PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DE L'ACÉTYLÈNE

Propriétés chimiqaes. — Action de la chalear, des étincelles électriques et du choc. — Action de l'hydrogène. — Action du chlore, du brome, de l'iode. — Action de l'oxygène et des oxydants. — Action de l'azote. — Action des métaux alcalins et alcalino- terreux. — Action du fer, du nickel et du cobalt. — Autres dérivés métalliques. — Action des bydracides. — Action de l'ammoniaque. — Action de l'acide sulfurique. — Composition.

Propriétés chimiques. — L'acétylène a pour formule C^H^ Il contient, en poids, 92,3 0/0 de carbone et 7,7 d'hydrogène. De tous les hydrocarbures, c'est le plus riche en carbone et le seul qui contienne exactement son volume d'hydrogène.

L'acétylène est endothermique, c'est-à-dire qu'il se forme, à partir de ses éléments, avec absorption de chaleur ; la chaleur de formation est en effet, à partir du carbone amorphe, — 60,5 calories.

Cette propriété, qu'il partage avec le bioxyde d'azote et le cyanogène, lui permet d'agir, comme eux, à la manière d'un véritable radical. Son énergie est supérieure à la somme de celles de ses éléments libres, de sorte qu'il doit dégager de la chaleur dans la plupart de ses réactions. Cette circonstance expliquera plasti-

PROPRIfrrKS CH1MI0UE8 DE L'aCÉTYLÉNE. 21<

cité de sa molécule, la facilité avec laquelle il peut se poljmériser ou se combiner avec un grand nombre de corps.

Action de la chaleur, des étincelles électriques et da choc. — Malgré sa grande stabilité, l'acétj'lène, chaufiFé au rouge sombre dans une cloche courbe (lîg. 70) se condense et engendre un certain nombre de polymères, tels que la benzine C H*, le styrolène C'H';

la combinaison de ces corps entre eux produit de la naphtaline C'° H* et de l'anthracéne C" H'".

Ces corps forment dans la cloche des fumées blanches, qui se condensent quand on cesse de chauffer.

Dans un tube de porcelaine chauffé au rouge vif, l'acétylène se décompose presque complètement en

213 PnOPRIÉTÊS CHIMIQUES

charbon et hydrogène ; on obtient en même temps uq peu de méthane et d^éthvlène.

M. Lewes a déterminé, avec le couple thermoélectrique de M. Le Chatelier, la température à laquelle racétylène se décompose; on faisait passer le gaz dans des tubes peu fusibles, qu'on pouvait chauffer jusqu'à UXK)*. L'acétylène pur s'est décomposé vers 780"*; en le mélangeant de 10 ou 20 0/0 d'hydrogène, la température s'est élevée à 900 et 1000", soit d'environ 100"* pour chaque addition du dernier gaz.

Une série prolongée d'étincelles électriques produit aussi une décomposition complète ; il reste un volume d'hydrogène égal à celui du gaz primitif, et les électrodes sont recouvertes de longs filaments de charbon.

Cette facile décomposition par l'étincelle parait en contradiction avec la synthèse produite par l'arc voltaïque, mais il n'y a là qu'une anomalie apparente. « En effet, dit M. Berthelot, il est impossible de détruire complètement l'acétylène par l'étincelle : bientôt il s'établit un équilibre entre les deux actions contraires, de telle façon qu'on obtient un mélange de 7 volumes d'hydrogène et de 1 volume d'acétylène, mélange stable désormais, quelle que soit la durée ultérieure du passage des étincelles électriques. »

Sous l'action de l'effluve, l'acétylène se condense rapidement, sans résidu gazeux : il se forme un liquide et un corps solide, couleur lie de vin, très dur, d'apparence vitreuse. Le polymère liquide est un corps

DE l'acétylène. 213

complexe renfermant surtout du styrolène. Le solide est un polymère très condensé ; chauflFé en couches minces dans une atmosphère d'azote, il se décompose brusquement avec dégagement de chaleur : il se forme un peu de styrolène exempt de benzine, un carbure goudronneux et un résidu charbonneux encore hydrogéné.

M. Berthelot a encore décomposé Tacétylène en faisant détoner, dans un eudiomètre en verre épais rempli de ce gaz, une petite cartouche de fulminate de mercure ; les parois se recouvrent de noir de fumée. La décomposition est si rapide que le papier de la cartouche est à peine brûlé.

L'acétylène étant endothermique, sa décomposition se fait avec dégagement de chaleur, 60,5 calories par molécule.

Action de l'hydrogène. — L'acétylène, étant un carbure non saturé, peut se combiner directement avec un grand nombre de corps simples. Si on le chauffe au rouge, dans une cloche courbe, avec de l'hydrogène, les deux gaz se combinent à volumes égaux et avec condensation de moitié pour former l'éthylène C*H*. Avec un volume double d'hydrogène, on peut obtenir l'éthaneC*H^

La combinaison se fait mieux avec l'hydrogène naissant, par exemple en attaquant l'eau ammoniacale par le zinc en présence de l'acétylure cuivreux : on obtient Téthylène, mélangé avec un excès d'hydrogène et un peu d'acétylène non attaqué.

314 PRtJPRIkThS CHIMIQUES

On a encore de meilleurs résultats en faisant absorber l'acétylène par une dissolution de protoxyde de chrome dans l'ammoniaque, additionnée de chlorure d*ammonium. L'éthylène se dégage en bulles fines ; la réaction peut être représentée par la formule suivante :

C*H* — 2CrO ^ H*0 = C*H* + Cr^O^

L'éthane peut s'obtenir aussi en combinant l'acétylène avec l'acide iodhydrique et décomposant ensuite le composé formé par une solution concentrée du même gaz, à la température de 280".