainsi de suite. L'air est entré dans les flacons en traversant une solution de potasse, qui le débarrasse de son acide carbonique, et, pour enlever les dernières traces d'oxygène, on fait, en outre, passer le gaz qui sort des flacons «à travers une solution de protochlorure de cuivre dans le sel marin, et à travers une solution d'acide pyrogallique dans la potasse concentrée. Je renvoie, pour les détails de l'appareil et de la manipulation, au mémoire que je viens de citer (2) ; il est d'un emploi très simple et nullement dispendieux : j'ai vérifié ifioi* même, dans plusieurs circonstances, que le gaz fourni par cette méthode ne contient, ni traces d'oxygène, ni vapeurs de phosphore, après avoir traversé les diverses pièces de l'appareil. Le phosphore est un absorbant tellement sensible, comine le fait re» marquer M. Deville, qu'il suffit de faire arriver dans le flacon inférieur un demi-centimètre cube d'air, pour voir l'atmosphère parfaitement limpide de ce flacon se remplir de fumées blanches, et les bâtons de phosphore s'entourer d'une auréole lumineuse dans l'obscurité. J'ai supprimé les pièces qui, dans l'appareil de M. Deville, contiennent de la ponce sulfurique destinée â dessécher le gaz : je les ai remplacées, au contraire, par un petit
(4) H. Sainte-Claire Deville, De$ earb<mates métalliqueB et de leun combinaiêon$ avec te» carbonateê alealîM et ammoniacaux ^ V mémoire {Annales de chim. elphys., «8BÎ, 2- série, l. XXXV, p. 444).
[t) Ibid., p. 442 elaoivanies.
flacon contenant de Teau distillée pour saturer le gaz d*hu^ midilé.
On employait, dans chaque série d'expériences, une partie de l'azote qui était contenu dans Tun des flacons, et qui y avait séjourné plusieurs heures, pour remplir un certain nombre de fois le cylindre à absorption.
Les expériences ont porté sur les mêmes solutions salines que l'absorption de l'oxygène et de l'acide carbonique; mais les résultats fournis par chacune d'elles ne donnent lieu à aucune remarque particulière, et rabsorption du gaz par l'eau pure ne parait modifiée, dans tous les cas, que par une diminution à peine sensible du coeflicient d'absorption. Je donnerai donc seulement le détail d'une série d'expériences pour chaque genre de sels, de deux séries relatives au sérum, et je dirai ensuite, en quelques mots, queties sont les conclusions qui me paraissent en pouvoir être déduites :
Série A", — Carbonate de soude.
Titre de la 80I0U0D 0,0260
Volame introduit Zi'^^.S
Températore U*,«
▼olame iatUâl da
ToInoM floAl,
Volama akiorbé.
Pr«ffloa finale
r«iB«MàO*etieO
nm.
ntMoé i 0* «t 76e mm.
rimratfàO*et760nm.
«amUUmèlret.
Série D". — Phosphate de soude.
Titre de la solutioo 0,0066
Volume introduit. 36«Sl
Tempôratare 14*. 4
Volame initial da gii.
Tolam* SimI,
▼olame absorW.
Pretsimi ffuale
ramena i 0* «t 760 mm.
ramené à 0* et 760 mm.
ramené à 0- et 760 mm.
en m il li mètres.
Série G". — Chlorure de sodium.
Titre de la solution 0.0581
Volume introduit 33",7
Teropératare 13% 9
i6iÛ É. rBBNBT. — DV RÔLfi V/tt ÉLfilfBNTS DU SANG
Volnaie initial du gM, ramena & Oo et 760 mm.
VttloiiM IimI, ramené à 0* et 760 mm.
▼•lune abéorbfs ramoDé à 0* et 760 mm.
n«»tlon IfiÉlt en millimètre*.
Série M"
Sérum pur.
Volume introduit.
Température. . .
Sérum,
T*Um« Bitiai eu gas, ramené à 0* et 760 mm.
▼olame finalt ramené i 0« et 760 s
▼olnrne abiorM, rtmane à Oo et 760 mm.
Pi'atilou nnale CD millimètres.
Série W.— Sérum.
Sérum étendu d'un volume d'eau deux fois égal au Bien.
Volume introduit 33",4
Température 4 5*, 6
Tolnme iniUl da
su»
Tolame final.
Volume absorbé.
Preition finale
ramené à 0* et 760 mm.
ramené iOo et 760 mm
ramené à Oo et T60 Éim.
en millimètres.
Les volumes de gaz absorbés sont, dans tous ces cas, très sensiblement proportionnels aux pressions : les quelques différences qui se présentent sont du même ordre de grandeur que les erreurs d'expériences. L'absorption de Tazofe par toutes ces solutions sn- Unes, et par le sérum lui-même, peut donc être regardée comme une dissolution simple, obéissant à la loi de Dalton, au moins dans les limites actuelles.
Les valeurs des coefficients de solubilité sont :
0,04 42 pour la solution Â", à 4 4«,4.
0,04 40 pour la solution ï>", à 4 4^4.
0,04 43 pour la solution G", à 4 3%9.
0,04 44 pour le sérum pur, à 4 5^3.
0,04 42 pour le sérum étendu de deux fois son volume d'eau, à 45*6.
Ces coefficients sont un peu inférieurs A ceux que fournit la formule de M. Bunsen pour l'eau pure aux mêmes tempéra-
DAliS LA MSTIRATim. 183
tures (1) ; ce cpii oonflrme cette idée gténerale dont nous avons vu déjà plusieurs vérifications, que la dissolution préalable d'un sel dans l'eau diminue son pouvoir dissolvant pour les gaz.
Cette diminution est ici très faible, et ne se complique d'aucune action chimique, de sorte que les solutions salines et le sérum doivent être considérés comme agissant sur l'azote à très peu près oomme l'eau pure ; le pouvoir dissolvant est seulement plus faible.
De là résulte que la théorie de Yierordt et les lois de la dissolution simple seront complètement applicables à l'action du sang sur l'azote, s'il est démontré que les globules n'ont pas sur lui d'action spéciale. Eltes suffiront pour rendre compte de l'absorption de ce gaz, ou du dégagement observé dans d'autres circonstances : les dissidences «ntre les résultats de l'expérience (3), que toutes les autres théories sont impuissantes à ezpUquer, apparaîtront comme des ccmséquences nécessaires de l'excès de pression exercée par l'azote de l'air sur l'azote dissous» ou réciproquemmit.
