DOSAGE DU MERCURE PAR LES VOLUMES A L’AIDE DE LIQUEURS TITRÉES

I,es procédés de dosage du mercure, employés jusqu’à ce travail, étaient au nombre de deux. Le premier consistait à transformer le composé mercuriel en bichlorure, HgCl, puis à réduire ce sel soit à l’état de protochlorure, Hg’Cl, insoluble dans l’eau, à l’aide d’un corps réducteur, comme l’acide formique, soit à l’état de mercure métallique avec le protochlorure d’étain. Ce procédé présente de sérieuses difficultés; il exige un temps très-long et de plus, que le dosage soit effectué à l’état de protochlorure, ou à l’état de mercure métallique, il est excessivement difficile de recueillir ces précipités, sans aucune perte, pour en prendre le poids. Le second consiste à réduire le composé mercuriel, en le chauffant au rouge avec la chaux ou la baryte anhydre ; ce moyen, plus expéditif que le premier, présente cependant encore l’inconvénient de ne pouvoir réunir facilement tous les globules mercuriels condensés, de sorte qu’il laisse toujours une certaine incertitude sur le poids obtenu. Enfin, si ces procédés peuvent être employés par des mains habiles, dans les laboratoires de chimie, ils ne peuvent guère être appliqués par les pharmaciens, pour lesquels il peut y avoir une grande utilité à doser les composés mercuriels.

C’est en cherchant à faire disparaître ces inconvénients qu’après beaucoup de difficultés, j’ai pu établir un procédé de dosage qui l’emporte de beaucoup sur les premiers, sous le rapport de la précision et de la rapidité. 11 est basé sur le principe suivant : Si à une dissolution d’io-

dure de potassium on ajoute, peu à peu, une dissolution de bichlorure de mercure, il se forme du chlorure de potassium et du biiodure de mercure qui se dissout, à mesure qu’il se produit, dans l’iodure de potassium en excès, d’après l’équation suivante : 2KI-t-HgCl=Hgl, KI+KC1 ; quand on a ajouté assez de bichlorure de mercure pour transformer la moitié de l’iodure de potassium en chlorure, il suffit d’une seule goutte de solution de sublimé pour faire naître dans la liqueur un précipité rouge persistant, qui indique la fin de l’opération : alors connaissant la quantité d’iodure de potassium contenu dans la liqueur titrante, on sait la quantité de mercure existant dans la liqueur mercurielle employée.

Ce procédé présente donc la même simplicité, la même exactitude et la même rapidité dans l’exécution que les dosages alcalimétriques et volumétriques. Pour le mettre en pratique, il est nécessaire de transformer, en solution neutre de bichlorure le composé mercuriel que l’on veut doser. J’ai donné dans ce travail le moyen rapide d’opérer cette transformation sur la plupart des composés mercuriels, entre autres, le cinnabre et les iodures de mercure qui présentaient le plus de diffi-

NOTE SUB L'ACTION DE LA CHALEUR SUR UNE DISSOLUTION DE PERCHLORURE DE FER.

Cette note a pour but de faire connaître qu’une solution de perchlorure de fer perd du chlore quand on la concentre à l’aide de la chaleur : cette perte peut être assez forte pour que le chlore dégagé ait pu décolorer de grandes quantités de solution d’indigo.