É. FBRNBT. — DU ROLE DES ÉLÉMENTS DU SANG

Ainsi la diminution des phosphates du sang, qui s*obser\^ en passant des carnivores aux herbivores, est toujours accompagnée d'une augmentation correspondante dans la quantité des carbonates (1) ; le même résultat peut être obtenu en sounfiettant un même animal à Tun ou à Tautre régime (2). De là un équilibre constant dans Télimination continuelle qui se fait par la combustion respiratoire (3), au moins en ce qui tient à Tun ou à Tautre de ces sels. Cette compensation entre les quantités relatives de phosphates et de carbonates a du reste encore pour résultat, comme Ta montré M. Liebig, d'apporter en définitive les mêmes cléments minéraux aux tissus, de sorte que les cendres fournies par la chair des herbivores ou des carnivores ne présentent pas de différences appréciables (4).

La proportion moyenne 0,0025 de carbonates donnée par 1^ analyses du sang de Thomme à Tétat normal s'abaisse dans la plupart des maladies, et Talcalinité du sang diminue (5) : dans les phlegmasies, elle s'abaisse même jusqu'à 0,0020 (6). Au con^ traire, dans le scorbut , dans la fièvre typhoïde, la quantité de sels alcalins surpasse, d'après les analyses de plusieurs exi)éri«* mentateurs (7), la proportion normale. Les phosphates alcaKns et le phosphate de chaux augmentent, mais de quantités inférieures a la diminution des carbonates, dans la plupart des cas pathologiques où la combustion physiologique parait entravée : dans les phlegmasies , dans l'anémie , dans la fièvre typhoïde , dans la

(4) Nasse» Ueher dos Blut deê Hausth, {Journal flèr prakUêche Chm.y 4843, Band XXVIII, Seile 447). — Poggiaie, Recherches chimiqueêBur le$ang {Comptée rendus de VAcad. des se, 4847, t. XXV, p. 442).

(2) Verdeil, Untersuchung der Blutasche verschiedener Thiere {Ànnalen der Chem, und Pharm.y 4849, Band LXIX, Seite 89, et Annales de chimie et de physique^ 4850.)

(3) J. Liebig, Nouvelles lettres sur la chimie , trad. française de Gerbardt» Paris, 4852, XXXIV lettre.

(4) lbid,y p. 4 60 et sQiv. de la tradoctioa de Gerhardt. Paris, 4 852.

(5) Cohen, Gaz. médieaU, 4851, p. 365.

(6) Becquerel et Rodier, Traité de chimie pathologique, p. 67.

(7) Andral, Essai d'hématologie, p. 438. — Cohen, Gazette médicale, 1830, p. 514. — M. Fremy est arrivé aa môme ré^ullal.

DAIC8 Là RESPlRiTION. 197

phltiisie (1). Toutefois il faudrait évidemment que ces résultais fussent établis avec plus de précision dans les données numériques, et qu'on eût des données correspondantes sur les gaz absorbés et exhalés dans ces différents cas, pour arriver à des conclusions complètement satisfaisantes. On ne peut constater, dans Télat actuel de la science, que de simples coïncidences capables de donner une idée de la tendance de ces diverses causes,

m. «— Du rôle des chlorures dans Faction du sang sur les gaz.

En prenant la moyenne des analyses faites par les meilleures méthodes sur les éléments minéraux du sang, on trouve que le nombre 0,0035 exprime a peu près la quantité de chlorures alcalins contenus dans le sang de Thomme et des animaux voisins de lui, à rétat physiologique. J*indiquerai un peu plus loin quelles peuvent être les influences de certaines causes sur Taccroissement, et plus souvent encore sur la diminution de ces éléments ; ce nombre doit être considéré comme exprimant uniquement une moyenne' des proportions de chlorures alcalins dissoutes dans le sang des mammifères*

Les expériences d'absorption ont montré que les solutions de chlorure de sodium exercent sur les trois gaz qui nous occupent une action complètement soumise aux lois de la dissolution pro* prement dite ; il ne me reste donc ici qu*à donner le résultat des expériences destinées à déterminer avec exactitude les coefficients de solubilité pour des solutions contenant des proportions de chlorures voisines de celles du sang.

Voici les résultats numériques obtenus par une méthode et un calcul sçmblables à ceux qui ont été développés précédem-* ment :

Solution de chlorure de soditm à 0,0090,

ActOB GAiMRiQijB. Coefficient de solobilîté à 4 6%6 0,9457

OxTGÈiiE . . . Coefficient de solobilUé à 4 6^ 5 0.0287

AzoTK. . . . Coefficient de solobilité à IS*", 8 0,0U4

(4) Becqnerel et Rodier, ibid.^ p 68.

198 t. FRRNBT. -- BtJ RÔLB DBS ÉLÉMENTS DU SANG Solution de ehlorure de iodium à 0,0035«

ÂciDBCAiBONiQui. .Coefficient de solabilité à 4 6S7 0,^452

OxTGÈRK . . . CoefBcientdesolubilitéà46%4 0,0289

AzoTB Coefficient de solobilité à 4 5%6 0,04 lit

Sotuiùm dé Morwtê de iodium à 0,00S0.

' AciDB CAiBONiQtri. Coefficient de solobilité à 4 6*, t 0.0444

OxTGÈiiB . . . Coefficient de solubilité à 4 6%2 0,029^

Azote. . . . Coefficient de solubilité à 4 5*, 5 0,04 44

Il ressort immédiatement de ces résultats que la présence de semblables quantités de chlorures diminue très notablement le pouvoir dissolvant de Teau pure pour Tacide carbonique, le phénomène suivant d'ailleurs les lois de la dissolution proprement dite , c'est-à-dire la loi de Dalton. En outre, une diminution dans la quantité de chlorures» semblable à celles qui peuvent se présenter dans réconomie, a pour résultat une augmentation sensible dana le pouvoir dissolvant delà solution saline pour Tacide carbonique, et le coefficient se rapproche de celui de l'eau pure. Au contraire, un accroissement dans la quantité de chlorures diminue d'une quantité notable le pouvoir dissolvant pour le même gaz.

L'action exercée par la présence du chlorure de sodium sur la solubilité de l'oxygène se rapproche beaucoup plus de l'action exercée par ce môme sel sur la solubilité de l'acide carbonique, que cela n'arrivait pour les deux groupes de sels précédents. Ainsi la même proportion de chlorure exerce à peu près la même influence relative sur le coefficient de solubilité des deux gas. De cette différence entre les deux groupes de sels, il résulte que, dans la fonction de respiration, les chlorures doivent surtout être considérés comme modiflanl l'absorption de l'oxygène, ili cause de leur influence sur sa solubilité propre; leur influence sur l'ab* sorplion de l'acide carbonique sera au contraire négligeable , par rapport à celle des phosphates et des carbonates , qui agissent en sens contraire par leur affinité chimique, avec une intensité beaucoup plus grande.

L'absorption de l'azote n'ayant pas été influencée sensiblement

DANS Là RESPIRATION. t99

par des proporlioos àe chlorare de sodium beaucoup plus considérables, les valeurs numériques relatives à ce gaz offrent beaucoup moins d'intérêt que les précédentes.

L'influence du vide ou du passage des gaz était indiquée pour ainsi dire d'avance; le résultat de quelques expériences faites à ce sujet a été pleinement d'accord avec l'idée que les recherches précédente^ tendent à donner du phénomène.

Des solutions de chlorure de sodium, saturées d'acide carbo-> nique^ ont été introduites» comme il a été dit, dans l'appareil de M. Baumert : le dégagement des bulles gazeuses s'est manifesté dès que la communication a été établie entre le ballôit et la partie vide de l'appareil : il s'est faitrapidement^ et il y a toujours eu un assez long intervalle entre la fin du dégagement de ces petites bulles, et le commencement de la production des grosses bulled de vapeur. Le volume du gaz dégagé a d'ailleurs été sensiblement égal au volume calculé d'après la loi de la dissolution proprement dite.

Les mêmes observations sont applicables au dégagement de l'oxygène : même rapidité dans le dégagement de gaz, même égalité enbre le volume dégagé et le volume disâous, calculé d'après la loi générale. L'un et l'autre ne sont donc retenus dans le liquide par aucune force particulière ; ils obéissent, soit pour l'absorption» soit pour le dégagement, aux Ids ordinaires de la dissolution.

Les solutions de chlorure de sodium saturées de gaz ont enfin été traitées par un autre courant gazeux , et ont donné de même un dégagement rapide et complet du gaz dissous.

Ces expériences, relatives au chlorure de sodium seul, suffisent évidemment pour caractériser l'influence des chlorures du sérum en général, puisque les autres s'y trouvent en quantités excessivement faibles par rapport à celui-ci.

En rapprochant donc les résultats précédents ^ on e»l conduit aux conclusions suivantes :

L'influence de la présence des chlorures en dissolution consiste surtout à diminuer les pouvoirs dissolvants de l'eau pour tous les gaz delà respiration, de quantités d'autant plus grandes que le

S0O ts FBENET. — DU ROLE DES ÉLÉMENTS DU 8AT(G

pouvoir dissolvant est lui-même plus considérable. L'absorption suit la loi de la dissolution proprement dite, et ne parait se compliquer d'aucune action chimique, en sorte qàe le volume de gaz absorbé est toujours moindre que pour Teau pure.

Cette diminution est assez considérable pour que, dans les limites même des variations constatées par la pathologie ou la physiologie comparée, un accroissement dans la proporUon de chlorures entraîne une diminution dans le pouvoir dissolvant proprement dit, pour tous les gaz de la respiration ; au contraire, les diminutions qui s* observent beaucoup plus fréquemment dans la quantité de chlorures doivent avoir pour conséquence un accroissement de solubilité pour les gaz. Or l'absorption de l'oxygène est surtout un phénomène de solubilité propre, et au contraire, pour l'acide carbonique, la quantité de gaz proprement dissoute par une solution saline complexe de la nature du sérum est bien inférieure ^ la quantité chimiquement combinée ; de là résulte que c'est surtout sur l'absorption de l'oxygène qu'influera la présence des chlorures, et que les variations dans les quantités relatives de ce genre de sels devront être considérées comme activant ou comme entravant principalement la pénétration de ce gaz dans le liquide où nagent les globules. L'absorption de l'acide carbonique dans la profondeur des tissus, bien que subissant aussi par là une certaine diminution, n'en éprouvera, toutes choses égales d'ailleurs, qu'un changement relatif bien moins considérable, et sera masquée par l 'influence des sels qui ont pour ce gaz une affinité chimique. Enfin , dans tous les cas , la présence des chlorures n'entravera en rien le dégagement des gaz sous l'influence de la diminution dépression.

Ce mode d'action des chlorures me paraît s'accorder avec quelques résultats donnés par les analyses faites à différents points de vue : ainsi la proportion moyenne 0,0035 donnée par Becquerel et Rodier (1), et évaluée même à 0,00469 par Nasse (2), et à

(4) Becquerel et Rodier, Traité de chimie pathologique ^ p. 65. (2) Nasse, Ueber da$ Blut {Journ, fUr prakt. Chem., 4 843, Band XXVIir. Seue4iS].

DANS L4 RBSPIRATIOII* SOft

0,00&& par Simon (1) d'après les analyses de Denis, ne parait guère pouvoir s'accrottre beaucoup. Cependant, sous l'influence d'une alimentation très riche en sel et soutenue pendant plusieurs mois, MM. Plouviez et Poggiale(2) ont vu la quantité de chlorures contenue dans le sang s'élever de 0,OOJi& à 0,006&, et l'analyse a montré que la proportion de globules s'élevait en même temps de 0,1S0 à 0,l&â. Peut-être cette accumulation des globules doit^elle être attribuée précisément à ce que la trop grande proportion de chlorure de sodium est un obstacle à l'absorption de l'oxygène par le sang, et à la destruction normale de ces corps. De même, dans quelques cas pathologiques exceptionnels, comme le scorbut ou le choléra, la proportion de chlorures augmente considérablement; elle peut aller dans le choléra, selon M. A. Becquerel (S), jusqu'à 0,00661. Or, la combustion physiologique parait entravée dans ces maladies plus que dans toute autre : M. Rayer (ft) et quelques autres médecins ont constaté unexliminution considérable dans la quantité d'oxygène absorbée ; J. Davy évaluait à plus des deux tiers la réduction dans la proportion d'acide carbonique exhalé, et des expériences comparatives de M. Doyère (5), faites sur des cholériques à différentes périodes de la maladie, ont donné une diminution de 0,0A&0 à 0,0023 dans les quantités du même gaz contenues dans l'air expiré : cette diminution dans les quantités d'adde carbonique exhalées doit être certainement considérée ici comme dépendant, en grande partie, de la diminution constatée dans l'absorption de l'oxygène.

Au contraire , dans la plupart des maladies, la proportion de chlorure de sodium s'abaisse j et cetle diminution parait devoir

(4) Simon, Animal Chemiêtry, t. I, p. 232.

(3) Poggiale, Recherches chimiqueê $ur leeang {Comptes rendue de VAcad. dee •c., 4847, t. XXV, p. 4 42).

(3) Â. Beoqaerel, Note relative à guelquee analyses du sang des cholériquei [Archives ffénérales de médecine, 4849, 4* série, t. XXI, p. 492).

(4) Rayer, Examen comparatif de Cair expiré par des hommes sains et des eAolériques, sous le rapport de Voxygène absorbé [GoMette médicale de Paris^ 4834^ t. III, p. 277).

(5) Doyère, Mémoire sur la respiration et la chaleur humaine dans le cholt^ra {Moniteur des hôpitaux), 4854, t. U, p. 97).

90l' É. FBEIVBT. — ^ tt nÔLK DÈA ÊilÉÉENTS W SANG

être ordinairement attribuée à l'abstinence, à laqaeBe on condamne le plus souvent les malades : elle peut descendre alors (1) jusqu'à 0,002 ou 0,008. Les variations dans les quantités de gn absorbés ou dégagés sont alors très diverses ; il faudrait qu'elles fussent étudiées pour chaque maladie d'une manière spéciale, avant qu'on pût en tii^r des conclusions précises, en dégageant cette influence de toutes cefles qui tiennent à des conditions palho^ logiques spéciales.

IV. -« Du rAle du séruro tout entier dans Faction du sang sur les gas.

En étudiant d'une manière spéciale l'influence exercée sur la dissolution des gas, par des solutions artificielles qui contenaient les mêmes éléments minéraux que le sérum et dans des proportions semblables I je viens d'indiquer le rôle qu'on pouvait attribuera chacun de ces éléments. D autre part, j'ai donné, dans le second ohapitre,le détail de six séries d'expériences (M, N,0,et M\N',(y), faites avec le sérum pur ou étendu d'eau, et mis en présence de l'acide carbonique et de l'oxygène. En comparant ces résultats, on peut arriver à quelques notions sur l'influence des éléments organiques de ce même liquide.

Relativement à l'absorption de l'acide carbonique, les valeur» des coeificients de solubilùé propre sont intermédiaires entre les valeurs trouvées pour les solutions artificielles, à des températures voisines : ils sont, par conséquent, inférieurs à celui de l'eau pure. La présence des éléments organiques, et de l'albumine en particulier, ne modifie donc pas sensiblement la partie de l'absorption qui consiste en une dissolution simple, et le sérum se comporte, à cet égard, comme les solutions salines dont l'action a été étudiée.

Les volumes d'acide carbonique absorbés indépendamment de la pression, savoir 0«&709 pour l'unité de volume du sérum pur, 0,23&9 pour l'unité de volume du sérum étendu d'un volume d'eau égal au sien, et 0,1566 pour l'unité de volume du sérum étendu d'un volume d'eau deux fois égal au sien, doivent être rapprochés

(4) Becquerel et Rodier, Becherehet 9ur la eomptmitkm du êong. Paris, 4841.

DAIfft L4 RESPIRATION. S08

des volumes du même gaz absorbés, indépendamment de la pression, par les solutions salines que j'ai employées en dernier lieu. Ces rapprochements conduisent à un résultat complètement satisfaisant, car une solution de carbonate de soude à 0,0025 a absorbé, indépendamment de la pression, 0,/il90 d'acide carbo* nique, et une solution de phosphate de soude à 0,000S3 a absorbé^ indépendamment de la pression, 0,0538 du même gaz : la somme de ces deux quantités donne 0,&718, nombre aussi peu différent de 0,&709 qu'on peut l'exiger dans ce genre d'expériences» D'autre part^ les nombres 0,28&9 et 0,1566, relatifs au sérum étendu d'un volume d'eau égal au sien, ou double du sien, sont très sensiblement égaux à la moitié et au tiers de 0,4709. Donc les carbonates et les phosphates paraissent se conduire dans le sérum comme dans une solution aqueuse» quant au volume de gaz qu'ils absolvent indépendamment de la pression. Les éléments organiques ne paraissent pas s'opposer à ces sortes de combinaissons, et n'augmentent pas non plus le volume d'acide carbonique fixé indépendamment de la pression : à cet égard encore, le sérum agit comme un mélange de solutions artificielles semblables à celles qui ont servi aux recherches précédentes.

Donc, en définitive, au point de vue de la respiration, l'affinité chimique exerce sur le phénomène une influence remarquable, et fixe un volume d'acide carbonique à peu près égal â la moitié du volume proprement dissous : le sérum n'est pas un simple dissoN vaut de l'acide carbonique^ mais ses éléments minéraux augmen*tent 4e moitié son pouvoir absorbant, en exerçant sur ce gaz une véritable action chimique.

En est-il de même pour l'absorption de l'oxygène? La comparaison des coefficients de solubilité propre conduit aux mêmes conclusions que pour l'acide carbonique, et la présence des éléments organiques apporte seulement ici aux valeurs des coeflfi* cients une diminution relativement un peu plus grande.

Enfin, les volumes d'oxygène absorbés, dans les séries d'expé* riences M', N', 0', indépendamment de la pression, ont été 0,00H7 pour le sénim pur, 0,00061 pour le sénim étendu d'un

É. FBBNBT. ~ DO ROLE DBS ÉLÉMENTS DU SAlfG

volume d*eau égal au sien, et 0,00037 pour le fiérum étendu d*ufi volume d'eau double du sien. Au contraire, les solutions salines absorbaient au même état une quantité d*oxygène beaucoup moindre, et dont l'appréciation devenait même très difficile quand on opéi^it sur des solutions comparables au sérum par leur concentration, ainsi que je l'ai fait dans ce chapitre. D'autre part, le^ nombres 0,00061 et 0,00037 relatifs au sérum étendu d'un égal volume d'eau ou d'un volume d'eau double du sien, sont respectivement à très peu près égaux à la moitié et au tiers du nombre 0,00117 relatif au sérum pur ; ces résultats présentent donc bien le caractère d'une combinaison suivant la loi des proportions définies.

Comment interpréter ces faits, si ce n'est en admettant que les éléments organiques du sérum, et particulièrement l'albumine, fixent un certain volume d'oxygène indépendant de la pression, proportionnel à la concentration du liquide, et supérieur à celui que peuvent fixer les éléments minéraux? 11 est important toutefois de remarquer que ce volume n'a pas encore une très grande valeur par rapport au volume proprement dissous, de sorte que c'est, en définitive, la loi de la dissolution simple qui domine prin* cipalement la marche du phénomène. Au point de vue physiologique, l'affinité intervient surtout pour rendre le volume d'oxygène absorbé notablement plus grand, mais les quantités de gaz absorbé, sans obéir à la loi de Dalton, s'en écartent cependant beaucoup moins que cela n'avait lieu pour Tacide carbonique. Le sérum doit être considéré, au point de vue de la théorie de la respiration, comme un dissolvant de l'oxygène, auquel la présence de ses éléments organiques donne une propriété absorbante notablement supérieure à celle de l'eau pure.

Quant à l'action du sérum sur l'azote, je n'ajouterai rien ici aux conclusions que j'ai données à la fin du chapitre précédent.

Le sérum saturé de ces différents gaz a encore été traité par un courant d'hydrogène pur, ou soumis à la méthode de dégagement de Baumert. La rapidité du i^égagement des gaz dissous, la concoixlanee des résultats avec tw\ qu'a fournis l'absorption, m'a

DAMS LÀ EESPIRATION. 905

prouvé que la présence des matières organiques ne modifie en rien le mode d'action que j'ai montré appartenir aux solutions salines. Dans l'un et l'autre cas, les gaz absorbés se dégagent dès que la pression exercée à la surface du liqui4e par le gaz de même nature devient nulle.

En résumé, l'action du sérum sur l'acide carbonique est une action dissolvante, en même temps qu'une action chimique qu'il doit surtout à la présence des phosphates et des carbonates. Cette action chimique fixe une quantité de gaz égale à la moitié de celle qui entre en dissohition proprement dite en présence d'une atmosphère pure de ce gaz et sous la pression normale, et les variations dans les proportions de ces deux genres de sels ont une importance capitale sur l'absorption ou le dégagement de l'acide carbonique par le sérum. Cette action n'est pas sensiblement modifiée par la présence des matières organiques. Au contraire, l'action du sérum sur l'oxygène est surtout une action dissolvante : il faut y ^jouter une action chimique faible de la part de quelques-unes des substances dissoutes, et principalement de la part des matières organiques, mais la marche du phénomène est surtout régie par la loi de la dissolution simple. La somme de toutes ces actions donne au sérum tout entier un pouvoir absorbant pour l'oxygène plus grand que celui de l'eau pure, mais ce pouvoir peut être diminué par l'accroissement de certaines matières salines, et du chlorure de sodium en particulier.

Le sérum n'est donc pas seulement un liquide contenant les cléments de la nutrition, et d'une densité telle que les globules puissent s'y conserver. C'est encore un liquide dont la constitution chimique est appropriée au maintien d'un équilibre particulier pour les gaz auxquels il doit servir de véhicule, de façon que si la constitution chimique du sérum venait à être modifiée , les globules conservant cependant leur intégrité, il n'en résulterait nullement que la respiration dût pour cela s'effectuer cx)mme par le passé. Tout porte à croire, au contraire, que les perturbations apportées dans la respiration, par les changements dans les proportions des matières dissoutes , sont dues beaucoup plutôt à un

â06 É. rSBNBT. •<^ DU RÔLE HES ÉLÉMENTS OU SAMG

changement dans l'action du liquide sur les gaz qu'à un change* ment de densité altérant la constitution des globules. Toutefois le sérum n'est qu'un intermédiaire qui dégage, sous de simples actions physiques, Iqs gaz qu'il a absorbés; il me reste à étudier^ dans le paragraphe suivant, le rôle des corpuscules qu'il lient en suspension.

V. — De rinfluence des globules du sang sur l'absorption ou le dégagement des gaz.

Comme complément de ces recherdieE^ destinëeB tamtmH i éclaircir le rôle des matières dissoutes dans le sang, j*ai fait un certain nombre d'expériences, par les mêmes méthodes, sur le sang lui-même avec ses globules aussi intacts que possible. La comparaison des résultats obtenus avec les précédents me paraît propre à donner une idée de l'influence relative de ces deux élé^ ments, sur les diverses phases de la respiration proprement dite.

Un assez grand nombre de recherches semblables ont déjà été entreprises pour déterminer, soit la nature et les proportiong relatives des gaz que le sang peut dégager au sortir des vaisseauxi soit les quantités qu'il peut absorber quand on l'agite avec l'un d'eux, après l'avoir préalablement privé de ses autres éléments gazeux. J'ai rendu compte des méthodes les plus précises, dans l'exposé général des méthodes de dégagement des gaz^ et d*ail«> leurs les résultats généraux de quelques-uns de ces travaux sont maintenant devenus classiques.

J'ajouterai seulement ici que les expériences de M. MagmiSi parfaitement propres, ainsi qu'il l'observe lui-même , à donner une idée des proportions relatives de gaz dissous dans les deux espèces de sang, n'indiquent pas les quantités absolues, et ne peuvent guère , par conséquent , fournir de notions complètement satisfaisantes sur l'état auquel ils y sont «contenus : il fait remar* quer cependant que la quantité d'acide carbonique dégagée par un courant d'air longtemps prolongé, surpasse celle qui pourrait être produite par la décomposition de la totalité du bicarbonate de soude. Cette i^maiviue s'accorde avec le rôle que je viens de mon*

QANS Lài ppgPlIUTlQN. 907

trer appartenir ftux phosphates. Enfin, Tobservation de M. Magnum sur la nécessité de pousser le vide jusqu'à un pouce pour obtenir un dégagement notable de gaz, et même le résultat négatif des expériences de Mitscherlich, Gmelih et Tiedemann (1), s'accordent encore avec les conclusions qui précèdent, relativement à l'état probable de l'acide carbonique dans le sérum«

Les expériences de M. L. Meyer (2) ont eu, au contraire, pour but spécial de déterrniner les quantités sibsolues de gaz qui peuvent être dégagées du sang artériel, ou absorbées directement au contact d'atmosphère^ de diverses natures par du sang préalablement privé de gaz. J'ai dit, au commencement de ce travail, comment il opérait le dégagement des gaz du sang au moyen de l'appareil de Baumert légèrement modiné, et commeut il avait étudié l'absorption par le sang défibriné^ an moyen d*un appareil semblable à celui que j'avais employé moi-même, et décrit dans une note (S) qui se trouve citée à diverses reprises dans son travail {k). Je ne reviens pas sur les détails de ces diverses méthodes que j'ai exposées précédemment.

Pour opérer, dans les expériences d'absorption, sur 4u sang dans un état de conservation aussi parfaite que possible, j'ai pris sur des chiens du sang de l'artère fémorale, de l'artère humérale ou de l'artère carotide, et après l'avoir rapidement défibriné au sortir des vaisseaux, je l'ai fait traverser par un courant d'hydrogène } le vase qui contenait le sang était placé dans un bain d'eau à ^5 degrés environ, et le courant de gaz était maintenu jusqu'au moment où il ne troublait plus l'eau de chaux : le liquide était ensuite soumis au vide, et introduit dans l'appareil à absorption par la méthode ordinaire.

Voici les résultats de quelques expériences faites avec Tacide

(4) Versuctie Uber da$ Blut, angestelU^ in Verhindung mit E. Mitscherlieh^ von L. Gmelin und F.Tiedmanh {Zeilschrift fur Physiologie ^ 4833, Band V, Seite 4], reproduit dans Pogg. Ann., 4834, Band XXX|, Seit^ S89.

(3) L. Meyer, Die Qoêê des Blutes. Gôttingen» 4857; et ZeiUcMfi fUt ratio* nelleMedicin, 4857, NeuePolge, Band VIII) Seite «56.

(3) Comptesrendus, 1855, eti4nn. dechim, et dephys.^hSfiS, t.XLVII, p. 360.

(4) f{\ge % et page ^^ du Mém. \ pages S157 et 304 ûasïBZeitschr.