C0B4LT, OU POUDRE A MOUCHES

partiellement en acide arsénieux. Or, comme la plupart des liquides contenus dans le corps de Thomme renferment de Toxygène, et que tous contiennent du sel marin et du sel ammoniac, il s'ensuit que Tarsenic métallique pulvérisé introduit dans Téconomie animale doit presque toujours donner naissance à une proportion d'acide arsénieux capable de produire la mort. Nous disons presque toujours, car dans le cas où la poudre d'arsenic serait introduite dans un estomac ne contenant que peu ou point d'oxygène, l'empoisonnement ne saurait résulter de son ingestion, tandis que, lorsque ce métal est appliqué sur le tissu cellulaire , c'est-à-dire lorsqu'il est incessamment en contact avec l'oxygène atmosphérique, l'intoxication doit infailliblement se manifester t6t4)U tard.

La première des propositions qui précèdent, explique les résultats négatifs des expériences sur lesquelles Bayen et Renault se sont fondés pour admettre que l'arsenic méiallique n'est pas vénéneux ; et la seconde nous enseigne comment il se fait que l'orpiment naturel, appliqué sur le tissu cellulaire , détermine constamment la mort, ainsi que Smith et Orfila l'ont établi, tandis que, administré par la bouche, il peut ne pas produire d'accidents fôcheux, comme l'ont expérimentalement démontré Hoflmann et Renault.

i&l. c«kiUÉ, •« pmi4m * bbomIms. — La théorie de la toxicUé de l'arsenic métallique que nous venons d'exposer doit être également appliquée au cobalt pulvérisé, ou poudre à mouches, récemment préparé, attendu que cette substance, au moment où elle est livrée au commerce, est constituée par de l'arsenic métallique près-

â52 SULFURES u'arsknic naturels.

que pur; mais quand elle y existe depuis un temps plus ou moins long, il renferme une proportion plus ou moins marquée d'acide arsénieux : ce qui fait que ce compost* arsenical peut très fréquemment donner la mort, sans avoir besofn, comme Tarsenic métallique pur, d*é[»rouver préalablement l'aclion chimique de l'oxygène atmosphérique, lequel, comme nous l'avons déjà dit, le traiistonne en tout ou en partie, en acide arsénieiLx. Car c'est une erreur de croire que l'arsenic métallique ex|)Osé à l'air se transforme en un oxyde d'arsenic particulier, le prétendu oxyde noir d'arsenic qui se forme en ce cas n'étant autre chose qu'un mélange intime, en proportions variables, d'acide arsénieux et d'arsenic métallique.

1&2. S«lforc« drwmoile aatarel* (rtelgar •« orplMeat).

— Lorsque ces deux sulfures sont parfaitement exempts d'acide arsénieux , ils ne sont pas vénéneux , au dire d'Hoffmann et Renault, et nos expériences chimii|ues confirment les données pratiques de ces deux habiles observateurs. Mais pour que leur ingestion n'amène aucun accident, il faut que ces deux composés arsenicaux ne séjournent pas longtemps dans la cavité stomacale ; sans quoi ils éprouveraient la double influence de l'air et des chlorures alcalins contenus dans les li(]uides gastri<|ues, et la proportion d'acide arsénieux qui prendrait naissaïu'e serait bientôt suflisante pour amener à sa suite tous les symptômes morbides qui caractérisent ce genre d'în« toxication.

Tout ce que nous venons de dire relativement à IVlion des sulfures d'arsenii^ ne s'applique, bien entendu, (|u'aux vrais sulfui^s, ou, |H>ur mieux diiv, aux seuls

sixFrREs i)*arsf:nic naturels. 25S

sullni^es qui ne renfermenl aucune trace cracidc arsénieux, et cela ne doit être nullement rapporté aux stUfures d'arsenic artificiels^ qui portent dans les arts les mêmes noms vulgaires que les sulfures naturels^ attendu que ces prétendue sulfures contiennent tous deux d'énormes lïropor lions d'acide arsénieux^ surtout le sulfure jaune ou faux orpiment , lequel renferme^ d'après M. Guibourt, 9ft pour 100 diacide arsénieux^ et seulement 6 pour 100 de sulfure d'arsenic.

4&â. Traitement de l'empoisonnement par l'acide arsé^ nieux. — Les recherches qui nous ont porté à admettre ropiniond'HoiïmannelBenaultsur rinnocuité des sulfures d'arsenic exempts d'acide arsénieux, nous ont conduit également à établir que le sulfure de fer hydraté, que nous avons proposé comme antidote des sels d'étain, de plomb, de cuivre, de mcrcm^, d'argent, etc., constitue aussi, pour l'acide arsénieux, le contre-poison par excellence, et qu'il doit, par conséquent, être considéré comme préférable à Tantidote signalé par Bunsen , c'est-à-dire au peroxyde de fer hydraté.

Voici sur quels faits nous nous fondons pour admettre en principe cette proposition capitale.

Quand on traite comparativement une solution aqueuse d'acide arsénieux par un excès d'hydrate de sulfure de fer et par un excès d'hydrate de peroxyde de fer, on ne tarde pas à se convaincre que l'action décomposante du sulfure ferreux est bien plus prompte à s'effectuer que celle de l'oxyde ferrique ; après moins de deux minutes de contact avec un excès de sulfure de fer, la solution arsenicale précitée , soumise à la filtration , acidulée par

25& SULFURES d'arsenic NATURELS.

l'acide chlorhydrique, et traitée par l'acide sulfhydrique, ne donne aucune trace de sulfure d'arsenic ; tandis qu'après plus de cinq minutes de réaction avec l'oxyde ferrique, elle contient encore une quantité marquée d'acide arsé* nieux, comme le prouve un abondant précipité jaune que l'hydrogène sulfuré y détermine.

Ainsi donc, nul doute que le sulfure ferreux hydraté n'ait la propriété de transformer plus vite Tacide arsénieux en sulfure d'arsenic insoluble et en oxyde ferreux, que le peroxyde de fer ne le transforme en arsénite ferrique (1). Or, comme il découle de nos expériences que l'acide arsénieux dissous est bien plus promptement absorbable que le sublimé corrosif, puisqu'il appartient à la classe des fluidifianU^ tandis que ce dernier fait partie du groupe des coagulants, il s'ensuit qu'il y a encore plus d'urgence avec l'arsenic blanc qu'avec le sublimé à trans* former immédiatement l'agent toxique en un composé insoluble, et, partant, incapable d'éprouver le phénomène de l'absorption.

De la connaissance des faits qui précèdent , il résulte que, dans le traitement de l'empoisonnement par l'acide

(i) MM. Boachardat et Sandras ont conflrmé par des expériences folies tar le vifant la valeur de nos asserUons théoriques sur refVIcadlé da sulfure de fer hydraté employé comme antidote de tous les composés métalliques susceptibles de donner naissance à des sulfures plus élecuonégatifs que lui ; ils ont examiné avec soin Paction spéciale de Thydrate de sulfure de fer sur Tacide arsénieux ; mais comme ils ont agi sur on sulfure ferreux contenant un excès de soufre, ils n*ont été condoits qu*à placer notre contre-poîsou sur la même ligne que le peroxyde de fer hydraté. Nul doute que, s'ils eussent expérimenté sur de Phydrate de sulfure de fer pur. Us ne fussent arrivés aux mêmes conclusions que

SULFURES d'arsenic NÀTUHELS. S55

arsénieux, on ne saurait balancer un seul instant entre Thydrate de peroxyde et Thydrate de protosulfure de fer, tout l'avantage étant du côté de ce dernier.

ikU. -- Nous croyons devoir aller au-devant de deux objections que probablement on ne manquerait pas de faire au sulfure de fer hydraté employé comme antidote de l'acide arsénieux : la première, c'est que le sulfure d'arsenic produit sous l'influence du sulfure ferreux peut, en absorbant l'oxygène contenu dans les premières voies, repasser à l'état d'acide arsénieux ; et la seconde, c'est que, d'après M. de Courdemanche, le sulfure d'arsenic nouvellement préparé est en partie décomposable par l'eau, qui le transforme en acide arsénieux et en acide sulihydrique.

A la première objection nous répondrons que, comme le sulfure ferreux doit être employé en excès, c'est très certainement sur lui que se portera de préférence l'oxygène gazeux, puisqu'il n'existe peut-être pas de composé chimique qui ait pour ce gsiz une aiïinité plus marquée que ce composé sulfuro-martial ; et, à la seconde, que nous avons constaté par expérience qu'une solution d'acide arsénieux, additionnée d'un excès d'hydrate de sulfure de fer et soumise à Tébullition pendant plus d'un quart d'heure, ne laisse dégager aucune bulle d'hydrogène sulfuré.

On observera d'ailleurs que, quand bien même ces deux objections présenteraient le degré de vérité que nous leur contestons, elles ne suffiraient pas pour faire abandonner l'emploi de notre antidote ; car, autant il est rationnel de se hâter de transformer l'agent délétère en

250 si:lfcres d'arsri^ic natirrls

un composé insoluble, aulanl il est de précepte en toxicologie de s'empresser, aussitôt après l'action du contrepoison, de débarrasser Téconomie dudit composé par tous les moyens possibles, quelque insoluble et quoique inoffensifque ce dernier nous puisse paraître.

145. — Mais, même en supposant que le sulfure de fer usité comme antidote dé l'acide arsénieux n'agisse pas d'une manière plus efficace que le peroxyde de fer, il y aurait encore un grand avantage à recourir à lui de préférence, et cet avantage, nous ne craignons pas de le dii^e hautement, mérite d'attirer toute l'attention des praticiens : c'est que, tandis que l'oxyde ferrique borne son action bienfaisante à l'acide arsénieux , l'hvdrate de sulfure ferreux étend ses effets salutaires à la plupart des com|>osés toxiques appartenant à la classe des sels métalliques, (rosi ainsi qu'il peut servira annihiler l'action des selsd'étain, do plomb, de cuivre, d'antimoine, de bismuth, de men*ure, d'argent, d'or, etc., c'est-à-dire que, à part les acîJes, les alcalis et le cyanure de mercure, il constitue à lui seul l'antidote de presque tous les poisons minéraux.

Or, pour faire sentir toute l'importance du sulfure de fer, supposons un instant qu'un médecin soit api)elc auprès d'une personne qui vient d'ingérer un poison. Supposons, en outre, qu'il ait pu s'assurer ({ue le composé toxique ingéré n'est ni un acide, ni un alcali, et enfin que ses soupçons se portent tour à tour sur Tarsenic blan(\ sur le verdet, sur l'extrait de Saturne et sur le sublime corrosif; mais que, après quelques instants d*hésitalion, il se range du côté de l'acide arsénieux, tandis qu'en rt'alité, c'était :\ du sublimé qu'il avait affaire, et qiril

administre, en conséquence, Thydrate de peroxyde de fer. Qu'arrivera-t-il ? C'est que son malade mourra infailliblement ; tandis que si , au lieu de s*étre adressé au contre-poison spécial de Bunsen, il avait, dans le doute, eu recours à notre antidote, dont l'action est bien autrement générale, son malade aurait été inévitablement sauvé !

AlaaUae («vy^ tfalmBlatam) et «es eoMp^sés.

i/i6. — L'alumine pure n'est pas usitée en médecine; mais comme elle fait partie de quelques terres bolaircs qui sont encore employées quelquefois, et qui, à notre avis, mériiemient de l'être plus souvent, nous croyons devoir lui consacrer un petit article. Cela nous fournira, en même temps, l'occasion de faire connaître la théorie de l'action médicale de l'alun, agent modificateur d'une utilité pratique incontestable.

L'alumine anhydre est insoluble dans l'eau, et comme telle, inaclive; mais en subissant l'action dissolvante du fluide gastrique acide, elle acquiert des propriétés astringentes très marquées : aussi était-ce à titre d'astringent que les anciens employaient fréquemment les terres bolaires dans le traitement de certaines diarrhées atoniques.

(]eci admis, arrêtons-nous un instant sur la théorie de l'action astringente des sels d'alumine.

Les sels aluminiques produits dans l'estomac après l'ingestion d'une terre alumineuse, une fois arrivés dans le tube intestinal, rencontrent, au moment de leur absorp-

tion, des liquideB alcalins qui les transforment peu à peu en sous-sels aiuminiques insolubles, d'un aspect gélatiniforipe, lesquels composés étant produits dans la trame même de la muqueuse intestinale, obturent, en quelque sorte, les pores invmblea par où s'effectuent les déjeoitiens diarrhéiques. Toutefois cette sorte d'occlusion chi«mico< mécanique n'a qu'une durée passagère, attendu que le sous-sel d'alumine, en contact avec les alcalis sans cesse renouvelés que renferment nos humeurs, finit par perdre la totalité de son acide, ce qui met l'alumine en liberté ; mais comme, à l'état naissant, l'alumine est très soluble dans les liquides alcalins, elle ne tarde pas à se combiner à son tour avec les alcalis du sang, et l'alumi^ nate alcalin étant soluble, il s'ensuit, très probablement, qu'une partie est excrétée dans l'intestin, tandis que l'autre pénètre dans la grande circulation.

1&7. Mimm. — Nos rccherches nous ont montré que le sulfate d'alumine et de potasse constitue à la fois un fôccellent astringent ou coagulant^ et un désobstruant ou fluidifiant très marqué, et cette dernière circonstance permet de le mettre au rang des agents détersife les plus remarquables.

Expliquons-nous à ce sujet.

Lorsqu'une très faible dose d'alun, dissoute ou non dans Teau, est mise en contact avec une muqueuse ou avec la peau dénudée, il se produit un sous-sel aluminiquc, comme nous l'avons déjà dit plus haut, et dès lors il y a coagulation ou astriction. Mais vient-on à augmenter la proportion du suUate aluminico*potassique, alors le rôle de cet agent modificateur est changé : non-

seulement là coagulum alumi nique primitivement produit se redissout, ntais tous les liquides albumineux de Yécch mmicy qui se trouvent saturés, en quelque sorte, d'alun, acquièrent une tluidité telle, que les tissus vivants, au lieu d'être (utringentésy laissent au contraire transsuder au dehors les humeurs qui les imprègnent.

Et que Ton ne pense pas que c'est par des vues théo« riqueg, des conceptions à priori^ que nous sommes ar» rivé à formuler, comme il vient d'être dit, la cause de Taction physiologique de l'alun ; au contraire, c'est en cherchant à apprécier scientifiquement un fait clinique, que nous avons été mis sur la voie de la vérité.

M. ***^ demeurant à Neuilly, atteint d'une amygdalite assez intense, fut mis, par son médecin, à l'usage de l'alun employé en gargarismes à la dose d'une petite cuillerée d'alun par demi-verre d'eau. M. *** fit, pendant toute une journée, un très fréquent usage de ces garga«^ rismes sans en éprouver d'eiïet bien appréciable, et il les continuait encore pendant la nuit, lorsqu'il fut presque subitement atteint d'un ptyalisme très marqué, qui ne cessa qu'après une cinquantaine d'heures d'un écoulement salivaire des plus abondants.

1A8. — Les données qui précèdent éclairent singulièrement la théorie de Taction thérapeutique de l'ahm ; elles nous apprennent que, suivant les doses auxquelles on l'administre, la médecine peut trouver en lui, ou un astringent rcmaniuable, ou un détersif très énergique. Et, en effet, veut-on simplement aslringenter un organe, modifier sa plasticité, c'est à une très faible dose d'alun qu'il faut avoir recours. Veut-on, au contraire, donner de la vitidité

aux parties, en fluidifier les humeurs, afin de faciliter le jeu de tel ou tel organe, c'est à haute dose que Talun doit être enriployé.

Ainsi, pour donner un exemple de chacun des cas qui précèdent, nous dirons que c'est à faible dose que le sulfate aluminico-potassique doit être administré en injections, dans le traitement de la leucorrhée? A Tappui de ce principe, nous ajouterons que nous tenons de M. le professeur Moreau que l'emploi de l'alun contre les fleurs blanches réussit toujours au début, mais que, lorsqu'on en continue longtemps l'usage à doses un peu élevées, loin d'amoindrir le mal, on Taugmente. Voilà pour le pre* mier exemple; voici pour le second. Qui ne sait que tous les praticiens qui s'occupent des maladies du larynx chec les chanteurs, font de l'alun un usage pi'esque immodéré ?

Est-il besoin d'ajouter que le sulfate ahiminico-potassi* que ainsi administré , en fluidifiant les hunieurs contenues dans les organes de la voix, a pour résultat de maintenir tout Tappai^il vocal dans cet état de flaccidité qui est indispensable à l'accomplissement de ses fonctions?

Poraiale ratloaaelle.

INJECTIOM ASTRIKGCRTE.

Alan 3 grammes.

Eau distillée 4000 —

Trois à quatre iujeclions par jour (une seule injection à chaque fob) dans la leucorrhée chronique et autres écoulements analogues (I).

(1) Voyez l*arliclc Gargarisve pour le complément des for.nntes ï base d*alan.

CARBONATE DB MAGNÉSIE. 26t

■•Snéste ealelaée ( ox j4e de niAgiièalaBi )

cl «es eompoiiéa.

149. — La magnésie calcinée est si peu soluble dans Teau (1), que ce n'est évidemment pas à cette propriété que ses eiïets dynamiques doivent être rapportés, mais bien aux composés salins auxquels elle donne naissance avec les acides du suc gastrique, et aussi avec l'acide lactique produit par la décomposition partielle du sucre, alors que ce dernier corps lui est associé, ce qui a presque toujours lieu.