COMPOSAS MINÉRAUX ET COMPOSÉS TERNAIRES

en œuvre dans les organismes animaux ont été déterminées exactement depuis vingt ans, en grande partie dans mon laboratoire et par mes élèves et amis. Divers chimistes allemands et russes, spécialement Stohmann, sont venus, avec un zèle qui les honore, étudier à Paris la bombe calorimétrique, et ils ont apporté un contingent considérable à cette œuvre capitale. Je me propose de donner ici des tableaux résumant les principales données, utiles à connaître pour Tordre d'études envisagé dans le présent ouvrage. Je commencerai par les principes ternaires oxygénés; puis je traiterai les corps azotés, amides, nitriles, albuminoïdes, dans une série de chapitres spéciaux.

Dans le présent chapitre, je donnerai donc les tableaux des chaleurs de combustion et des chaleurs de formation des principes formés de carbone, d'hydrogène et d'oxygène, susceptibles de se rencontrer parmi les aliments; ou bien d'être introduits ou formés au sein de l'économie, dans des conditions usuelles. Je les ferai précéder de quelques données plus générales, qui se retrouvent non moins fréquemment, soit dans la théorie, soit dans la pratique, pendant les études de chimie physiologique.

J*ajouterai que les chiffres qui vont être présentés sont tirés de mon ouvrage intitulé : Thsr^

Bbuthblot — Chaleur animaln, Il 4

50 CHÀLBUR DBS ÉTRB8 YlVÀHTa

mochimiê : Donnéêê et lois numériques (^), ouvrage où 1*oq indique comment ils ont été obtenus directement, ou déduits de données expé< rimentales.

J'y ai ajouté quelques données.

Toutes les chaleurs de formation des composés organiques sont calculées depuis le carbone, pris à Tétat de diamant. Elles seraient accrues de -h 3C»^34 par atome de carbone (C = 12»'), si l'on partait du carbone amorphe.

On les présentera à la fois pour les corps isolés et pour les corps dissous, condition qui est celle d'un grand nombre de composés contenus dans les liquides organiques.

On transcrira également les chaleurs de combustion, à la fois pour le cas où Tacide carbonique se dégage à Tétat de gaz, et pour le cas, réalisé transitoirement dans réconomie, où il demeure dissous : ce qui dégage en plus h- 5C»i,6 par molécule de CO^, soit 44 grammes.

La Calorie ici employée exprime la quantité de chaleur capable d'élever d'un degré 1 kilogramme d'eau, pris à x5°.

(0 2 Volumes in-8°, chez Gauthier-Villars, 1897.