Cobalt, ou poudre à mouches. La théorie de

la toxicité de l'arsenic métallique que nous venons d'exposer doit être également appliquée au cobalt pulvérisé, ou poudre à mouches,- récemment préparé, attendu que cette substance, au moment où elle est livrée au commerce, est constituée par de l'arsenic métallique près-

25!2 sulfures d'arsenic naturels.

que pur; mais quand elle y existe depuis un temps plus ou moins long, il renferme une proportion plus ou moins inarquée d'acide arsénieux : ce qui fait que ce composé arsenical peut très fréquemment donner la mort, sans avoir besoin, comme l'arsenic métallique pur, d'éprouver préalablement l'action chimique de l'oxygène atmosphérique, lequel, comme nous l'avons déjà dit, le transforme en tout ou en partie, en acide arsénieux. Car c'est une erreur de croire que l'arsenic métallique exposé à l'air se transforme en un oxyde d'arsenic particulier, le prétendu oxyde noir d'arsenic qui se forme en ce cas n'étant autre chose qu'un mélange intime, en proportions variables, d'acide arsénieux et d'arsenic métallique.

l/l2. Sulfures d'arsenic naturels (réalgar et orpiuieut).

— Lorsque ces deux sulfures sont parfaitement exempts d'acide arsénieux , ils ne sont pas vénéneux , au dire d'Hoffmann et Renault, et nos expériences chimiques confirment les données pratiques de ces deux habiles observateurs. Mais pour que leur ingestion n'amène aucun accident, il faut que ces deux composés arsenicaux ne séjournent pas longtemps dans la cavité stomacale ; sans quoi ils éprouveraient la double influence de l'air et des chlorures alcalins contenus dans les liquides gastriques, et la proportion d'acide arsénieux qui prendrait naissance serait bientôt suffisante pour amener à sa suite tous les symptômes morbides qui caractérisent ce genre d'intoxication.

Tout ce que nous venons de dire relativement à l'action des sulfures d'arsenic ne s'applique, bien entendu, qu'aux vrais sulfures, ou, pour mieux dire, aux seuls

sulfures qui ne renferment aucune trace d'acide arsénieux, et cela ne doit être nullement rapporté aux sulfures d'arsenic artificiels, qui portent dans les arts les mêmes noms vulgaires que les sulfures naturels, attendu que ces prétendus sulfures contiennent tous deux d'énormes proportions d'acide arsénieux, surtout le sulfure jaune ou faux orpiment , lequel renferme, d'après M. Guibourt, 9k pour 100 d'acide arsénieux, et seulement 6 pour 100 de sulfure d'arsenic.

l/j.3. Traitement de l'empoisonnement par l'acide arsénieux. — Les recherches qui nous ont porté à admettre Topinion d'Hoffmann etRenault sur l'innocuité des sulfures d'arsenic exempts d'acide arsénieux, nous ont conduit également à établir que le sulfure de fer hydraté, que nous avons proposé comme antidote des sels d'étain, de plomb, de cuivre, de mercure, d'argent, etc., constitue aussi, pour l'acide arsénieux, le contre-poison par excellence, et qu'il doit, par conséquent, être considéré comme préférable à l'antidote signalé par Bunsen , c'est-à-dire au peroxyde de fer hydraté.

Voici sur quels faits nous nous fondons pour admettre en principe cette proposition capitale.

Quand on traite comparativement une solution aqueuse d'acide arsénieux par un excès d'hydrate de sulfure de fer et par un excès d'hydrate de peroxyde de fer, on ne tarde pas à se convaincre que l'action décomposante du sulfure ferreux est bien plus prompte à s'effectuer que celle de l'oxyde ferrique ; après moins de deux minutes de contact avec un excès de sulfure de fer, la solution arsenicale précitée , soumise à la tiltration , acidulée par

l'acide chlorhydrique, et traitée par l'acide suif hydrique, ne donne aucune trace de sulfure d'arsenic ; tandis qu'après plus de cinq minutes de réaction avec l'oxyde ferrique, elle contient encore une quantité marquée d'acide arsénieux, comme le prouve un abondant précipité jaune que l'hydrogène sulfuré y détermine.

Ainsi donc, nul doute que le sulfure ferreux hydraté n'ait la propriété de transformer plus vite l'acide arsénieux en sulfure d'arsenic insoluble et en oxyde ferreux, que le peroxyde de fer ne le transforme en arsénite ferrique (1). Or, comme il découle de nos expériences que l'acide arsénieux dissous est bien plus promptement absorbable que le sublimé corrosif, puisqu'il appartient à la classe des fluidifiants, tandis que ce dernier fait partie du groupe des coagulants, il s'ensuit qu'il y a encore plus d'urgence avec l'arsenic blanc qu'avec le sublimé à transformer immédiatement l'agent toxique en un composé insoluble, et, partant, incapable d'éprouver le phénomène de l'absorption.

De la connaissance des faits qui précèdent , il résulte que, dans le traitement de l'empoisonnement par l'acide

(1) MM. Bouchardat et Sandras ont confirmé par des expériences faites s*ur le vivant la valeur de nos assenions théoriques sur l'efficacité du sulfure de fer hydraté employé comme antidote de tous les composés métalliques susceptibles de donner naissance à des sulfures plus éleetronégalifs que lui ; ils ont examiné avec soin l'action spéciale de l'hydrate de sulfure de fer sur l'acide arsénieux ; mais comme ils ont agi sur un sulfure ferreux contenant un excès de soufre, ils n'ont été conduits qu'à placer notre contre-poison sur la même ligne que le peroxyde de fer hydraté. Nul doute que, s'ils eussent expérimenté sur de J'hydrate de sulfure de fer pur, ils ne fussent arrivés aux mêmes conclusions que nous.

SULFURES DARSEN1C NATURELS. 255

nrsénieux, on ne saurait balancer un seul instant entre l'hydrate de peroxyde et l'hydrate de protosulfure de fer, tout l'avantage étant du côté de ce dernier.

lhli. — Nous croyons devoir aller au-devant de deux objections que probablement on ne manquerait pas de faire au sulfure de fer hydraté employé comme antidote de l'acide arsénieux : la première, c'est que le sulfure d'arsenic produit sous l'influence du sulfure ferreux peut, en absorbant l'oxygène contenu dans les premières voies, repasser à l'état d'acide arsénieux ; et la seconde, c'est que, d'après M. de Courdemanche, le sulfure d'arsenic nouvellement préparé est en partie décomposable par l'eau, qui le transforme en acide arsénieux et en acide suif hydrique.

A la première objection nous répondrons que, comme le sulfure ferreux doit être employé en excès, c'est très certainement sur lui que se portera de préférence l'oxygène gazeux, puisqu'il n'existe peut-être pas de composé chimique qui ait pour ce gaz une affinité plus marquée que ce composé sulfuro-martial ; et, à la seconde, que nous avons constaté par expérience qu'une solution d'acide arsénieux , additionnée d'un excès d'hydrate de sulfure de fer et soumise à l'ébullition pendant plus d'un quart d'heure, ne laisse dégager aucune bulle d'hydrogène sulfuré.

On observera d'ailleurs que, quand bien même ces deux objections présenteraient le degré de vérité que nous leur contestons, elles ne suffiraient pas pour faire abandonner l'emploi de notre antidote ; car, autant il est rationnel de se hâter de transformer l'agent délétère en

un composé insoluble, autant il est de précepte en toxicologie de s'empresser, aussitôt après l'action du contrepoison, de débarrasser l'économie dudit composé par tous les moyens possibles, quelque insoluble et quelque inoffensif que ce dernier nous puisse paraître.

145. — Mais, même en supposant que le sulfure de fer usité comme antidote de l'acide arsénieux n'agisse pas d'une manière plus efficace que le peroxyde de fer, il y aurait encore un grand avantage à recourir à lui de préférence, et cet avantage, nous ne craignons pas de le dire hautement, mérite d'attirer toute l'attention des praticiens : c'est que, tandis que l'oxyde ferrique borne son action bienfaisante à l'acide arsénieux , l'hydrate de sulfure ferreux étend ses effets salutaires à la plupart des composés toxiques appartenant à la classe des sels métalliques. C'est ainsi qu'il peut servira annihiler l'action des sels d'étain, de plomb, de cuivre, d'antimoine, de bismuth, de mercure, d'argent, d'or, etc., c'est-à-dire que, à part les acides, les alcalis et le cyanure de mercure, il constitue à lui seul l'antidote de presque tous les poisons minéraux.

Or, pour faire sentir toute l'importance du sulfure de fer, supposons un instant qu'un médecin soit appelé auprès d'une personne qui vient d'ingérer un poison. Supposons, en outre, qu'il ait pu s'assurer que le composé toxique ingéré n'est ni un acide, ni un alcali, et enfin que ses soupçons se portent tour à tour sur l'arsenic blanc, sur le verdet, sur l'extrait de Saturne et sur le sublimé corrosif; mais que, après quelques instants d'hésitation, il se range du côté de l'acide arsénieux, tandis qu'en réalité, c'était à du sublimé qu'il avait affaire, et qu'il

administre, en conséquence, l'hydrate de peroxyde de fer. Qu'arrivera-t-il ? C'est que son malade mourra infailliblement ; tandis que si , au lieu de s'être adressé au contre-poison spécial de Bunsen, il avait, dans le doute, eu recours à notre antidote, dont l'action est bien autrement générale , son malade aurait été inévitablement sauvé !

Alumine (oxyde d'aluminium) et ses composés.

Ift6. — L'alumine pure n'est pas usitée en médecine; mais comme elle fait partie de quelques terres bolaires qui sont encore employées quelquefois, et qui, à notre avis, mériteraient de l'être plus souvent, nous croyons devoir lui consacrer un petit article. Cela nous fournira , en même temps, l'occasion de faire connaître la théorie de l'action médicale de l'alun, agent modificateur d'une utilité pratique incontestable.

L'alumine anhydre est insoluble dans l'eau, et comme telle, inactive; mais en subissant l'action dissolvante du fluide gastrique acide, elle acquiert des propriétés astringentes très marquées : aussi était-ce à titre d'astringent que les anciens employaient fréquemment les terres bolaires dans le traitement de certaines diarrhées atoniques.

Ceci admis, arrêtons-nous un instant sur la théorie de l'action astringente des sels d'alumine.

Les sels aluminiques produits dans l'estomac après l'ingestion d'une terre alumineuse, une fois arrivés dans le tube intestinal, rencontrent, au moment de leur absorp-

lion, des liquides alcalins qui les transforment peu à peu en sous-sels aluminiques insolubles, d'un aspect gélatiniforme, lesquels composés étant produits dans la trame même de la muqueuse intestinale, obturent, en quelque sorte, les pores invisibles par où s'effectuent les déjections diarrhéiques. Toutefois cette sorte d'occlusion chimico mécanique n'a qu'une durée passagère, attendu que le sous-sel d'alumine, en contact avec les alcalis sans cesse renouvelés que renferment nos humeurs, finit par perdre la totalité de son acide, ce qui met l'alumine en liberté ; mais comme, à l'état naissant, l'alumine est très soluble dans les liquides alcalins, elle ne tarde pas à se combiner à son tour avec les alcalis du sang, et l'aluminate alcalin étant soluble, il s'ensuit, très probablement, qu'une partie est excrétée dans l'intestin, tandis que l'autre pénètre dans la grande circulation.

\kl. Aiun. — Nos recherches nous ont montré que le sulfate d'alumine et de potasse constitue à la fois un excellent astringent ou- coagulant, et un désobstruant ou fluidifiant très marqué , et cette dernière circonstance permet de le mettre au rang des agents détersifs les plus remarquables.

Expliquons-nous à ce sujet.

Lorsqu'une très faible dose d'alun, dissoute ou non dans l'eau, est mise en contact avec une muqueuse ou avec la peau dénudée, il se produit un sous-sel aluminique, comme nous l'avons déjà dit plus haut, et dès lors il y a coagulation ou astriction. Mais vient-on à augmenter la proportion du sulfate aluminico-potassique, alors le rôle de cet agent modificateur est changé : non-

seulement le coagulum aluminique primitivement produit se rédissout, mais tous les liquides albumineux de l'économie, qui se trouvent saturés, en quelque sorte, d'alun, acquièrent une fluidité telle,- que les tissus vivants, au lieu d'être astringentes, laissent au contraire transsuder au dehors les humeurs qui les imprègnent.

Et que l'on ne pense pas que c'est par des vues théoriques, des conceptions à priori, que nous sommes arrivé à formuler, comme il vient d'être dit, la cause de l'action physiologique de l'alun ; au contraire, c'est en cherchant à apprécier scientifiquement un fait clinique, que nous avons été mis sur la voie de la vérité.

M. ***, demeurant à Neuilly, atteint d'une amygdalite assez intense, fut mis, par son médecin, à l'usage de l'alun employé en gargarismes à la dose d'une petite cuillerée d'alun par demi-verre d'eau. M. *** fit, pendant toute une journée, un très fréquent usage- "de ces gargarismes sans en éprouver d'effet bien appréciable, et il les continuait encore pendant la nuit, lorsqu'il fut presque subitement atteint d'un ptyalisme très manqué ,, qui ne cessa qu'après une cinquantaine d'heures d'un écoulement salivaire des plus abondants.

148. — Les données qui précèdent éclairent singulièrement la théorie de l'action thérapeutique de l'alun ; elles nous apprennent que, suivant les doses auxquelles on l'administre, la médecine peut trouver en lui, ou un astringent remarquable, ou un détersif très énergique. Et, en effet, veut-on simplement astringenter un organe, modifier sa plasticité , c'est à une .très Xaible dose d'alun .qu'il faut avoir recours. Veut-on, au contraire, donner delà vitalité

aux parties, en fluidifier les humeurs, afin de faciliter le jeu de tel ou tel organe, c'est à haute dose que l'alun doit être employé.

Ainsi, pour donner un exemple de chacun des cas qui précèdent, nous dirons que c'est à faible dose que le sulfate aluminico-potassique doit être administré en injections, dans le traitement de la leucorrhée? A l'appui de ce principe, nous ajouterons que nous tenons de M. le professeur Moreau que l'emploi de l'alun contre les fleurs blanches réussit toujours au début, mais que, lorsqu'on en continue longtemps l'usage à doses un peu élevées, loin d'amoindrir le mal, on l'augmente. Voilà pour le premier exemple; voici pour le second. Qui ne sait que tous les praticiens qui s'occupent des maladies du larynx chez les chanteurs, font de l'alun un usage presque immodéré ?

Est-il besoin d'ajouter que le sulfate aluminico-potassique ainsi administré , en fluidifiant les humeurs contenues dans les organes de la voix, a pour résultat de maintenir tout l'appareil vocal dans cet état de flaccidité qui est indispensable à l'accomplissement de ses fonctions?

Formule rationnelle.

INJECTION ASTRINGENTE

Alun 3 grammes.

Eau distillée 4 000 —

Trois à quatre injections par jour (une seule injection à chaque fois) dans la leucorrhée chronique et autres écoulements analogues (1).

(1) Voyez l'article Gargams.uk pour le complément dos forjuiles à base d1ahin.

CARBONATE DE MAGNÉSIE. 26 î

Magnésie calcinée ( oxyde de magnésium ) et ses composés.

l/l9. — La magnésie calcinée est si peu soluble dans l'eau (1), que ce n'est évidemment pas à cette propriété que ses effets dynamiques doivent être rapportés, mais bien aux composés salins auxquels elle donne naissance avec les acides du suc gastrique, et aussi avec l'acide lactique produit par la décomposition partielle du sucre, alors que ce dernier corps lui est associé, ce qui a presque toujours lieu.

150. Carbonate de magnésie. — Ce qui vient d'être dit sur la cause de l'action thérapeutique de la magnésie calcinée, s'applique également à son hydrocarbonate, ce soussel magnésien étant encore moins soluble que l'oxyde magnésique lui-même.

151. — Nous allons actuellement faire connaître ici quelques observations chimiques sur les différentes espèces de magnésie calcinée que l'on trouve dans les pharmacies, observations que nous avons été conduit à faire à propos d'une formule avantageuse pour administrer la magnésie comme purgatif, et insérée par nous, dans le courant de l'année 1843, dans le Bulletin de thérapeutique.

Il existe au moins trois variétés bien distinctes de ma-

(1; L'oxyde de magnésium, de même que l'oxyde de calcium, est moins soluble à froid qu'à chaud; son maximum de solubilité est à 15 degrés (Fife). Calciné, il se dissout dans le rapport de 1 gramme à 5 760 grammes, et à l'état d'hydrate gélatineux, dans celui de 1 gramme à 4000 grammes (O. Henry).