É. PBBNBT. — DU ROLE DBS ÉLÉMENTS DU SANG

carbonique et Toxygène : les gaz ont été préparés par les mêmes méthodes que précédemment.

ÂciDB CARBOMiQUB. -— Série R.

Sang de i*artère fémorale :

Quantité introduite. . .

Température

Tolain« iaUial du ram«nëàO*et780i

mm.

Tol«m« final, rameoé h 0* ei 760 ami.

TtflamaibMrM, moMné à 0* «t 760 am.

PrMsioB laaU en milHmètres.

AcmB CAMOHIQUE.

^Séries.

Sang de l'artère fémorale :

Quantité introduite. . .

Température

Volume initial du gaa, ramené à 0* et 760 mm.

Volume final.

Yolome absorbé.

PrewioN finale

ramené AO* et 700 mm.

ramenée 0* et 760 mm.

•nmUUmètrea.

OxYGtNB. — Série T.

Sang de l'artère carotide Quantité introduite. • .

Température

Volume initial dn gat, ramené A 0* et 760 mm.

Volume final, ramené A 0* et 700 i

Volume absorbé, nené A 0* et 760 mm.

OxTOÈNB. — Série U.

Sang de l'artère hamérale :

QuanUté introduite 36«s4

Température 46^,0

en miiUmètrea.

Volume initUI du

gae,

Volume final.

PreMioa finalt

ramené A 0" et 760

mm.

ramené A 0» et 760 mm.

ramené A 0* et 760 mm.

enmUUmAtref,

OAHS LA RBSPlIUTlOlf. 909

En soumettant ces divers résultats au mode de calcul déjà plusieurs fois développé, on arrive aux conséquences suivantes :

Pour Tacide carbonique, les accroissements des volumes de gaz absorbés par le sang sont très sen»blement proportionnels aux accroissements des pressions ; de là résulte, ainsi qiie je Tai montré I>our les solutions salines, que le volume de gaz absorbé doit être considéré comme formé d'une partie fixée par une affinité chimique et d'une partie proprement dissoute. Le coefficient de solubilité propre^ calculé comme plus haut, est :

0,96S poar la série R, à 46\4 0,967 pour la série S, à 4 6%)

£d moyenne, 0,964 à la tempéraUire de I6*,0.

^ Le volume de gaz indépendant de la pression, et chimiquement absorbé par l'unité de volume du liquide, est :

0,696 pour la série R.

0,699 pour la série S.

En moyenne, 0,697

Je ferai remarquer ici encore que le coefficient de solubilité propre, un peu inférieur à celui de l'eau pure pour la même température, n'en est cependant pas très différent, puisque la valeur donnée par M. Bunsen pour Feau pure est 0,9753 à la température de 16%0.

Quant à la partie indépendante de la pression et chimiquement absorbée, 0,597, die est un peu supérieure à la quantité que de* vrait absorber une simple solution des éléments minéraux du sang : elle est même encore un peu supérieure à la quantité chimiquement absorbée par le sérum : mais la différence n'est pas relativement très considérable.

De là je conclus : 1* que, relativement à l'acide carbonique proprement dissous, le sang se comporte comme une solution des sels minéraux qu'il contient; 2" que, dans l'action chimique du sang sur l'acide carbonique, le principal rôle appartient aux éléments minéraux, une faible part aux élémenls organiques dissous» et qu'enfin les globules eux-mêmes n'exercent pas sur l'acide 4» série. ZooL T. VIII. (Cahier n* 4.) « 4 4

310 É. FBBNBT. -* W ROLK DBS ÉLÉIIENTS DU SANG

carbonique d'action chimique capaUe de modifier beaucoup les quantités de gas absorbées.

Les séries T etU, relatives à Vabsorption de Toxygène, dmnent les valeurs suivantes du coefficient de $olubiUté propre :

0,0287 poar la série T, à 16*,t 0,0289 pour la série U, à 4 6%0

En moyenne, 0,0288 à la température de 4 6*, 0.

Les volumes de gaz indépendants de la pression, et chimiquement absorbés par Tunité de volume du liquide^ sont :

0,0054 peur la série T.

0,0964 pour la série U.

En moyenne, 0,0958

Le coefficient de solubilité propre, encore un peu inférieur a celui de Teau pure, n'en diffère pas cependant beaucoup, car la formule de M. Bunsen donne 0,0295, à la température de 16 degrés : il est, en cela, comparable au coefficient de solubilité des dolulions salines, et presque identique avec celui du sérum.

Au contraire, les volumes d'oxygène chimiquement absorbés et indépendants de la pression ont une valeur relative si considérable, que ces expériences se distinguent par là immédiatement de celles qui sont relatives aux solutions salines et même au sérum. Nonseulement la marche du phénomène n'est plus assujettie à la loi de la dissolution simple d'une manière presque complète, mais les volumes absorbés semblent au premier abord indépendants de la pression, le volume chimiquement combiné étant presque cim| fois égal au volume proprement dissous, ^us la pression atmosphérique. C'est donc aux globules du sang qu'appartient le rôle principal dans l'absorption de l'oxygène. Tandis que les solutions de sels minéraux voisines du sérum par la concentration, et le sérum lui-même avec ses éléments organiques, n'absorbent pas l'oxygène beaucoup plus énergiquement que Teau pure, la présence des globules fait intervenir dans le phénomène une combinaison chi* mique, qui fixe un volume d'oxygène cinq fois plus grand que le

DANS L4 R£8P1IUT10N« 311

volume diadous par le sérum sous la pression atmosphérique : à forHari^ cette influence paraîlra*t*eUe considérable dans la respiration , si Ton songe que Toxygène de Tair exerce une pression qui n'entre que pour un cinquième dans la pression de Tatmosphère,et que le volume proprement dissous dans le sang de TappareU respiratoire doit être réduit dans la même proportion* Le vo« lume d'oxygène absorbé à Tétat de combinaison par les globules deviendra alors environ vingt*cinq fois égal au volume qui entre effectivement dans le sérum à Tétat de dissolution proprement dite.

En admettant donc que la fibrine, telle qu'elle existe dans le plasma^ ne modifie pas notablement l'action que le sang détibriné exerce sur l'oxygène (1), c'est dans les globules qu'on devra voir le véritable régulateur de l'absorption de ce gae : ce sont eux qui rendent le phénomène à peu près indépendant de la pression.

On s'ex[dique ainsi ce résultat dejîà constaté par un grand nombre d'observations^ que l'absorption de l'oxygène est a 1res peu près la même, quelle que soit la pression atmosi^érique, sur le sommet des montagnes et dans les [daines; cependant l'observation, d*accord ici avec la théorie^ a conirtaté déjà de petites différences correspondantes aux différences de pression, mais elles ne sont accessibles qu'aux méthodes de mesure susceptibles d'une grande exactitude»

Pour achever de préciser cette influence des globules, il restait à étudier le dégagement des gaz absorbés par le sang. J'ai traité par la méthode de Baumert, modifiée comme je l'ai dit (2), du sang

, (I ) Op 00 peai, dans Tétai aeUiel da la sdenoe, flaire qae des coi^eciorea aar ractioo de la fibrine, telle qu'elle existe à l'état de dlsaolution dans le plaama ; car la rapidité de la coagulation au sortir des vaisseaux empêche d'opérer sur du sang non défibriné pur, et d'un autre côté je ne crois pas qu'il soit permis de rien conclure des faits qu'on pourrait observer en maintenant la fibrine en dissolution par l'addition de bases ou de sels. — On peut cependant remarquer que cet éiéflMnt entre seulement pour 0,0«22 dans la constitution du sang de l'homme, et que d'ailleurs la fibrine coagulée n'éprouve pas de la part de Tox^^ène d'action chimiqae sensible, (Voir R.-F. Marchand, Uebet die Einwirkmng dtê Sauerstoffuêufiaê BkU, und SiiM Beitmidtheilê, Jomrn. fUr prakt, Ckem., 4 845, Band XXXV, Seite 39^.) {i) Voir page 33 et figure 6i

2i2 Ë. VERNer. — du rôle des éléments du sang artériel à sa sortie des vaisseaux : les expériences ont été faites sur des cliiens dont on isolait l'artère fémorale ou Tarière carotide, afin d'y pouvoir facilement introduire une canule fixée à un tube de caoutchouc qui conduisait le sang, à Tabri du contact de Tair, dans le ballon, au milieu de Teau distillée et bouillie. J^ai opéré, en un mot, pour recueillir le sang, comme Ta fait M. Meyer dans les recherches que j'ai déjà plusieurs fois citées (1).

J'ai cherché à analyser les gaz dégagés, surtout au point de vue de la quantité d'oxygène, puisr|ue c'est là, d'après ce qui précède, la partie de la question qui pouvait offrir le plus d'intérêt. J'ai rencontré, dans la pratique de cette méthode appliquée au sang, des difficultés matérielles qui ne me permettent pas d'attribuer aux valeurs absolues des résultais la même certitude que dans les expériences relatives aux solutions salines. Malgré toutes les précautions que j'ai pu prendre pour opérer le dégagement à une température très basse , et quoique le vide ait toujours été assez parfait pour qu'on vit les bulles gazeuses se produire en abon* dance dès que le ballon était mis en communication avec le réci* pient, j'ai toujours vu apparaître au milieu du liquide un réseau demi*transparent de matières organiques. Le mélange d'une quan* tilé d'eau dix ou douze fois égale au volume du sang lui-même n'a jamais pu le faire disparaître entièrement, et les bulles gazeuses , retenues mécaniquement ainsi dans le ballon, n'ont januiis pu en être chassées assez intégralement pour qu'il fût permis de regarder le dégagement comme complet. La formation même de ce réseau rendait d'ailleurs Tébullilion vive assez difficile , et exigeait de très grandes précautions dans la conduite de l'expérience. Enfin, c'est pour empêcher les caillots de venir boucher le tube /, comme cela arrivait parfois avec la disposition employée par Baumcrt et L. RIeyer, que j'ai préféré souder ce tube à la partie supérieure de la boule c (2).

Toutefois les quantités d'oxygène dégagées par cette méthode

(4) Lolhar Meyer, Die Gase dci Blutes^ Gôttingen. 4 857» Seile 5, eiZeittchriH fUr ralionelle Medisin, Heidelt)erg und Leipzig, 4 857, neue Folge, Band Vtll, Seile 240.

(2) Voir figure 5.

fournissent encoi^e une confirmation des idées précédentes sur le rôle des globules. Ainsi, cinq expériences, dans lesquelles les gaz ont été expulsés aussi complètement que possible, ont fourni pour un volume de sang, des volumes d'oxygène compris enire 0,157 et 0,202 (1). Ces nombres surpassent de beaucoup les volumes absorbés par les solutions salines ou le sérum , quoique la température du sang chez les mammifères soit supérieure à celles des expériences précédentes sur l'absorption, et que la pression de Toxygène dans Tair ne soit guère que d'un cinquième d'atmosphère. Ils sont, au contraire, inférieurs aux quantités , d'oxygène qu'absorbe le sang, quand on Tagite jusqu'à saturation en présence d'une atmosphère d'oxygène pur. Ce dernier résultat était évidemment facile à prévoir à cause de la difTérence de pression ; en outre, le sang ne fait que traverser les capillaires du poumon, et il est séparé du fluide respirablepar une membrane vivante dont il est impossible, dans l'état actuel de la science, de préciser l'influence.

Ce qu'il est donc permis de conclure de ces résultats, c'est que le sang artériel dégage, dans le vide et à une température voisine de celle des mammifères, une quantité d'oxygène supérieure à celle que le sérum peut absorber. Ce gaz avait donc été fixé par les globules, et de plus, l'affinité qui les unit est assez faible pour être vaincue par l'action du vide. De là résulte, ce me semble, qu'il ne se fait entre ces deux corps qu'une combinaison très lâche, au moins dans la première phase du phénomène. Quant aux actions chimiques qui peuvent donner naissance ultérieurement à de nouveaux produits (2), c'est là une question toute différente, et que ne comporte pas la nature de ce travail.

Les résultats obtenus par M. Meyer (S) s'accordent avec ces conclusions : selon lui, en effet, l'absorption de l'oxygène par le

(4) M. L. Meyer donne le détail de trois expériences qui loi ont fourni, pour 4 00 vol. de sang : 4 2,4 ; U,3 et 4 8,4 d'oxygèbe {loc. àt.).

{i) Les expériences de Marchand prouvent que, en dehors de Téconomie, Taclion de !*oxygène sur le sang ou sur ses parties constituantes n*a jamais pour résultat une formation immédiate d'acide carbonique (Marchand, Ueber die Einwirkung, etc.).

(3) Lothar Meyer, he. eit.

21 & t. FRBNBT. -<^ BU ROLE BIS ÉLÉMENTS DU SANG

sang dépend pour la plus faible partie seulement de la pression exercée par ce gaz à la surface du liquide : en outre, A mesure que le sang s'enrichit en eau, et perd par conséquent des quanti* lés relatives du principe qui fixe l'oxygène, les quantités absor** bées indépendantes de la pression décroissent , celles qui entrent en dissolution proprement dite augmentent. 11 explique ainsi Taf-* faiblissement graduel de la respiration après des saignées fréquem» ment répétées, Texpérience ayant démontré que le sang contient alors des proportions d'eau de plus en plus considérables. Enlln la comparaison des résultats obtenus, en cherchant à dégager les gaz du sang après une addition d'acide tartrique, ou sans cette addition préalable, le porte à conclure que la combinaison instable formée par l'oxygène et l'un des éléments du sang, peut acquérir de la stabilité sous l'influence d'un acide, au point de ne pouvcnr plus être détruite par l'ébullition. 11 ne se prononce pas sur la n«* ture de ce(te combinaison, que les connaissances actuelles ne per* mettent pas de définir ; selon lui cependant, c'est peut-être à une cause de ce genre qu*il faut attribuer la grande consommation d'oxygène que font les muscles dans les contractions énergie ques.

Quoi qu*il en soit de cette assertion sur l'influence des acides^ que je n'ai pas eu l'occasion de vérifier, l'élément du sang qui fixe l'oxygène est, pour la plus grande part au moins, la masse des globules qu'il tient en suspension. De là l'influence, connue de tous les physiologistes, do la quantité ou des dimensions relatives des globules sur la consommation d'oxygène dans l'acte de la rei«piration : de là aussi les coïncidences, observées dans un grand nombre de recherches sur la pathologie ou l'anatomie comparée, entro.la diminution des globules et le rtleiitissement dans la fonction de respiration, ou réoiptx)quement. Les résultats oblenusi cet égard sont devenus classiques, et je ne crois pas nécessaire d'y insister.

L'action intime de Toxygêne sur les globules du sang est accusée par un changement de couleur. L'observation de ce fait est déjà fort ancienne, et l'on en a rapproché un changemtuit semblable

produit par l'addition de certains sels dans le sang (i). Estoe là un seul et même phénomène, ou le résultat est-il dû, dans les deux cas, à deux causes différentes? L'une et Tautre opinion ont été successivement soutenues et combattues : les expériences précédentes me semblent propres à jeter quelque jour sur cette question.

Avant de formuler les idées qui me paraissent devdr être admises à cet égard, j'indiquerai les résultats des principales expériences sur lesquelles dles peuvent être fondées. La plupart de ces expé* riences sont déjà connues ; j'ai seulement varié les conditions de quelques-unes d'entre elles , afin de les rendre plus concluantes, et j'ai eu soin d'opérer toujours avec du sang dans un état de conservation aussi parfaite que possible, et de l'employer immédiate* ment après sa sortie des vaisseaux.

Et d'abord, le gang artériel ou veineux, déflbriné et soumis immédiatement à un rapide courant d'oxygène ou d'ahr atmosphérique, prend une couleur vermeille bien connue, et, si le passagn du ga£ a maintenu le liquide dans un état d'agitation suffisante (2), les globules apparaissent au microscope par&itement conservéï. J'ai vérifié, après M. Marchand (3), qu'il né se produit pas de traces appréciables d'acide carbonique, quand on a préalablement chassé ce gaz par un courant d'hydrogène bien pur.

La même expérience foite avec de Thydrogène donne au sang une couleur rouge sombre; mais, si le passage du gaz s'est fait très vivement, les globules apparaissent encore très bien conservés au microscope; ils possèdent encore la propriété de rougir lente* ment à l'air libre, ou rapidement par l'a^tation avec l'oxygène.

Enfin, Tacide carbonique donne naissance, dans les mêmes dr* constances, à une couleur beaucoup plus noirâtre : lesglobules, asseg bien conservés au commencement de Texpérienoe, se détruisent

(4 ) Voir l'oavrage oité : MllDa Edwards, L9fon» fur la phyâiologu $$ l'amUomiê comparée de Vhomme el de$ onimauv^ 1. 1, p. ^73, et p. 476, nota 9.

(t) On doit à M. Duma» d'avoir montré qu'une vive agitation du liquide eet nécessaire dans cette expérience, pour conserver aux globules leur intégrité, el rendre rartériâlisation possible. (Dumas, Recherches sur le sang, Ann, de chim. et de phys. , 4 846, 3* série, t. XVII.)

(3) R. F. Marchand, loe. cit., p. 458. , ,

216 t. FBBNBT. — BU HÔLB DE8 ÉLÉMENTS BU SANG

bientôt malgré Tagilation du liquide. Le passage de Toxygène re* produit rapidement une couleur d'un rouge vermeil si Taction de Tacide carbonique n'a pas été trop prolongée ; il n'agit plus que très lentement si les globules sont déjà en partie détruits, et la teinte n'acquiert jamais la même vivacité.

D'un autre côté, l'addition des sels au sang défibriné donne en général naissance à un changement de couleur analogue à celui que produit l'oxygène , pourvu qu'on opère sur du sang artériel ou veineux bien conservé , et immédiatement à sa sortie des vaisseaux. Quand on vient à comparer l'action des différents sels, on trouve qu'ils produisent tous un effet semblable ; il n'existe entre eux que des différences de plus ou de moins. Le chlorure de sodium est cependant un de ceux qui, sous un même poids, produisent l'effet le plus rapide et le plus marqué.

Si maintenant on fait arriver le sang, au sortir des vaisseaux, sous une couche d'huile , et qu'on ajoute ensuite la solution saline, on observe le même changement de teinte que précédem* ment. Si au contraire le sang a été préalablement traversé par un courant rapide d'hydrogène, puis couvert d'une couche d'huile avant l'addition de la solution saline , le changement de couleur est insensible (1). Ce qui produisait donc le changement de teinte dans le premier cas, au moment de l'addition du sel , c'étaient les gaz dissous dans le sang des vaisseaux ; il a sufB que ces gaz fus* sent remplacés par de l'hydrogène, dans la seconde expérience, pour que les phénomènes fussent entièrement changés. Cependant les globules observés au microscope se montrent parfaitement conservés, et le même sang peut reprendre la teinte vermeille, quand on l'agite avec de l'air ou de l'oxygène.

Entin si le sang a été traité par un courant d'acide carbonique, puis couvert d'une couche d'huile, et mélangé ensuite avec la solution saline, on observe un léger éclaircissement de teinte, si le sel employé est du phosphate ou du carbonate de soude; on n'obtient aucun changement si c'est du chlorure de sodium ou du sulfate de soude.

(1) Celle observation a été faite par MM. Roucher et Coulier : Becherchen tur le tang(4nn. dechim.et dephyt., 4 848], t. XXfll, p. 377).

DAMS LA RBSPlRATlOlf. 217

Rapprochons entre elles ces diverses expériences, et les résultats déjà obtenus dans ce travail nous permettront de les rapporter à des causes tout à fait semblables. Les premières, relatives à Tintluence du passage de différents gaz à travers le sang, monli^nt que le contact de Toxygène avec les globules donne à ces corps une teinte vermeille , que cette teinte disparaît sous l'action d'un courant d'hydrogène , et qu'au contraire la présence de l'acide carbonique à l'état de liberté dans le liquide qui tient les globules en suspension leur ox)mmunique une couleur beaucoup plus foncée. Or il est évident que, au moment où le sang est recueUli, il existe, pour les gaz qu'il contient, un équilibre entre les forces qui les sollicitent, c'est-a-dire entre les attractions moléculaires du liquide, la force élastique du gaz et l'attraction des globules; l'intervention d'un sel capable de modifier l'attraction du liquide détruira donc cet équilibre^ tantôt dans un sens, tantôt dans l'autre, et de là toutes les différences que j'ai signalées. Ainsi, certains sels, comme le chlorure de sodium ou le sulfate de soude, en diminuant la solubilité de l'oxygène dans le sérum, dégagent une partie de ce gaz préalablement maintenue en dissolution , et lui permettent de se porter sur les globules dont l'affinité le sollicite ; de là le vif changement de teinte produit par ces substances. C'est un phénomène entièrement comparable à la précipitation des substances insolubles dans Talcool, quand on ajoute quelques gouttes de ce liquide dans leurs solutions aqueuses. D'autres sels , comme le phosphate de soude ou le carbonate de soude, agissent surtout par leur affinité pour Tacide carbonique libre, qu'ils font entrer dans une combinaison chimique, et dont ils font ainsi disparaître Tinfluence sur la coloration des globules ; de là encore un changement de teinte, qui peut être augmenté par le dégagement d'une petite quantité d'oxygène; toutefois cette modification est toujours beaucoup moins prononcée. Enfin , il va de soi que l'action des solutions salines doit être la même à l'abri de l'air, sous une couche d'huile, si le sang a été pris au sorlir des vaisseaux; qu'il ne peut au contraire se produire rien de semblable, si les gaz ont été chassés par l'hydrogène ; et qu'enfin, le phosphate ou le carbonate (le soude peuvent seuls donner naissance à un léger chan-

218 t. FEmmsT. ^^ DU rôle dbs éléments du sang

gemenl de teinte, si les gaz ont étë remplaoës par l'acide carbonique.

En résume donc, tous les faits que je viens d'exposer en dernier lieu, bien qu'ils semblent différents au premier abord, peuvent être réunis dans une interprétation générale. Toutes les causes qui, en conservant aux globules leur intégrité et les empêchant de s'agglo* mérer , leur fournissent une nouvelle quantité d'oxygène ou leur enlèvent de l'acide carbonique, produisent une modification plus ou moins prononcée dans la couleur de ces corps.

Je ferai remarquer, en terminant, que ces expériences sur l'addition des solutions salines au sang déflbriné, prises en elles-mêmes et indépendamment de toute idée théorique, peuvent être considérées comme rendant manifeste Tune des principales conséquences qui résultent des données numériques de ce travail : les variations apportées dans les proportions relatives des sels du sang ont pour résultat immédiat d'accélérer ou de ralentir le passage des gaz extérieurs sur les globules, ou réciproquement.

J'aurais voulu pouvoir ex)mparer, au moyen des méthodes et des appareils que j'ai décrits, et dont on a pu juger la précision par les nombreux exemples d'expériences que j'ai cités, le sang de divers points de l'économie animale sous le rapport du pouvoir absorbant pour les gaz ; le temps et surtout les ressources matérielles nécessaires pour ce genre d'expériences m'ont manqué. M. Cl, Bernard a déjà donné (1) les résultats de quelques recherches sur ce sujet ; il a opéré aussi par comparaison sur le sang des animaux à jeun ou en digestion ; il ajoute cependant lui-même (2) que ces expériences demanderaient à être répétées avec toute la précision possible, afin d'arriver à des conclusions positives. Les conclusions relatives à ces questions en particulier ne pourront d'ailleurs être complètement formulées et coordonnées que quand les analyses chimiques auront fourni des données précises sur la composition du sang dans ces diverses circonstances.

(4 ) CI. Bernard, Uçont iur Us ef[$U det iubstances towiqu9$ et médicammteuM. Paris, 4 857, VI* et \W leçons.

(2) /6id., Vif leçon.

DANft L4 mSFIRATIOlf. 219

EXPLICATION DES FIGURES

PLANCBB 4«

Fig. 4 . — Appareil pour Tabsorption des gaz. On a «apposé, dans le dessin, le gaz et le liqmàB déjè introdiiiU dans le cylindre à abeorpUon ; la partie étirée m n*est pu encore fermée fc la lampe.

c. Tnbe par lequel le gaz et le liquide arrivent dans le cylindre à absorption.

m. Tube de verre effilé, qu'on fond à la lampe après rintroduction du liquide, afin d'obtenir une ferineiure plus hermétiqae , et de poovolr enlerer le cylin* dre pour agiter le liquide au contact du gaz.

9, h. Robinets par leaquela l'appareil est mia alternativement en communication avec le gaz et avec la maobine pneumatique , au commencement de Tezpérience. On pent ainsi laver le cylindre aveo le gaz hii«méme, et le remplir de gaz bien pur.

e. Tube de verre par lequel le liquide est introduit dans l'appareil. (Voir fig. 2.)

d. Tube latéral capillairei par lequel le cylindre à absorption est mis en corn» rounication avec le manomètre.

r, r. Robineta d'ader, semblaUee à ceux dee appareils de M. Regnault, et munis de pièces coniques qui permettent de séparer ou de réumr k volonté le cylindre à absorption et le manomètre. -^ I^es piècea coniques et le collier qui les presse l'une contre l'autre sont représentés à une échelle un peu plus grande, fig. 4 A et 4 B.

a, p, y, ^. Points de repère marqués sur le tube du manomètre , auxquels on amène le mercure et qui correspondent à des volumes déterminés du tube.

R. Robinet inférieur, par lequel on fait écouler le mercure pour faire varier les pressions.

Fig. 2. — Cette figure indique comment le liquide s*introduit de lui-même dans l'appareil, par le tube e. Le robinet g est fermé, h est ouvert ; la pression dans le cylindre a été rendue moindre que la pression atmosphérique, en établissant la communication avec le manomètre préalablement rempli de mercure jusqu'en r, et faisant ensuite écouler du métal par R. — Après l'introduction du liquide, on fond au chalumeau la partie effilée m, comme il a été dit page 20,

Fig. 3. — Manomètre à mercure, pour recueillir l'oxygène destiné aux expériences d'absorption.

t. Tube de verre. portant un robinet de cuivre, et garni d'un tube de caoutchouc par lequel on introduit le gaz.

290 É. PBBNBT. — DU lOLR DS8 tLÉMENTS BU SATtG^ ETC.

8. Tobe de verre portant de même on robinet , et garni d'un tobe de plomb qui s'adapte , au moyen d'un petit tube de caoutchouc , au tube de la figure 4 • C'est par là que le gaz est introduit dans le cylindre où Ton a fait le vide, autant de fois qu'on le juge convenable.

P, P. Contrepoids qui peuvent être enlevés à volonté , pour graduer la pression du gaz.

Fig. 4. — Appareil de M. Banmert pour le dégagement des gaz, d'après le dessin qu'il en a donné dans son Mémoire. La deecription de l'auteur a été reproduite page 30.

Fig. 5. — Appareil de M. Baumert modifié» pour le dégagement des gai.

u. Ballon qui contient le liquide dont on veut dégager les gaz.

e. Boule de verre contenant de l'eau distillée qui sera mise en ébuUiiion au

commencement de l'expérience , afin de chasser l'air du cylindre o , un com-

preseeur étant placé sur le gros tube de caoutchouc qui la réunit au ballon. (. Grille sur laquelle on place quelques charbons pour empêcher la condensa*

tion de la vapeur, et la rentrée de l'air dans le cylindre a. k. Tube de verre effilé qui sera fermé à la lampe pendant l'ébollltion de l'eau

dans la boule e.

a. Cylindre de verre destiné à recueillir les gaz quand on chauffera le ballon tf ,

le compresseur du gros tube en caoutchouc étant enlevé. l. Tube de verre soudé à la partie supérieure de la boule, afin de faciliter la

manipulation.