SUR L’ARSENIC ET DIVERSES DE SES COMBINAISONS

Par M. THOMPSON , Professeur à Glasgow.

La meilleure méthode de déterminer le vrai nombre de VParsenic est daualyser avec soin les sels de son acide; mais le plus grand nombre de ces sels étant insoluble dans ” Veau, et ainsi incristallisable, noûs n’avons pas le moyen de nous assurer si c’est avec des combinaisons chimiques. plutôt qu'avec des mélanges mécaniques que nous opérons. H y a cependant deux arseniates que l’on peut aisément obtenir cristallisés ; ce sont ceux de potasse et de soude. Le premier est depuis longtemps connu sous le nom. de sel arsenical de Macquér; mais le second n’est guère connu que: de nom. Je saisirai cette occasion pour le décrire.

J'avais préparé une quantité considérable d’acide arsenique, en faisant bouillir, jusqu’à dissolution, de lacide nitro-muriatique avec de lacide arseniéux, retirant, par a distillation, lacide nitro-muriatique non décomposé. Je mélai avec l'acide résidu, de la solution de sous-carbonate de sonde jusqu'à ce qu’il n’y eût plus d’effervescence, et que le papier teint en tournesol né fut plus rougi. J’évaporai au bain de sable et,je mis à cristalliser. Le temps était favorable à la cristallisation et cependant elle n'eut pas lieu. Le liquide avait un excès d’alcali, car il faisait passer au violet le papier rougi par la teinture de bois de Bresil. On ajouta de l’acide arsenique en léger excès, et alors on obtint des cristaux en abondance. Les sels des diverses cristillisations avaient tous les mêmes caractères et manifestaient les mêmes propriétés; ce qui prouva que leur solution, malgré qu’elle rougissait le papier bleu, ne contenait point d’acide non comhigé.

Je fis dissoudre les cristaux dans l’eau bouillante, ét jé les obtins ainsi sous la forme de gros prismes rhemboïdaux, ayant les faces inclinées sous un angle de 64 et 116 degrés. Les bases des prismes étaient des rhombes, ayant égalément, autant que jai pu m'en assurer, des angles de 64 et 116 degrés.

Ces cristaux, pendant une semaine qu’ils restèrent à Fair dans le laboratoire, ne furent aucunement. altéréss mais les ayant transportés dans un lieu plus see, ils s’effleurirent bientôt à la surface, ét devinrent opaques. Cependant, après un miois, leur forme avait pas encore changé.

La saveur de l’arseniate de soude est fraîche et a quelque rapport avec celle dw carbonate de soude; mais elle est moies forte. I est particulier qu’un sel dont la solution rougit le tournesol , colore en pourpre foncé le papier rougi par la teinture de bois de Brésil, et ramène au bleu le tournesol rougi par le vinaigre, Toutefois un pareil effet n’est pas extrordinaire de la part des alcalis.

La pesanteur spécifique des cristaux était à celle de l’eau, comme 1,759 à 1600. En admettant que le sel, aimsi que nous allons le démontrer, est. composé d’un atôme d'acide, d’un atôme d’alcali et de viagt atômes d’eau, la pesanteur moyenne, en supposant qu'il n’y eut pas de condensation, serait 1,078. Ainsi les 22 volumes dont il est composé semblent s'être condensés d’un tiers.

Cent grains d’eau, à la température de 45°. F, dissolvent 10,132 gr. de sel effleuri, lesquels répondent à 22,268 gr. de sel cristallisé. La pesanteur de cette solution, la quelle contient environ un dixième de son poids de sel anhydre, est à la température de 6°, 1,0903. Or, la pesanteur d’une pareille solution, dans le cas où 1l n’y aurait “pas eu de condensation, aurait dû être 1,0698. IL y a ainsi une condensation d’un peu plus de 2 pour 100. Le sel se dissout en plus grande quantité dans de l’eau dont la tem-

(276) pérature est de 6o°.; à 120° l’eau dissout au-delà de son propre poids de sel cristallisé.

L’alcohol ne dissout pas le sel, mais il le rend opaque .en lui enlevant l’eau.

Au feu et à 120°, les cristaux se fondent aisément dans leur eau de cristallisation. À une chaleur de 500 à 6o0°, ils laissent échapper la totalité de leur eau, et se convertissent en une poudre blanche, laquelle, à une chaleur rouge, se fond et prend la limpidité de l’eau. Le sel éprouve alors uue perte de poids, mais qui est aux dépens de son acide, et le sel devient insoluble,

La plupart des arseniates sont insolubles; d’après cela lPinstillation de celui de soude dans les sels à bases terreuses ét métalliques, doit produire des précipités. Nous avons exposé daus le tableau suivant la couleur et la solubilité des plus importans de ces précipités, dans l’acide nitrique, etc. La solution de l’arseniate de soude était à 45°, mêlée avec la dissolution

1. De muriate de baryte; elle devint un peu laiteuse et déposa un précipité blanc redissoluble dans l’acide nitrique.

2. De muriate de chaux; il y eut précipité blanc qui s’est redissous dans l’acide nitrique.