V* PARTIE. — MANIFESTATIONS DES ÉNEBGIES

attaqué par l'acide forme l'électrode négative, la seule active dans la production du courant ; le cuivre, qui reste passif, constitue l'électrode positive.

Il y a courant allant du cuivre au zinc par le taut, du zinc au cuivre par le bas à travers le liquide.

L'explication des piles nous parait être la suivante : ea examinant, au chapitre V, les conditions de liaison des molécules matérielles avec l'éther, nous avons été amenés à reconnaître que ces molécules renfermaient plus ou moins d'éther, tout comme elles contiennent plus ou moins d'eau ou de gaz.

Lorsque les molécules changent de nature, comme il advient dans les réactions chimiques, il peut se faire que celles qui résultent des nouvelles combinaisons abandonnent ou prennent un surcroît d'éther ; dans le premier cas la réaction fournit de l'éther libre, c'est-à-dire de l'électricité positive, dans le second elle donne lieu à de l'électricité négative.

Dans notre pile, la molécule de sulfate de zinc a abandonné de l'éther ; cet éther libre va chercher son écoulement par le point de moindre résistance, qui est ici l'électrode positive, ou la lame de cuivre.

L'éther dégagé au pôle négatif, point où s'effectue la réaction chimique, va donc se diriger vers le pôle ivositif, orientant sur son passage les molécules du liquide semi-diélectrique, tout comme il orientait les brins de soie dans l'expérience de Faraday, et créant ainsi de vraies lignes de force.

L'orientation commencée dans le liquide &e poursuivra dans le fil conducteur métallique qui, partant du cuivre, va rejoindre le zinc par la partie supérieure.

La résistance apposée par le liquide est considérable et est un des écueils de la construction des piles ; mais cette résistance est nécessaire à l'orientation et, par suite, au passage du courant. A son défaut, l'éther se diffuserait dans toute la masse d'à liquide, qui deviendrait dès lors un réservoir d'éther statique, non le siège d'un courant.

La théorie de la pile que nous venons d'exposer est, à peu de chose près, celle du P. Secchi.

Si vraiment l'électricité créatrice du courant provient d'une décomposition chimique, on conçoit que toute réaction ne puisse remplir le but; il faut qu'elle abandonne de l'éther, et

. XVir. — ■ TOTRANTS VnLTAIQl"f:S.

B sont pas toutes dans re cas : ainsi, si (ïans la pile suaîiiliquée on remplace l'acide sulfurique par de l'acide aiîotique, a réaction est bien plus énergique, mais elle prod'iitt bien noins d'électricité.

Le courant d'éther refoulé vers le cuivre, qui joue ainiplenent le rôle de conduit inerte, va rejoindre le Kinc par la rartie supérieure, formant ainsi un courant ininterrompu.

La tension des piles est peu. conaidérable, et il faut en ac- ;oupler plusieurs en tension pour obtenir des effets de voltage ippréciables. C'est ainsi qu'on utilise les accumulateurs, qui Le sont autre chose que dea piles réversible*; ou réunit chaque »61e positif au pôle négatif de l'accumulateur suivant, on aultiplie ainsi la tension par le nombre des éléments, et le lispositif obtenu de la sorte peut être intercalé dans un cir- Tiit dynamique à voltage élevé et lui servir au besoin de légu.ateur,

"Snl doute que, si on paiTenait à rendi-e l'électrode positive rCtive en en faisant le siège d'une action moiléculaire dans B sens du refoulement, la tension obtenue fût plus conailérable.

Pile thermo-ôleotriqne.

IjB mécanisme de la pile thermo-électrique peut s'expliquer ,e la même façon que celui de la pile chimique.

Ïjb, chaleur apporte, avons-nous vu, deÉ modifications proondes dans l'état des corps, et nous savons que le verre froid at un diélectrique presque absolu, tandis que chauffé il d&îent conducteur, et que, de même, la gutta-percba chauffée st bien plus conductrice que froide.

Lorsqu'on forme un circuit bismuth- eu ivre avec deux souures, et qu'on chauffe l'une d'elles, on remarque qu'il y a Durant allant du bismuth au cuivre ; on peut expliquer ce lit comme suit : sous l'influence de la chaleur, les raoléeulea u bismuth abandonnent un excès d'éther qui s'écoule par le oint de raréfaction relative qu'est le cuivre, et la poussée inai produite oriente toutes les molécules des fils de cuivre fc de bismuth, d'où résulte un courant.

i V" PAHTIE. MA.VIFESTATIO.VS DES ÉXEHOIES.

Si ie pircuit était antimoine-euivre, c'est rantimoine qui L constituerait le métal <le moindie résistance, et le courant I irait du euirre à l'antimoine.

Electrolyae.

On suit que les piles et, d'une façon plus générale, les coarauts sont utilisés pour réduire les coi-pe c-om.poeés eai rompant raftiuité de leurs molécules constitunntea. Ainsi, par exemple, si nous faisons plonger les deux électrodes d'un murant dans un vase rempli d'eau, cette dernière est déconiposée idès l'entrée du courant par Vélectrode positive, la molécula d'oxygène reste fixée à cette électrode, et les deux molécolee d'hydrogène correspondantes, rendues libres, s'en vont rejoindre, en suivant le courant, l'électrodei négative.

On a, par suite, clas tique en deux grandi

vue électroly- I

ié les coi-ps au point d< classes de io-ns, et, se souvenant que dans la théorie de Dufuy les électricités dé nom contrairn s'attirent et que celles de même nom se repoussent, on a désigné sous le nom de io-ii électro- positif ou anioii celui qui se rend au pôle négatif, sous le nom d'électro- négatif OU cathion celui qui se ifnd au pôle positif.

De plus, pour faire rentrer los phénomènes d'éleetrolyse dans la loi des deux fluides, on a décidé que les ions étaient chargés d'électricités différentes; mais ce sont là. nous n'avnas pas besoin d'y insiBt^?r, pures raisons métaphysiques.

Pour nous, il n'y a dans l'électrolyse, comme dans tous les phénomènes d'électricité, et sans doute d'affinité, qu'une question d'orientation de molécules. Une molécule e*t positive lorsqu'elle est envisagée par le côté f|ui propulse, négative par

FcHAP. xyii, — (

aAXTS VOLTAIQUES.

ïté qui aspii-e ; dans noire cas <!p décomposition, la. moli cnle d'oxygène ' orientée vprs le pôle positif y reste fixée, la molécule d'hydrogène oriente-e en sens inverse est entrainéa par le courant d'éther tourbillonnaire, et, ne pouvant travereep avec ce dernier le métal qui constitue l'électrode négative, y reste aooolée.

C'est ainsi d'hauteurs que les pliénomènes s'expliquent dana la galvanoplastie. Poui- obtenir un dépôt de métal adhérent, (le cuivi'e par exemple, sur un objet quelconque, on suspend cet objet à l'électrode négative et l'on constitue l'électrode positive avec une Uuue de cuivre, les molécules de cette dernière se transportent directement sur la cathode opposée.

Mais ce qui prouve péremptoirement la vanité de la division des molécules en ions chargés l'eipecti veulent d'électricités différentes, c'est qu'une naéme molécule peut, suivant les cas. être négative ou positive, aspirée ou refoulée par let même pôle de la pile; ainsi, dans la décomposition de l'acide t?hlorique, le chlore se dégage au pôle négatif, il se rend au pôle positif s'il s'agit d'aeide chloiydrîque.

D'ailleurs, les ions qui se dégsi-gent aux électrodes ont toujours été reconnus dépourvus de toute électricité.

Xous avons bien indiqué qu'à notre sens l'élément électropositif était entraîné par le courant d ether ; mais ce point, qui a toujours été la source d'une difficulté dans l'explication <I© l'électrolyse, mérite de plus amples explications.

Poui'quoi et comment l'un des éléments de la décompositioir B6 retrouve-t-il loin de l'autre?

Pour expliquer ce fait, la science a adopté une théorie bizarre, celle de la chaîne de Grotthus. Ainsi, dana le ea« de décomposition de l'eau, la première molécule d'eau étant décomposée, l'oxygène reste fixé à la cathode négative, l'hydlrogène rendu libre décomposerait la molécule d'eau suivante et ainsi de suite, jusqu'au pôle négatif, où, après une série interminable de décompositions et de recompositions, les dernières molécules d'hydrogène restées libres se fixeraient à ce pôle. Ce serait, il faut l'avouer, beaucoup de travail pour peu d'effet.

La chose doit se passer bien plus simplement, car tout, dans les phénomènes, se poursuit suivant les voies les plus courtes et le minimum de travail.

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V* I-AETIE.

- MASIFESTATIOSS DES ENEfiGIES.

Les molécule» d'hytlrogène doivent s© rendre au pôle négatif en suivant le courant d'éther, et lorsqu'on songe à k dimension possible de ces moléculea dont Wni-tz accnae 21 trillions dans un centimètre cube de gaz. dont ellea n'occupent même, d'après Clausius, que la six millième partie, on ne Toit pas en vérité oe qui poarrait fuire obstacle à ce transport. qui est rendu d'ailleurs d'anhint plus facile que, lee moléeuleB liquides étant alignées, les vides ménagés entre elles se trouvent alignés aussi.

Le transport dii-ect du positif au négatif, que nous avonB admis, est prouvé d'ailleura par de nombreuses expériences; c'est ainsi que Wiedemiinn et Clausiue ont constaté qu'un liquide eat tnmsporté dans ce sens par le courant en traversant même un vase poreux.

Cette constatation est rendue plus probante ejicore par l'espérience classique suivante due à Davy. Soient trois vases ; dans le premier, A, se trouve une dissolution d'un sel neutre, dans les deux autres de l'eau distillée. Ces trois vases sont réunis deux à deux par une mèche de coton imbibée d'eau.

Le vase A est mis en rapport avec le pôle positif d'une pile, le vase C avec le pôle négatif ; dès que le courant est établi, la base du sel apparaît à l'électrode n^ative, l'acide reste k l'électrode positive, et le vase intermédiaire B ne contient comme devant que de l'eau pure.

L'eau du vase B a cependant été traversée par la base, il y a donc eu tranaphort indéniable, et pas de décomposition aucceasive intermédiaire possible.

Quelques auteurs, et paraii eux if. Duguet, prenant à notra sens l'effet pour la cauee, estiment qu'un courant éle^tiique ne peut se produire qu'à travers des corps électrolytiques, et que c'est la décomposition même de ces corps qui est li source de l'électricité.