SELS ORGANIQUES

Les acides orgaDiques peuvent être introduits dans Téconomie sous deux formes : à Tétat libre, ou à Tétat de sels, tels que les sels de potasse et de soude principalement. Dans ce dernier cas, ils en sortent, pour la plupart, transformés par l'oxydation en acide carbonique et bicarbonate de potasse, CO^KII. Cette transformation exige un calcul spécial, qu'il est utile de donner ici.

Soit un acide, G'^H^^O^, supposé monobasique, sa cbaleur de formation par les éléments étant égale à F, dans Tétat dissous. Soit encore Q, la chaleur de formation par les éléments de Thydrate alcalin, tel que KOII ou NaOH, auquel il s'unit pour former un sel soluble ; soit enfin N, sa chaleur de neutralisation, laquelle est en général comprise en Ire i3 Calories et i4 Calories, les produits étant un sel de potasse dissous, CnH2p-iK0?, et une molécule d'eau, H'^O.

La chaleur de formation (par les éléments) de ce sel dissous, sera : F -h Q -h N — 69.

La chaleur de combustion de l'acide, avec production d'acide carbonique dissous et d'eau, étant, d'ailleurs

68 GHALEUR DBS ÊTRES VIVANTS

Celle de son sel potassique dissous, avec production d'acide carbonique dissous et de bicarbo* nate dissous, sera

-I- 99»9 w 4-69JP — F -h 11,1 — N;

elle différera de celle de Tacide, seulement par la différence 11,1 — N, c'est-à-dire par un nombre généralement négatif et voisin de 3 à 4 Calories: valeur à peu près négligeable dans presque tous les cas, vis-à-vis de la cbaleur de combustion totale ; du moins pour les acides qui renferment plusieurs atomes de carbone.

Si le sel était bibasique, l'écart serait doublé, etc.

Dans le cas où Ton établit le calcul de la chaleur de combustion en supposant Tacide carbonique gazeux, (n— 1) molécules seulement de CO^ prendront cet état, 1 molécule d'acide carbonique étant fixée par la potasse : ce qui porte l'écart à M- 16,7 — N. Il change alors de signe, c'est-à-dire qu'il prend une valeur positive, environ 3 à 4 Calories par atome de potassium.