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Tableau lY.

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dépendaient, de la manière présumée, que des poids moléculaires. En distribuant les sels en groupes, d’après le nombre d’atomes de chlore que leur molécule contient , on reconnaît que, dans les limites de ces groupes, les écarts à la loi ne sont pas très grands. Cela éveille l’idée qu’il y a encore d’autres forces en jeu. Celles-ci, naturellement, se manifesteraient avec le plus d’uniformité chez les sels ayant une composition semblable. Au nombre de ces forces, on devrait ranger l’influence de la chaleur et celle de la forme des molécules. La membrane pourrait aussi exercer, en ce qui concerne l’osmose, une action différente, quoique faible, pour des sels différents. A priori, il n’est pas improbable non plus que, sous des conditions déterminées, des agrégats de molécules de sel et d’eau existent dans les solutions. L’expérience devra décider dans quelles conditions il faut opérer pour avoir affaire à la vraie grandeur moléculaire. , J’ai déjà fait quelques tentatives pour alourdir les molécules de sel par l’adjonction d’autres molécules, et pour déterminer le changement qui en résulte dans la vitesse osmotique moléculaire. Ces expériences, toutefois, sont encore trop peu nombreuses pour autoriser des conclusions.

Lorsque les influences accessoires seront suffisamment connues, de manière qu’on puisse en tenir compte, la loi du phénomène se dégagera peut-être nettement. Peut-être sera-t-il alors démontré que les vitesses osmotiques moléculaires de sels^ qui de leurs solutions passent dans Veau pure , sont en raison inverse des poids moléculaires. ,

Les vitesses osmotiques moléculaires des sels dépendent, donc , selon toute apparence, non seulement des poids moléculaires, mais encore d’une quantité d’autres facteurs, dont quelques-uns ont été indiqués ci-dessus La formule exprimant, la relation entre la vitesse en question et tous ces facteurs devra être assez compliquée. Le poids moléculaire y sera toutefois, d’après ce qui précède, le facteur le plus influent.

§ 5. Application des hypothèses et des lois ci-dessus énoncées

à la recherche de la constitution des' dissolutions. La loi de la proportionnalité et l’hypothèse de l’indépendance des sels, dans le phénomène de l’osmose, peuvent nous éclairer au sujet de certains changements chimiques qui s’accomplissent dans les liquides. J’ai commencé une série d’expériences dans cette direction, en opérant à la température de 30°,5, parce que c’est à cette température que l’intensité du courant osmotique des sels m’a présenté les plus grandes différences.

Le tableau ci-dessous contient les résultats obtenus. Les vitesses osmotiques des divers sels avaient conservé les valeurs indiquées dans le tableau II.

(Voir tableau Y, p. 254).

Le chiffre 0,2814 (dernière colonne du tableau Y, expérience 58) a été trouvé en admettant que tout le nitrate de potassium avait été transformé en nitrate d’ammonium; il restait alors 0,3438 gr. de chlorure d’ammonium dans la solution, tandis qu’il s’était formé 0,5397 gr. de chlorure de potassium. Cette expérience ne fournit pas les données nécessaires pour trancher la question , pour décider si tout le chlorure d’ammonium a persisté comme tel, ou s’il a été changé partiellement en chlorure de potassium. Les deux sels , en effet , lorsque leurs solutions contiennent le même nombre de molécules, laissent passer par la membrane, dans le même temps, des quantités de chlore à peu près égales. Le résultat prouve, toutefois, que le nitrate n’a pas exercé d’influence sur la vitesse osmotique du chlorure. La conclusion tirée des résultats des expériences suivantes s’en trouve fortifiée.

Dans l’expérience 59 , il y a eu évidemment une action chimique représentée par l’équation :

Na Cl + KN 0^z=zKCl + NaN 0^.

Dans l’expérience 60, la transformation a été la suivante:

Ca Cl., H- 2 K N 0^ — 2 K Cl Ca {N 0^),.

Le nitrate de potassium , dans ces deux expériences , avait

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