DONNÉES GÉNÉRALES

Formation de Veau, H^O (i8 grammes)

H2 -f = H20 liquide, à iS» + 69Cal,o

/r • H20 gazeuse, à i5« +58, 3

// H20 solide, à qo + 70, 4

Eau oxygénée, H^O^ (34 grammes)

H20 liquide + = H202 dissoute ... — ai, 7

O^one, Oz (48 grammes)

30 = Oz (gaz) — 3o,

Les combustions produites par l'ozone, dégagent + 3oCal^^ de plus que l'oxygène libre. Elles peuvent se produire de deux manières : tantôt en utilisant les trois atomes d*oxygène; tantôt en utilisant un seul atome d'oxygène, les deux autres atomes devenant libres. Mais l'excès thermique demeure le même.

Hydrogène sulfuré, H-S (34 grammes)

Formation : H2 + S solide = H2S gaz . . + // = H2S dissous -|-

Combustion avec dépôt de soufre (Eaux minérales sulfureuses au contact de Tair), H2S dissous + = H«0 + S : dégage. . +

Combastion lente avec formation d'acide sulfurique étendu :

H2S dissous + 0* = SO*H« étendu . . . + aooCaI,9

Ammoniaque, AzU^ (17 grammes)

Formation : Az + Rs = AzH» gaz . . . + la, a

// = AzH3 dissoute + ai,

Combustion : AzH^ + i ^- H20 |- 91, 3

// AzRs dissoute -f- 8a, 5

Bicarbonate, CO2.H20.AzHs (96?^)

Formation par les éléments à l'état dissous, H20 préexistante + i5a, 6

Acide sulfureux, SO2 (64 grammes)

S + 02 = S02 gaz + 69, 3

// = SO2 dissous "h 77» 6

Acide sulfurique j S0*H2 (98 grammes)

S + 0* + H2 = S0*H2 pur, liquide . . + 19a, a

// = S0*H2 étendu + aio, i

S + 03 + H20 + eau = S04H2 étendu . + i4i, i

S04H2 pur + eau = S0*H2 étendu • . . + 17, 9

Protoxyde d'azote, Az20, (44^'')

Az2 + = Az20 gaz — 20, 6

n = Az20 dissous — i4» 4