CHAP. V. ÉLECTROSTATIQUE PROPREMENT DITE

K Chaque fois qu'un corps gagne de l'électricité ou éther, ' il l'emprunte à un autre corps, et c'est ainsi qu'on peut • dire que la quantité d'électricité disponible dans l'univers I est invariable.

Lorsqu'il se fait un échange d'électricité entre un ou plu- J sieurs corpa, il eat rare qu'une pai-tie quelconque soit emprun- 1 tée à l'atmosphère : l'air est en eft'et un mauvais conducteur' 1 presque parfait et garde jalousement son élher.

Il n'est pas indispensable que les corps que l'on frotte entre

c soient de nature différente pour se charger d'électricité»

^traires, et l'on peut arriver aux mêmes fins en employant

z disques d'un même métal tenus par des manches iso-

r et Dufay expliquaient l'apparente duaKté des phé-

mes électriques en supposant un fluide neutre nniverselle-

t répandu, lequel se décomposait, par le frottement, en

E fluides, vitreux et résineux, positif et négatif, suivant les

Bflions introduites par Franklin,

i sommes toujours à ce point, car la théorie du poil n'a rien mis à la place, étant une méthode plutôt qu'une

s la pratique, il arrive que le frottement, outre la rota» ■W l'orientation, produit une vibration des molécules ; aussi •duction d'électricité s'accompagne-t-elle fréquemment, t ne pas dire toujours, de chaleur.

^production de l'électricité par le frottement, que nous vek d'exposer, rend compte du fonctionnement de toutes les Inès électrostatiques.

Corps bons et mauvais conducteurs; liaison des molécules avec l'éther.

On désigne sous le nom de corps bons covducteurj cens dans lesquels l'éther circule facilement, c'est-à-dire molécules très mobiles se prêtent facilement à une < et permettent en outre la circulation de l'éther.

Dans un mauvais conducteur ou diélectrique, a l'éther circule péniblement parce que la forme df s'y prête mal sans doute. En .nnim les molécules a

n' PARTIE. — ÉLECTRICITÉ STATIQUE.

lirent difâcilemeiit ; par contre, lorsqa'cUea soat déviées, elles consenent un :is3ez long tenips leur nouvelle position, iout comme la molécule d'acier dans lea aimants, quoique à ua bien nioindie degré.

Pour doQuer une idée de la différence considérable qu'éprouvent les corpa dans leur résistance à la déviation de leurs niolé- ■ ouïes, nous reproduirons l'opinion de Maxwell, qui a reconnu que la polarisation persiste des nunées dans certaines espèces de verre, tondis qu'elle ne dure pas un billionième de seconde i pour la molécule de cuivre. I

On ee rend aisément compte, par notre hypothèse, de la raison de la mauvaise conductibilité des gaz- Non .'seulement les molécules y sont en état perpétuel de mouvement, ce qui rendi leur orientation difficile à maintenir, maïs encore, eu égard à leur éloiguement réciproque, l'étber propulsé par chacune d'elles est mai repria par celle qui la suit. Aussi les vapeurs de mercure elles-mêmes sout-elles mauvaises conductrices.

Mais ai on saisit bien la difficulté de l'orientation moléculaire et de la transmission de moléciile à molécule dans les gaz et les vapeurs, ou a quelque peine à comprendre pourquoi ils abandonnent si difficilement leur éther alors que les métaus le cèdent avec une si grande facilité.

Il y a là une question de liaison de molécules matérielles à molécules étbéréea que nous n'avons pas la prétention d'expliquer, mais dont nous rencontrons sans cesse des exemples.

Par quel mécanisme une éponge, un morceau de sucre, certains sels, l'acide sulfurique, la potasse caustique, gardent-ils leur eau de capillarité, de cristallisation ou de combinaison eni quantité considérable parfois, tandis que les sels effiorescentd et les corps simplement imbibés l'abandonnent si facilement!'

Pourquoi une molécule de carbonate de soude amorphe estelle anhydre, taudis que la même molécule, pour cristalliser, s'adjoint dix molécules d'eau soit deux fois son poids environ?

Si nous passons à l'absorption des gaz par les molécules des solides et des liquides, nous sommes témoins des mêmes phénomènes de liaison ou d'alliage.

Le palladium peut absorber 1.000 fois son volume d'hydrogène, et cet alliage, car c'est un véritable alliage, est détruiti à 200°; l'eau dissout à 0" 1.050 fois son poids d'ammoniaque; à 70°, il n'y a plus de dissolution.