PRINCIPE DES TRAVAUX MOLECULAIRES

La quantité de chaleur dégagée dans une réaction chimique quelconque mesure la somme

(•) Essai de mécanique chimique t. I. p. i, 1879.

10 CHALEUR DBS âlUKS VIVANTS

des travaux chimiques et physiques accomplis dans cette réaction,

PRINCIPE DE l'état INITIAL ET DE l'ÉTAT FINAL

Si un système de corps simples ou composés y pris dans des conditions déterminées, éprouve des changements physiques ou chimiques, capables de V amener à un nouvel état, sans donner lieu à aucun effet mécanique extérieur au système, la quantité de chaleur dégagée ou absorbée, par les effets de ces changements, dépend uniquement de tétat initial et de V état final du système : elle est la même, quelles que soient la nature et la suite des états intermédiaires.

Ce principe résulte du précédent, combiné avec le principe des forces vives, ou du principe de Ténergie, qui en est une forme nouvelle. 11 n'est pas évident a priori \ mais il résulte de la concordance de ses conséquences avec l'ensemble des expériences faites en tliermocbimie, et cette vérification môme peut être regardée comme la démonstration expérimentale du premier principe.

7. — Voici quelles en sont les conséquences dans l'étude de la cbaleur animale.

Montrons nettement ce dont il s'agit. La chaleur développée pendant la formation et

PRINGIP8S G^NéRAUX il

la vie des êtres organisés, tant animaux que végétaux, peut être, soit mesurée directement, soit calculée. Mais les mesures directes ne sont praticables que dans les cas où la chaleur développée est considérable ; il est donc essentiel de pouvoir calculer celle-ci a priori, tant comme donnée essentielle des études biologiques, que pour contrôler les théories thermochimiques par les résultats des expériences, toutes les fois que celles-ci sont praticables. Les théorèmes suivants fournissent les bases de ces calculs; ils sont spécialement applicables à la chaleur ani* maie Q), Ces énoncés d'ailleurs ne sont pas seulement applicables à l'ensemble de l'organisme ; mais aussi aux dégagements de chaleur locaux, produits dans l'état normal, ou dans l'état pathologique ; à la condition d'en bien définir toutes les circonstances chimiques et mécaniques. Ils s'étendent aussi aux végétaux ; bien entendu à la condition de tenir un compte séparé des énergies introduites, dans le système des composés qui les constituent, par les agents extérieurs, tels que la lumière, la chaleur ambiante et l'électricité.

(1) Annales de chimie et de physiquCy 4® série, i865, t. VI, p. 44a.