PRODUITS EMPLOYES, ETC

épaisse de verre pilé, dont la partie la plus fine doit être placée tout à fait en dessus.

Pour le sable on opère de même, en ayant soin de diviser la partie qui doit former la couche supérieure : sans cela , le liquide passerait entre les grains, sans déposer la substance très divisée qu'il contient.

Si l'on se sert d'amiante, on en dispose un faisceau dans la douille de l'entonnoir, de manière à retenir la portion que l'on tasse ensuite au-dessus, et à avoir une véritable filtration, et non un passage dans les intervalles plus ou moins grands qui existeraient dans la masse si elle était faiblement tassée.

Il est à peine nécessaire de dire que le verre ou le sable doivent avoir été lavés avec soin avec l'acide nitrique et ensuite à l'eau distillée, et que l'amiante doit n'avoir servi non plus à aucune opération de ce genre.

On obtient alors de l'acide pur sous le point de vue de l'arsenic. Mais si l'on voulait l'avoir d'une pureté plus parfaite, il faudrait le distiller en se servant d'une cornue tubulée ou bien en l'introduisant dans la cornue au moyen d'un tube droit, laissant égoutter le tube pour qu'il ne reste aucune portion de liquide adhérente à son extrémité, et le retirant sans qu'il touche aucune des parois du col. Quant auxprécautions nécessaires pour la distillation, nous n'y reviendrons pas.

Lors même que l'acide sulfurique ne renfermerait pas d'arsenic, il donnerait toujours avec l'acide sulfhydrique un trouble plus ou moins sensible occasionné par la précipitation d'une certaine quantité de soufre très divisé, qu'il ne faut pas confondre avec le sulfure d'arsenic.

Dansces derniers temps, M. Dupasquier a indiqué pour la purification de l'acide sulfurique arsenical un procédé qui est assez avantageux, en ce sens que le sulfure d'arsenic se précipite facilement. Il consiste à ajouter à l'acide un peu de sulfure de barium solide : le sulfate de baryte, en se précipitant, entraîne avec lui le sulfure formé, de sorte qu'il est facile de décanter la liqueur, que l'on distille ensuite avec les précautions ordinaires ; mais il est préférable d'employer le sulfure de barium dissous, et d'en ajouter une petite quan-

tilé à l'acide, de manière à précipiter une certaine proportion de sulfate.

Acide clilorlujdrique. — Le sel marin au moyen duquel on prépare l'acide chlorhy drique ne renferme jamais d'arsenic; mais l'acide sull'uriquequi sert à le décomposer en contenant très fréquemment, il devient indispensable de ne jamais se servir d'acide chlorhydrique sans s'être bien assuré de sa pureté. Nous renvoyons à l'article Méthode de Marsh pour les moyens d'y parvenir ; ici nous n'avons à nous occuper que de sa purification.

Divers procédés ont été indiqués pour séparer l'arsenic de cet acide : le plus simple et le plus facile à exécuter, en même temps qu'il produit un résultat entièrement satisfaisant , consiste à faire passer dans ce liquide un excès de gaz sulfhydrique, à abandonner la liqueur à ellemême pendant vingt-quatre heures au moins, à décanter avec précaution pour séparer le précipité, et à filtrer sur de l'amiante très flexible dont on tamponne légèrement une certaine quantité dans la douille d'un entonnoir: l'acide filtré ne retient pas de traces d'arsenic, lors même que la proportion qu'il renfermait primitivement serait considérable.

La décantation par inclinaison exige quelques soins pour ne pas faire écouler avec le liquide la moindre portion de sulfure d'arsenic ; l'emploi du siphon réussit mieux , mais il ne faut pas vouloir retirer tout l'acide ; il doit en rester dans le vase quelques centimètres au-dessus de la place occupée par le précipité.

On peut favoriser beaucoup la précipitation du sulfure en agitant la liqueur avec du sable lavé ou du verre pilé, qui, en se déposant, entraînent le sulfure d'arsenic divisé , qu'ils réunissent ainsi très bien au fond du vase.

Si , après la fdtration , l'acide essayé n'était pas d'une transparence parfaite , il faudrait le laisser déposer de nouveau, et, après décantation, le filtrer sur l'amiante, et comme précédemment l'agiter avec du sable ou du verre pilé.

L'opération ayant été faite avec les soins que nous venons d'indiquer , on obtient un acide entièrement dépouillé d'arsenic, et comme ce procédé est extrêmement facile . on peut toujours avoir à

Mtâ ET DE TOXICOLOGIE.

sa disposition et en grande quantité de l'acide chlorhydrique susceptible de servir à toutes les recherches de chimie légale.

Acide nitrique. — La présence d'une petite proportion d'acide sulfurique, ou d'acide chlorhydrique ou hyponitrique, ou de sel, dans l'acide nitrique, n'aurait pas d'inconvénients graves pour la plus grande partie des recherches de chimie légale : le point important, c'est qu'il ne renferme pas d'arsenic. On peut, à cet égard, être rassuré en le distillant, l'acide arsénique qui se forme n'étant pas entraîné à la distillation. Il est facile d'en acquérir la preuve en mêlant à une portion d'acide nitrique quelques centièmes d'acide arsénieux, et distillant les 4/5 du produit : tout l'acide arsénique formé reste dans la cornue, et l'acide nitrique distillé, renfermant un peu d'acide hyponiti-ique, ne contient pas de traces d'arsenic.

Quand on a obtenu des taches ou un anneau que l'on suppose être de l'arsenic, et que l'on veut en vérifier la nature par la production de l'arséniate d'argent, dont la couleur rouge briqueté est caractéristique , il est indispensable qu'il ne renferme pas d'acide hyponitrique ; et l'on peut chasser facilement cet acide en élevant la température de la liqueur jusqu'à l'ébullition : mais l'expert doit se souvenir que l'acide nitrique concentré exposé à l'action directe de la lumière se colore facilement.

On a signalé le résidu jaune obtenu par l'évaporation de l'acide nitrique distillé, et qui pourrait offrir des causes d'erreur dans quelques circonstances. Une règle générale à suivre relativement à cet état, c'est qu'il ne doit pas abandonner de traces de produit solide lorsqu'on l'évaporé dans une capsule ou sur une lame de verre.

Si l'on doit employer l'acide nitrique à des analyses dans lesquelles on pourrait avoir à déterminer la présence de soufre ou de composés chlorés, il faut le purifier en y ajoutant quelques gouttes de dissolution de nitrate de baryte et d'argent : il se forme du sulfate de baryte et du chlorure d'argent, que l'on sépare par décantation, à cause des soubresauts qu'ils détermineraient dans la distillation ; on distille ensuite le produit.