H OH

1 ) Pour la bibliographie, voir Biochem. Handlexikon, II, p. 574.

*) Ann. de Chim. et de Phys., [5], 15, pp. 1 — 91.

3) Journ. Chem. Soc., 85, pp. 624 — 629, Power et Tutin.

BIOCHIMIE DES MUSCLES DES INVERTEBRES.

La quercite est donc un pentaalcool cyclique. Avec l’anhydride acétique une pareille substance doit pouvoir donner un pentaacétate. Inversement, la formation d’un pentaacétate prouve l’existence de cinq groupes alcooliques. Et effectivement il est très facile de faire un pentaacétate de notre substance.

Acétylation.

0.5 gr. substance furent introduits dans un petit flacon d’Erlenmeyer où on versa ensuite 15 cm3, d’anhydride acétique -j- une goutte d’acide sulfurique concentré; le mélange devient spontanément assez chaud et la plus grande partie des cristaux passe en solution. Pour tout dissoudre on chauffe jusque vers 100°; après refroidissement on ajoute encore un peu d’auhydride acétique et on abandonne le mélange pendant 24 heures environ. Au bout de ce temps on le déverse dans ± 300 cm3, d’eau, on place le flacon dans la glace et au bout d’une heure on sépare le dépôt cristallin par filtration. 11 y en avait environ 1,0 gr. Par évaporation du filtrat j’ai pu recueillir une quantité un peu plus grande encore du produit de réaction.

Ce produit acétylé forme des cristaux microscopiques en forme d'aiguilles, fondant a 182° (non corr.) J’en ai pesé une quantité de 0.3474 gr., que j’ai introduite dans un flacon d’Erlenmeyer et que j’ai chauffée pendant 4 heures sur un bain d’eau bouillante, avec 53,1 cm3, d’une solution de soude caustique 0.110 norm.; après cela j’ai retitré, en prenant la phénolphtaléïne comme indicateur, avec 16,7 cm3, d’acide chlorhydrique 0,079 norm. Il a donc fallu 45,2 cm3 de soude 0.1 norm. pour neutraliser l’acide acétique détaché des groupes acétyliques. Ceci correspond à 271.2 mgr. d’acide acétique. Pour un pentaacétate je calcule 278,7 mgr. d’acide acétique. Il y a donc un léger déficit, que l’on pourrait attribuer au fait, qu’en 4 heures, à la température du bain (comme nous avons employé de la soude à l’alcool, la température ne s’est pas élevée au-dessus de 80° env.), tout l’acétate n’a pas été saponifié. Voilà pourquoi une seconde portion, de 0,2330 gr., du produit acétylique fut mise dans un flacon d’Erlenmeyer, et chauffée pendant toute une nuit sur un bain d’eau bouillante avec 25,0 cm3, de soude 0,154 norm. ~\- 50 cm3, d’eau. Le flacon était muni d’un réfrigérant à air dressé, terminé par un petit tube contenant de la soude à la chaux , pour empêcher l’accès de l’acide carbonique de l’air. Le lendemain l’excès de

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soude fut titré avec 8,8 cm3, d’acide chlorhydrique 0,077 nonn. (avec la phénolphtaléine comme indicateur). Pour neutraliser l’acide acétique abandonné par les groupes acétyliques il fallut donc 31,7 cm3, de soude 0,1 norm., ce qui correspond à 190,2 mgr. d’acide acétique, alors que le calcul donne 187 mgr.

On voit donc d’après cela que C'6 11 12 05 a donné avec l’acide acétique un pentaacétate; notre substance est donc un pentaalcool, dont la formule est (7(i H7 ( 0H)5 .

Nous proposons de donner à cette nouvelle substance le nom de

mytilite.

Nous ne pouvons expliquer cette formule qu’en admettant ou bien une double soudure dans la molécule ou une soudure en anneau. A. froid la substance n’a presque pas de pouvoir réducteur (dans tous les cas elle ne réduit pas instantanément). Le réactif de Baeyer pour les doubles soudures n’est pas directement décoloré à froid, et le brome pas davantage.

J’ai également chauffé la substance avec du brome élémentaire, en ajoutant un peu d’iode comme catalyseur1); après évaporation du brome et de l’iode par chauffage les petits cristaux restèrent inattaqués.

Nous devons donc bien admettre que la substance contient une combinaison cyclique, et est donc stéréoisomère avec la quercite ou contient un anneau à trois, quatre ou cinq chaînons.

Pour tâcher de préciser davantage la constitution nous avons appliqué les méthodes ordinaires d’oxydation et de réduction.

Oxydation de la mytilite.

1°. A l’aide de permanganate de potasse. 0,3 gr. de mytilite furent dissous dans un peu d’eau chaude; puis petit à petit on y ajouta 50 cm.3 d’une solution de permanganate à 1%. Après 20 heures de repos la solution est décolorée. J’y ai ajouté ensuite de la solution de permanganate en quantité telle (20 cm.3) qu’ après une heure le liquide était encore nettement coloré en rouge. Après cela le peroxyde de manganèse fut séparé par filtration et le filtrat fut décoloré au moyen d’une trace d’acide sulfureux; on y ajouta aussi un peu d’une solution de chlorure de calcium.

*) Voir v. Bayer u. Villiger, Berl. Ber. 31, 1401, 1898.

BIOCHIMIE DES MUSCLES DES INVERTEBRES. 143

Il se forme ainsi un précipité microcristallin (probablement d'oxalate de calcium). Après séparation de ce précipité par filtration, l'évaporation du filtrat entraîne la cristallisation d’une grande quantité de petites lamelles typiques, hexagonales (de mytilite?). Il semblerait donc que la mytilite est très difficilement oxydable.

2°. Au moyen d'une lessive au brome : 0,25 gr. de mytilite additionés de 0,4 cm.3 brome de la quantité de lessive nécessaire pour combiner tout le brome et enfin de 25 cm.3 d’eau furent mis en contact pendant 24 heures environ; au bout de ce temps la couleur jaune de la lessive a disparu. La solution fut alors acidulée au moyen d'acide sulfurique et d’acide sulfureux. Après élimination de l'excès d'acide sulfureux la solution aqueuse fut agitée avec de l’éther; après évaporation des solutions éthérées il resta des cristaux en forme de bâtonnets, qui ne purent malheureusement pas être identifiés, parce qu’ils étaient en trop petite quantité. La solution aqueuse réduisit la liqueur de Eehling (après oxydation par la lessive au brome l'inosite, à constitution cyclique, a aussi donné un produit réduisant la liqueur de Eehling).

Réduction de la mytilite.

0,3 gr. de mytilite furent chauffés pendant 6 heures entre 150° et 170° dans un tube scellé, contenant encore 0,2 gr. de phosphore rouge et 15 gr. d'une solution d’acide iodhydrique saturée à 0°. Après refroidissement la pointe du tube, chauffée dans une flamme, saute avec bruit , ce qui prouve qu'il s’est produit un dégagement gazeux.

On constate que le phosphore et la mytilite se sont complètement dissous En diluant à l'eau la solution brun foncé, on trouve qu’elle reste limpide; l'addition d'acide sulfureux la décolore; la coloration brune provient donc probablement de la mise en liberté d’iode. En agitant la solution avec du chloroforme, on remarque que rien ne se passe dans ce liquide. On dilua maintenant tout le liquide avec de l'eau, décolorant à l'acide sulfureux et traitant ensuite à l'hydroxyde de plomb fraîchement précipité, pour faire partir tout l'acide iodhydrique; puis, après filtration pour séparer le sulfure de plomb, la plus grande partie de l'eau fut évaporée par distillation. Au moment où le liquide commença à se colorer légèrement (par décomposition de l'acide iodhydrique formé par l'action de l'acide sulfhydrique sur l'iodure de plomb dissous), on arrêta la distillation et la solution fut évaporée à siccité dans une capsule placée sur un bain-marie. Le résidu ainsi obtenu contenait encore beau-

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coup de plomb, et avec UNO 3 il ne donnait aucune séparation d’iode. Il ne fut pas possible d’isoler un corps nettement défini.

Une autre portion de mytilite (1 gr.) fut bouillie pendant 8 heures dans un matras, muni d’un réfrigérant à reflux, et contenant environ 20 cm.3 d’acide iodhydrique d’un p. sp de 1,5 et au moins 0,5 gr. de phosphore. Après cela la solution, refroidie, fut agitée avec du benzène; après évaporation du benzène il resta un résidu brun-rouge clair, sentant le phénol. Ce résidu était soluble dans l’éther, mais restait amorphe après évaporation de ce solvant. La réduction à l’acide iodhydrique ne donna donc pas de résultat remarquable.

Décomposition de la mytilite par chauffage .

Le chauffage de la quercite à haute température dans le vide avait conduit à la formation de composés aromatiques. J’ai donc chauffé un peu de mytilite dans le vide, de 250° à 200° dans un bain d’acide sulfurique; mais dans cette opération la mytilite se sublime et se dépose, sur les parties plus froides du tube, à l’état de masse cristalline formée de bâtonnets microscopiques. Il ne se produit qu’une faible décomposition; en dissolvant le sublimé dans l’eau bouillante, on retrouvait par refroidissement les lamelles typiques, hexagonales de la mytilite.

Une autre quantité de mytilite fut chauffée pendant quelque temps à 280° environ, dans un tube à essais placé dans un bain d’acide sulfurique. Il se produisit une forte décomposition, avec formation de beaucoup de charbon. Lorsque le résidu fut bouilli dans l’eau, il resta après évaporation de la solution des cristaux aciculaires trop peu abondant pour pouvoir être identifiés. Mais avec du bichromate de potasse et de l’acide sulfurique il n’y avait pas d’odeur de quinone, de sorte qu’il n’y avait pas d’hydroquinone (comme il s’en forme dans le chauffage de la quercite).

Réaction de Scherer.

Si nous évaporons la solution de mytilite additionnée d’une petite quantité d’une solution de chlorure de calcium et que nous humections le résidu avec de l’acide nitrique pour évaporer ensuite a siccité sur un bain-marie, nous obtenons un résidu coloré en rouge (réaction de

BIOCHIMIE DES MUSCLES DES INVERTEBRES.

Scherkr). Ceci semble prouver qu’il existe dans la mytilite une chaîne à 6 chaînons. Nous pouvons donc admettre que la mytilite est un stéréoisomere de la quercite et de Visoquercite.

Il est donc bien remarquable que nous rencontrions dans les processus vitaux d’un animal inférieur un stéréoisomère de corps, qui jusqu’ici n’ont été rencontrés que dans le règne végétal (voir ci-dessus Kutscher à propos de l’hydroxyde de méthylpiridine- ammonium).

Examen du précipité d'argent I.

Le précipité d’argent I fut chauffé à l’ammoniaque pour transformer les composés du nitrate d’argent en composés d’argent; puis le résidu fut filtré, bouilli à l’acide chlorhydrique étendu pour éliminer l’argent, filtré de nouveau et enfin le filtrat fut évaporé presque à siccité sur un bain-marie, délayé dans un peu d’eau et on y ajouta un excès d’ammoniaque. Il se produisit un très faible précipité (peut-être de la guanine?), mais trop faible pour pouvoir être identifié.

Examen du précipité d'argent II.

Le précipité des composés d’argent obtenus en solution alcoolique fut bouilli avec de l’acide sulfurique à 5 °/0; à travers le liquide on fit passer un courant d’hydrogène sulfuré, on sépara par filtration du sulfure d’argent et on ajouta une solution concentrée d’acide phosphorotungstique. Le précipité fut séché par aspiration le lendemain, puis décomposé à la baryte, et l’excès de baryte fut éliminé au moyen d’acide carbonique. La solution ainsi obtenue fut légèrement acidulée à l’acide nitrique et bouillie avec du carbonate de cuivre fraîchement préparé. La liqueur bleu foncé qui s’était ainsi formée, après être séparée par filtration de l’excès de carbonate de cuivre, fut évaporée un peu, puis laissée en repos pendant plusieurs semaines dans un endroit frais. S’il y avait eu de l’arginine dans le liquide, il aurait du se séparer du nitrate de cuivre-arginine. Or, il n’y en avait pas trace, ce qui prouve que probablement il n’y a pas d’arginine dans les muscles de la moule (Ackermann et Kutscher en avaient trouvé, au contraire, dans l’extrait de crabes).

Le liquide bleu fut étendu à l’eau et cette solution fut traitée à l’hy-

B. C. P. JANSEN

drogène sulfuré, puis filtrée pour la séparer du sulfure de cuivre. La solution aiusi obtenue ne donne pas de précipité au réactif de Brücke, ni au chlorure de platine ou d’or (sauf après avoir été presque complètement évaporée. Avec l'acide picrique à l'alcool il se produit un précipité oléagineux brun foncé, qui se solidifie petit à petit. Par chauffage ce picrate (ou mélange de picrates) explose violemment.

Le précipité obtenu avec l’acide picrique fut décomposé au moyen d'acide nitrique, puis après séparation de l’acide picrique par filtration, la solution fut agitée avec de l'éther, pour éliminer le reste d’acide picrique. Le liquide fut ensuite évaporé au bain-marie presque jusqu’à siccité. Il ne se forma aucun dépôt cristallin.

Après dissolution du résidu dans l’eau, le liquide donna avec l'acide diazobenzolsulfonique une forte coloration rouge. Ceci prouve donc que dans la solution il y a de Yhistidine (probablement mélangée à une autre substance, qui entrave la cristallisation).

Examen des tungstates restés en suspension dans le traitement par V argent.

Dans l’extrait de crabes ceux-ci se composaient principalement de lysine, que Kütscher et Ackermann précipitèrent de la solution au moyen d'acide picrique. C'est pourquoi nous avons également ajouté à une portion de la solution une solution alcoolique d’acide picrique, ce qui a provoqué un précipité dense. Celui-ci fut séparé le lendemain par aspiration, lavé avec une solution saturée d'acide picrique et séché. De cette façon 485 gr. (pesés à l’état humide) de muscles donnèrent environ 6 gr. de picrate (point de fusion + 180°). Ce picrate fut dissous dans l'eau chaude, décomposé par de l'acide chlorhydrique concentré, séparé par filtration de l'acide picrique dont le reste fut éliminé par l’éther. La solution fortement acide fut évaporée au bain-marie jusqu’à consistance sirupeuse. Après refroidissement il s'en sépara une grande quantité de beaux petits cristaux limpides et incolores, qui fondaient (en se décomposant) à 232° (corrig.). Une solution concentrée du sel dans l’eau offrit avec le chlorure d'or la réaction typique delà bétaïne, décrite par Behrens 1) : par addition de chlorure d’or il se forme d’abord

!) Anleitung zur mikroch. Anal, organ. Yerb., IY, p. 67.

BIOCHIMIE DES MUSCLES DES INVERTEBRES. 147

un précipité pulvérulent, qui de lui-même se transforme peu à peu en cristaux microscopiques.

Puisqu'on indique comme point de fusion du picrate de bétaïne 180° — 181° et qu'on donne pour celui du chlorure de bétaïne 227° — 228° *), nous pouvons bien admettre que le précipité obtenu avec l'acide picrique était du picrate de bétaïne. Pour confirmer ce résultat nous avons déterminé la teneur en or du sel double. Nous trouvâmes d'abord 39,5 % d'or, alors que d'après la formule Hn 02 N. CfA H Au nous aurions dû trouver 43,2 % d'or. Mais Willstatter dit que le chlorure double d’or et de bétaïne se présente sous diverses modifications, parmi lesquelles il y en a (et peut être C5 Hn 02 N. H Clk Au , 2^0 est-elle du nombre) qui ont une teneur en or de 40,01 et 39,75 °/Q Au. Il était donc naturel d'admettre que nous avions affaire ici à une pareille modification à teneur plus faible. Mais nous avons reconnu que par recristallisation après addition de Au Cl3 la teneur en or n’augmentait pas notablement, et en même temps que la teneur en chlore du chlorure était plus élevée que la teneur calculée. Ceci prouverait donc que le chlorure de bétaïne n'était pas pur; or nous reconnûmes qu’après chauffage au rouge il restait un produit qui, après dissolution dans l’eau, montrait la réaction du potassium avec le chlorure de platine. Le sel fut donc privé de potassium par le chlorure de platine et après élimination de l'excès de chlorure de platine au moyen d'hydrogène sulfuré, précipité avec du chlorure d'or. Le sel double d’or ainsi obtenu avait un point de décomposition de 255° à peu près et donna par l'analyse la valeur suivante pour la teneur en or :

On pesa 0,0991 gr. de substance. Après chauffage au rouge il resta 0,0432 gr. d'or. Cela fait donc 43,6 % Au , et pour C5 Hll 02 N. //4 Cl Au le calcul donne 43,2 °/Q Au.

Le liquide séparé par filtration du picrate fut acidulé à l’acide chlorhydrique, puis on élimina au moyen d’éther l’acide picrique qui existait encore dans le liquide. La solution fortement acide fut évaporée au bain-marie jusqu’ à la consistance sirupeuse; après refroidissement il se sépare une grande quantité de cristaux incolores et limpides que l’ont reconnaît être de nouveau du chlorure de bétaïne. Même la dernière portion du filtrat était du chlorure de bétaïne.

L Abderhalden’s Bioch. Handlexikon, IY, p. 834. 2) Berl. Ber. 35, 2700, 1902.

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Examen du filtrat obtenu apres précipitation des phosphorotungstates.

La solation violette fat traitée par une solution saturée et chaude de baryte, pour précipiter l’excès d’acide phosphorotungstique et l'acide sulfurique. Lorsque le liquide a une réaction nettement alcaline, l'excès de baryte est précipité par l'acide carbonique et le liquide est séparé par filtration des carbonate, sulfate et phosphorotungstate de baryum; le précipité est encore une fois épuisé à beau bouillante et bien lavé. Les filtrats réunis sont évaporés ensemble au bain-marie jusqu’à ce qu’ils n’occupent plus qu'un petit volume. Après refroidissement on obtient un sirop dans lequel sont suspendus une multitude de petites aiguilles. Celles-ci sont séparées autant que possible de l’eau-mère fortement colorée, sur un filtre à aspiration, puis lavées avec un tout petit peu d’eau froide, et enfin recristallisées une fois après dissolution dans de l’alcool étendu. De cette façon nous avons obtenu, en partant de 1045 gr. de muscles, 2,8 gr. de paillettes en forme de parallélogramme (pas encore tout à fait incolores), se décomposant vers 260°. Cette substance, qui contient du soufre et de l'azote, est donc probablement de la taurine.

Pour nous en convaincre, nous avons fait recristalliser la substance en la dissolvant dans une quantité aussi petite que possible d'eau bouillante, et sur les cristaux, maintenant absolument incolores, nous avons fait une détermination de S (suivant Asboth). Nous avons trouvé ainsi:

Poids de substance: 0,1912 gr.

Sulfate de baryum obtenu: 0,3500 gr.

Donc 25,l°/0 $, alors que l’on calcule d’après C2Hk. N H1 SOsH : 25,6 % S.

Dans le filtrat de tauriue liquide de lavage, comportant environ 60 cm3., nous avons fait la réaction sur l’acide lactique et sur l’urée. A cet effet, nous avons commencé par évaporer (jusqu’à 30 à 40 cm3.), puis nous avons ajouté environ 200 cm3, d’alcool à 96%. Le mélange fut chauffé pendant quelque temps sur un bain-marie et laissé ensuite pendant 24 heures dans un endroit frais. Il s’est séparé ainsi un précipité pâteux, d’où pouvait se décanter une solution alcoolique claire. Cette solution est évaporée au bain-marie jusqu’à l’état de sirop, que l'on épuise comme ci-dessus à l’alcool. Toute cette manipulation est encore répétée deux fois. Le dernier résidu, obtenu par évaporation de l’alcool est dissous dans l’eau, et la solution est séparée en deux.

A la première moitié on ajoute de l'acide phosphorique et la solution

BIOCHIMÜE DES MUSCLES DES INVERTEBRES.

est agitée avec de grandes quantités d’éther. Après évaporation de l’éther il reste un résidu fort peu abondant, jaune, sirupeux, que l’on dissout dans un peu d'eau. Mais cette solution ne manifeste pas la réaction d'ÜFFELMANN pour l’acide lactique, ni la réaction à l’acide sulfurique et au thiophène.

Il est donc fort probable que dans les muscles de moules il n’y a pas d’acide lactique. Ceci est d’accord avec ce qu'on a trouvé chez d'autres animaux inférieurs, tandis que nous savons que chez les animaux supérieurs l’acide lactique est toujours un constituant des muscles.

L'autre moitié de la solution aqueuse est étendue d’une solution de nitrate de mercure et d'une quantité d’eau de baryte telle que le liquide ait encore une faible réaction acide. Il se produit un précipité épais, jaunâtre. Ce précipité est délayé dans l'eau et à travers la suspension on mène un courant d’hydrogène sulfuré. Le dépôt de sulfure de mercure est séparé par filtration et, après neutralisation au carbonate de baryum , le filtrat est évaporé à siccité. Le résidu est épuisé à l’alcool absolu et cette solution est évaporée à son tour. Nous avons constaté que l’alcool n'a presque rien dissous, sauf un peu de nitrate de baryum. Dans tous les cas nous n’avons pas pu déceler de l’urée. Il est donc fort probable que les muscles de la moule ne contiennent pas d’urée ou qu’ils n'en contiennent que des traces.

Le précipité pâteux, brun foncé, qui se forme dans l'extraction à l’alcool, se compose en partie de petits octaèdres (probablement des cristaux de chlorure de sodium). Toute la masse fut dissoute dans une toute petite quantité d’eau et on y ajouta un excès d'acide chlorhydrique concentré. Le précipité cristallin ainsi formé fut bien essoré par aspiration et lavé à l’acide chlorhydrique. Il se composait entièrement de chlorure de sodium, ou du moins d’une substance inorganique, car une petite quantité (250 mgr.), pesée sur un plaque de platine et chauffée au rouge, puis pesée de nouveau , n'avait perdu que 5 mgr. de son poids.

La preuve qu’on avait affaire à du chlorure desodium et non à du chlorure de potassium, c’est qu'une petite quantité de substance solide, recouverte d’une solution d’acide chloroplatinique , s'y dissout sans séparation de cristaux. Par contre, avec une solution de nitrate d’uranyle, le sel solide donne directement une cristallisation typique en tétraèdres de nitrate d'uranyle et de sodium.

Le filtrat de chlorure de sodium fut évaporé à siccité à basse tempé-

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rature ( + 40°). De ce résidu on put extraire encore une grande quantité de taurine, mais sans autre substance cristalline. Il est vrai qu’après ébullition avec CuCOz la solution donne un liquide bleu, mais même dans l’évaporation il ne s’en sépare pas de cristaux. Avec le chlorure de platine, lç chlorure d’or, l’acide picrique ou le réactif de Brücke il n’v a pas de précipité.

B. Teneur en glycogène.

Pour voir s’il y a du glycogène dans les muscles de Mytilus edulis et, dans le cas où il y en aurait, en quelle proportion, une grande quantité de muscles furent bouillis dans une lessive concentrée de potasse, suivant la méthode de Pfliiger, et de cette solution , diluée avec de l’eau , le glycogène fut précipité par l’alcool, puis purifié par décantation , filtration et lavage avec de l’alcool à 70 °/Q. Le glycogène ainsi obtenu fut transformé en glucose en le chauffant pendant quelque temps avec 2 °/0 d’acide chlorhydrique, et ce glucose fut titré suivant la méthode de Schoorl *). J’ai trouvé ainsi:

Exp. I. Le glycogène extrait de 50 gr. de muscles en les faisant bouillir dans une lessive concentrée et en précipitant le glycogène avec de l’alcool, fut transformé en glucose et dissous dans 1 1. d’eau, et de la solution ainsi obtenue on prit 50 cm3, au moyen d’une pipette. Ce liquide fut bouilli avec J 0 cm3, de liqueur de Eehling A -f- 10 cm3, de liqueur de Eehling B , puis traité après refroidissement avec de l’iodure de potassium et de l’acide sulfurique et l’iode qui se séparait fut réduit par 16,4 cm3, de solution d’hyposulfite 0,1 normale. D’après le tableau donné par Schoorl il y a donc dans les 50 cm3, de liquide 3 7, (S mg. de glucose. Or, Nerking a trouvé que de la teneur en glucose ainsi trouvée on peut déduire la teneur en glycogène en multipliant par 0,927. Dans les 50 gr. de muscles il y avait donc 20 X 37,8 X 0,927 = 701 mgr. de glycogène (1,4 %).

Exp. II. Une autre quantité de muscles (110 gr.) fut de nouveau bouillie suivant le précepte de Pflüger1 2) dans une lessive concentrée, et après dilution le glycogène fut précipité à l’alcool. Après lavage et séchage le glycogène fut transformé en glucose et dissous dans 500 cm3, d’eau. De cette solution on prit ayec un pipette 10 cm3., que l’on fit

1) Schoorl, Zeitschr. f. angew. Chem., 1899, p. 633.

2) Voir Pflüger dans Handbuch der Biochemie, Arbeidsmethoden. II,

BIOCHIMIE DES MUSCLES DES INVERTEBRES.

bouillir avec 10 cm3, de Eehling A -f- 10 cm3, de Eehling B. Après addition d’iodure de potassium et d’acide sulfurique, on reconnut que 16 cm3, d’hyposulfite 0,1 norm. étaient nécessaires pour réduire l’iode mis en liberté. Dans ces 10 cm3, il y avait donc 39 mgr. , de sorte que les 110 gr. de muscles contenaient 0,050 X 39 X 0,927 = 1,81 gr. de glycogène (1,6 %).

En moyenne nous pouvons donc admettre comme teneur en glycogène des muscles de la moule: 1,5 °/0; cette teneur est élevée, si on la compare à celle des muscles des animaux vertébrés; mais elle est inférieure à celle que Chittenden *) trouva pour les muscles de Becten irradians (2-21/, %)•