ASSE

» L'existence du chlore une fois reconnue, on cherchera à constater celle de l'alcali : pour cela , on laissera pendant vingt ou vingt-cinq minutes dans le liquide suspect un papier de tournesol faiblement rougi par un acide : l'expérience prouve que le papier est bleui dans un mélange d'une partie d'eau de javelle et de plus de vingt parties de café au lait. Si le papier rouge est bleui , la liqueur dans laquelle nous supposons avoir démontré du chlore libre contient un chlorure d'alcali ; si le papier rouge n'est pas bleui, on coagulera la liqueur par l'alcool, on la filtrera, et on la concentrera par lévaporation, puis on y plongera de nouveau le papier rouge qu'on y laissera pendant quelques heures, s'il n'était pas bleui tout de suite : quelque loin que l'on pousse lévaporation , la liqueur ne perdra pas son alcalinité, s'il y avait un chlorure d'alcali.

» Comment reconnaître maintenant que le chlorure est à base de potasse? Nous n'hésitons pas à le dire, la chose est impossible s'il n'y a que fort peu de chlorure mêlé au liquide alimentaire ; parce qu'alors ce liquide, même après avoir été coagulé par l'alcool, et privé de tout ce qu'il est possible de lui enlever de matière animale par le chlore, et après avoir été concentré par l'évaporation, précipite en jaune-serin par l'hydrochlorate de platine, à peu près comme il précipiterait, s'il ne contenait pas de chlorure de potasse, et seulement à raison des sels de celte base renfermés dans le liquide alimentaire. Il n'en serait pas ainsi dans le cas où la quantité de chlorure de potasse mêlé au liquide alimentaire serait plus considérable ; il faudrait alors, après avoir laissé la lame d'argent dans la liqueur assez de temps pour démontrer la présence du chlore libre , traiter cette liqueur par l'alcool afin de la coaguler et d'en séparer une portion de matière animale; on filtrerait ensuite, et l'on ferait passer dans la liqueur filtrée un excès de chlore gazeux qui précipiterait une nouvelle proportion de malière animale, mais non pas la totalité de celte matière; puis, après avoir filtré de nouveau, on évaporerait la liqueur, et lorsqu'elle aurait été suffisamment concentrée, on la traiterait par l'hydrochlorate de platine et par l'acide perchlorique, qui y feraient

TRAITÉ DE MÉDECINE LÉGALE ET DE TOXICOLOGIE

naître des précipités abondants, semblables à ceux que fournissent la potasse et les sels de potasse trailés par les mêmes réactifs. On affirmerait donc que la liqueur contient du chlorure dépotasse, si l'on avait pu prouver qu'elle renferme du chlore libre (par la lame d'argent), quelle est alcaline , et qu'elle précipite abondamment , et de la même manière que la potasse, par le sel de platine et par l'acide perchlorique. » (Orfila, loc. cit., t. III, p. 70.)

Foie de soufre [sulfure de potasse). — Mélange de quinti-sulfure de potassium et de sulfate de potasse.

Il est solide, brun, couleur de foie lorsqu'il est récemment préparé; au contact de l'air, il devient vert, jaunâtre en passant à l'état d'hyposulfite, et, si le contact. de l'air est prolongé, il peut même devenir blanchâtre et se transformer en sulfate de potasse. 11 répand constamment l'odeur d'hydrogène sulfuré, sa saveur est acre. Il est très soluble dans l'eau, et il donne une dissolution jaune qui peut être très foncée, et dont l'odeur et la saveur sont semblables à celles du foie de soufre solide. Un papier imprégné d'acétate de plomb et plongé dans la liqueur devient noir. Quand on y verse un acide, il y a effervescence, dégagement d'hydrogène sulfuré en grande quantité , et précipitation de soufre sous formed' une poudre blanche ,en même temps que la liqueur se décolore. Le dépôt de soufre, lavé et desséché, brûle avec une flamme bleue, en répandant l'odeur d'acide sulfureux. La liqueur qui a filtré, rapprochée par évaporation, donne les réactions des sels de potasse avec le chlorurede platine, par les acides tartrique et perchlorique, et par le sulfate d'alumine.

Même à petite dose, le foie de soufre est un des poisons les plus énergiques. Il paraît avoir deux modes d'action : l'une locale et irritante, la seconde générale et stupéfiante du système nerveux. Son odeur repoussante ne permet pas qu'il soit employé dans des vues criminelles. C'est ordinairement par suite de méprises qu'on a observé des empoisonnements par ce sulfure, par exemple, lorsque de l'eau de Baréges pour bain a été avalée comme de l'eau de Baréges simple. On possède trois exemples d'empoisonnement de ce genre.

Deux de ces faits sont dus à Chantourelle

( Journal général de médecine , t. LXVI , p. 346 et t. CH, p. 187), l'autre est rapporté par M. Lafranque. (Annales delà médecine physiologique, février 1825).

Les symptômes sont: une odeur d'œufs pourris se dégageant de la bouche et des narines, un sentiment de brûlure à la gorge et dans l'estomac, des vomissements quelquefois difficiles de matières jaunes-verdâtres ou blanchâtres, contenant de petits grains de couleur citrine , des déjections analogues aux matières vomies. La déglutition est difficile, le pouls irrégulier ; il y a quelquefois convulsions , roideur des membres. La mort est souvent précédée de tétanos ou de coma, et de coloration violette de la face et des doigts. Les altérations morbides sont les suivantes : enduit jaune , verdâtre ou citrin à la surface interne de l'estomac et d'une partie des intestins. La membrane muqueusegastrique est quelquefois ulcérée; mais le plus fréquemment elle est tapissée d'une foule de petits points d'un rouge vif ou de taches blanches répondant à des taches brunes qui existent entre elle et la membrane musculeuse. En général, les poumons sont peu crépitants, et du sang noir liquide remplit les cavités du cœur.

Alun. — On connaît trois espèces d'aluns : la première est formée de sulfate d'alumine et de sulfate d ammoniaque; la troisième de sulfate d'alumine, de sulfate de potasse et de sulfate d'ammoniaque. La première espèce est la plus employée ; elle sert à la préparation de l'alun calciné, parce que l'alun à base d'ammoniaque serait décomposé à la température nécessaire pour obtenir ce produit.

L'alun à base de potasse est blanc, à cassure ondulée, d'une saveur astringente, acide et comme sucrée ; rougissant le tournesol. Il est soluble dans l'eau, mais beaucoup moins à froid qu'à chaud : ainsi, il exige pour se dissoudre quinze fois son poids d'eau froide, tandis qu'il se dissout dans environ son poids d'eau bouillante. Il cristallise ordinairement en octaèdres, qui sont transparents et légèrement efflorescents. Si la dissolution contient un excès d'alumine, alors il cristallise en cubes, ce qui le faisait nommer alun cubique. Chauffé un peu au-dessus de 100 degrés, il fond dans son eau de cristallisation et forme,

après son refroidissement , ce que nomme alun de roche ; à quelques degrés de plus, il perd son eau, devient opaque, et constitue Y alun calciné. Chauffé au rouge, il dégage de l'oxygène et de l'acide sulfureux; enfin, le résidu, formé d'alumine et de sulfate de potasse, peut lui-même perdre son acide sulfurique et donner un aluminate de potasse pour résidu.

La solution aqueuse d'alun forme avec le nitrate de baryte un précipité blanc , insoluble dans les acides nitrique et hydrochlorique; avec l'ammoniaque et la potasse , un précipité gélatineux , soluble dans un excès de cet alcali ; avec le chlorure de platine, un précipité jaune-serin.

L'alun à base d'ammoniaque, possédant les mêmes propriétés que le précédent, s'en distingue en ce que , calciné , toute l'ammoniaque se dégage , et il ne reste plus que l'alumine, et en ce que, trituré avec de la chaux, il dégage de l'ammoniaque.

Calciné, l'alun est en masses blanches , poreuses et légères. Il résulte des recherches de MM. Orfila (Traité de chimie, t. I, p. 389, 7e édition, 4 843) et Devergie (Médecine légale, t. III, p. 334, 1840) sur la constitution chimique de l'alun calciné : 1 " que cette substance, telle qu'on la trouve dans le commerce, contient toujours une quantité quelconque de sous-sulfate d'alumine et de potasse insoluble dans l'eau bouillante ; en sorte que la quantité d'alun calciné obtenue ne représente jamais la quantité d'alun qui l'a fourni ; 2° que l'alun calciné peut être assez mal préparé pour perdre ses propriétés délétères et être transformé en une matière probablement inerte; 3° que l'alun calciné que l'on fait bouillir dans une quantité d'eau suffisante, et pendant un temps assez long, reprend toutes les propriétés de l'alun cristallisé , du moins quant à la quantité d'alun soluble non décomposé ; 4° que l'alun calciné se dissout mieux dans l'eau bouillante que dans l'eau froide.

Ces faits expliquent comment l'alun calciné qui semblerait devoir être, à doses égales, beaucoup plus actif que l'alun cristallisé, l'est cependant moins.

MM. Orfila (Médecine légale, 4 836, t. III, p. 86) et Devergie ( Médecine lé'