DANS L'ANALYSE QUALITATIVE DES ACIDES

Une marche méthodique pour Tanalyse qualitative des acides présente beaucoup plus de difiicultés à tracer qu'une marche méthodique de l'analyse qualitative des bases. 11 m'a été impossible, du reste, de trouver une méthode qui permette de caractériser et de séparer les uns des autres tous les acides minéraux connus, en supposant une liqueur qui les contienne tous, comme je l'ai fait pour les métaux. Aussi, je ne donne, dans la marche générale qui va suivre, que les moyens de caractériser les principaux acides que l'on rencontre le plus souvent mélangés ou combinés ensemble ; quant aux autres acides, l'élève pourra toujours bien les caractériser en consultant le tableau qui traite des caractères distinctife des acides des sels solubles.

Les acides ne se caractérisent toujours qu'après avoir constaté la nature des bases avec lesquelles ils sont combinés, et la présence de certains métaux à l'état de sels solubles exclut nécessairement la présence de certains acides, comme je l'ai déjà fait observer en parlant des métaux ; ainsi, dans une liqueur acide où il existe de l'argent en dissolution, il ne peut y avoir d'acide chlorhydrique,d' acide bromhydrique, d'acide iodhydrique, etc.; également la présence de la baryte exclut la présence de l'acide sulfurique, etc.

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Dans les substances insolubles dans Teau et dans les acides, on recherche les acides au moyen du chalumeau. Ce qui va suivre ne s'applique donc qu'aux sels en dissolution.

Pour caractériser les acides dans une dissolution, on opère de la manière suivante : on concentre la liqueur si elle paraît trop étendue, puis on la divise en quatre parties , dont Tune est mise ■en réserve pour servir de contrôle au besoin.

Dans la première partie, on verse de l'acide sulfurique étendu qui sert à caractériser les acides volatils suivants :

ACIDE GARBORIQUE. L'acide carbonique se dégage dçs carbonates avec effervescence sous forme d'un gaz qui n'a point d'odeur et qui précipite l'eau de chaux.

ACIDE SULFUREUX. Les sulfites dégagent un gaz (l'acide sulfureux) reconnaissable à son odeur de soufre qui brûle.

ACIDE HTPOSULFUREUX. Les hyposulfites dégagent également do l'acide sulfureux, mais il se fait en même temps un dépôt de soufre.

AGIDX AZOTEUX ? Les azotites dégagent des vapeurs rutilantes caractéristiques.

ACIDE SULFHTDRIQUE. Les sulfures sont caractérisés parle dégagement d'hydrogène sulfuré qu'ils produisent et qui-est reconnaissable à son odeur; en môme temps il se fait un dépôt de soufre.

ACIDE CTARHTDRltUE. Les cyanures dégagent de l'acide cyanhydrique reconnaissable à son odeur caractéristique d'amande amère.

ACIDE GHLORitUE. Les chlorates traités par l'acide sulfurique étendu colorent la liqueur en jaune tandis qu'il se dégage une odeur désagréable d'acide liypochlorique.

ACIDE HTPOCHLOREUX. Les hypochlorites dégagent du chlore lorsqu'on les traite par Facide sulfurique étendu.

ACIDE ACÉTIQUE. Les acétates dégagent de l'acide acétique dont l'odeur est caractéristique; la réaction est plus nette lorsqu'on chauffe la ligueur.

Lorsque la liqueur contient des iodures et des bromures, l'acide sulfurique étendu peut aussi les caractériser ; ainsi les iodures précipitent de l'iode sous forme de poudre brune ou bien qui colore la liqueur en jaune-brun. Les bromures colorent la liqueur en jaune-d'or, et si on l'agite avec de l'éther, celui-ci dissout le brome et vient former, au-dessus du liquide, une couche d'éther colorée en jaune par le brome.

On fait bouillir pour chasser complètement les acides volatils, on sature ensuite très-exactement l'acide sulfurique par de l'ammoniaque, puis on y verse de l'azotate d'argent qui précipite : les chlorures, les bromures, les iodures, les arsénites, les arséniates, les phosphates, les borates, les chromâtes et les oxalates. On jette le précipité sur un filtre, on le lave, puis on le traite par de l'acide azotique très-étendu qui laisse à l'état insoluble les chlorure, bromure et iodure d'argent. Lorsque ce résidu est entièrement blanc il ne renferme que du chlorure, s'il a une légère teinte jaune, c'est qu'il contient du bromure ou de l'iodure d'argent.

IODE. On lave ce résidu insoluble dans l'acide azotique, puis on le dissout dans de l'ammoniaque étendu d'un peu d'eau ; s'il reste un résidu insoluble dans l'ammoniaque, c'est de l'iodure d'argent dont la couleur jaune a été transformée en blanc par l'ammoniaque; on caractérise cet iodure au chalumeau.

BROME. La liqueur ammoniacale est saturée par de l'acide chlorhydrique, après en avoir mis un peu en réserve, qui précipite l'argent àVélat de chlorure ; on filtre, et dans la liqueur

filtrée on verse quelques gouttes d'eau de chlore, puis on Tagite avec de Téther qui dissout le brome mis en liberté, et vient former à la surface de la liqueur une couche d'éther colorée en jaune.

CILIEE. Dans la partie mise en réserve, on.verse de l'acide azotique qui précipite Ip chlorure d'argent qui possède une légère teinte jaune- clair lorsqu'il renferme du brome. On le caractérise au chalumeau.

Après avoir déterminé le chlore, le brome et l'iode, on verse dans la dissolution azotique des sels d'argent, de l'acide chlorhydrique qui précipite tout l'argent à l'état de chlorure, et la liqueur retient en dissolution les acides arsénieux, arsénîque, phosphorique, borique, chromique et oxalique. On sature ces acides par de l'ammoniaque, on évapore ensuite à sec mais sans calciner, puis on reprend par l'eau.

ACIBE AisiiliQOE. Dans quelques gouttes de la dissolution, on verse de ^azotate d'argent pour s'assurer de la présence de l'acide arsénique qui donne un précipité biim-cl^r caractéristique d'arséniate d'argent.

ACIDE ABSÉMIEUX. Dans quelques gouttes de la liqueur, on verse un peu de sulfate ou plutôt d'acétate de cuivre qui donne un précipité d'un beau vert-d'herbe, lorsqu'il y a de l'acide arsénieux.

Les acides de l'arsenic peuvent encore être caractérisés avec Fappareil de Marsh.

Lorsque la liqueur renferme de l'arsenic, on y fait passer de Thydrogène sulfuré jusqu'à ce qu'il ne se précipite plus de sulfure jaune d'arsenic.

ACiBB CIBOHIQUE. On filtre pour séparer le sulfure d'arsenic, lorsqu'il y en a ^ la liqueur filtrée est devenue verte, si elle ren-

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fermait un chromate avant le passage de Thydrogène sulfuré; celui ci le transformant en un sel de chrome.

L'acide chromique se caractérise surtout avec les sels de plomb qui donnent un précipité jaune de chromate de plomb , soluble dans la potasse d'où les acides le reprécipitent.

ACIDE OXALIQUE. On fait bouillir la liqueur pour chasser l'acide âulfhydrique , on y ajoute ensuite de l'acide tartrique, on sature par un excès d'ammoniaque, puis on y verse du chlorure de calcium qui précipite l'acide oxalique à l'état d'oxalate de chaux.

ACIDE PHOSPIORIQUE. Dans la liqueur ammoniacale, séparée de l'oxalate de chaux lorsqu'il y en a, on verse du sulfate de magnésie saturé de sel ammoniac , de manière qu'il ne précipite plus par l'ammoniaque; s'il y a des phosphates, il se forme un précipité cristallin de phosphate ammoniaco-magnésien.

ACIDE BORlfiOE. On retrouve l'acide borique, en évaporant la liqueur à sec, on calcine pour chasser les sels ammoniacaux, puis on mélange- le résidu avec du bisulfate de potasse et du fluorure de calcium en poudre très-fine, on chauffe alors le mélange au chalumeau sur le fil de platine; s'il y a de l'acide borique, la flamme se colore en vert.

ACIDE SULFORIQUE. Dans une deuxième partie de la liqueur mère, que l'on a acidifiée avec de l'acide azotique, on verse du chlorure de barium qui forme un précipité blanc de sulfate de baryte lorsque la liqueur contient de l'acide sulfurique. 11 faut ne pas oublier que le chlorure de barium est insoluble dans l'acide azotique, et par conséquent il ne faut pas trop acidifier la liqueur avec cet acide.

ACIDE AXOTIQQE. La troisième partie de la liqueur sert à caractériser la présence de l'acide azotique. Pour ôela, il suflit d'introduii*e quelques gouttes seulement de la liqueur dans le mé-

lange d*acide sulfurique et de sulfate de protoxyde de fer, qui se colorje en violet-foncé, lorsque la liqueur contient de l'acide azotique. Cet acide se caractérise encore en veisant dans la liqueur un excès d'acide sulfurique concentré, puis des morceaux de rognures de cuivre; s'il y a de l'acide azotique, il se dégage des vapeurs rutilantes.

OBSERVATIONS

Dans les analyses chimiques ordinaires, on ne caractérise sou\ent que les carbonates, les chlorures, les sulfates et les azotates ; aussi la marche que je viens d'indiquer n*est jamais celle que l'on suit.

Ordinairement on divise la liqueur en deux parties; dans la première, on verse de l'acide azotique; s'il y a des carbonates, il se fait une eifervescence due au dégagement de l'acide carbonique. Dans la liqueur acide , on verse de l'azotate d'argent qui caractérise les chloiures par le précipité blanc cailleboté qui se forme et qui est soluble dans l'ammoniaque.

Dans la liqueur filtrée, on verse de l'azotate de baryte qui décèle la présence de l'acide sulfurique par le précipité blanc qui se produit, et qui est insoluble dans tous les réactifs.

L'autie partie de la liqueur est employée à caractériser l'acide azotique , au moyen des mélanges d'acide sulfurique concentré, et de sulfate de fer, ou au moyen du même acide sulfurique et des rognures de cuivre.