C0% D»0>-H2 (CO', KO)] = 3(C0») -1-2 (U»0^), K04- 3(C0% KO
On prépare le carbonate double d'urane et de sodium comme le précédent. Il se sépare aussi par évaporalion de ia liqueur en croûtes cristallines. Je n'ai pas déterminé sa composition .
Carbonate double d'urane et d*ammoniaqut.
Pour obtenir cette combinaison, on précipile par l'ammoniaque une dissolution de nitrate d'urane, et l'on met le précipite bien lavé en digestion avec du carbonate d'ammoniaque. La dissolution s'opère facilement, surtout à Taide d^une douce chaleur. On laisse la 'température de la liqueur s'élever jusqu'à 60 à 70 degrés, en ayant soin que Vuranate d'ammoniaque soit en excès; on la filtre, et par le refroidissement elle dépose des grains cristallins d'un
jaune citron c{ui s'aliackeut assez fortement aux parois du vase. On remet Tcau mère en digestion avec Turanate d'ammonia([ue non dissous jiour préparer une nouvelle quantité de sel double.
E;cposé à Tail* libre k la température ordinaire , ce sel se déoompose, mais trës*lentement, et prend une légère teinte orangée. Il se conserve sans altération et mdéGniment dans des vases fermés ^ il est stable dans une atmosphère qui contient une petite quantité de carbonate d^ ammoniaque. Aussi les flacons qui le renferment exhalent constamment Todeur de ce sel quand on les ouvre. A la température de loo degrés, la perte de poids qu é^irouve le sel et son changement de couleur, sont très^ensibles après quelques heures. Vers aoo ou 2 5o degrés, il se décompose très-rapidement, et laisse dégager de Teau et du carbonate d'ammoniaque en prenant une belle couleur orangée. Les dernières traces de carbonate d^ ammoniaque sont difQciles à expulser; mais on peut, par une exposition longtemps prolongée du sel à 3oo degrés , ob^nir l'oxyde urani([ue lj*0' anhydre, avec sa couleur d'un beau rouge briqueté. On s'assure que l'oxyde uranique est pur, par la perte qu'il éprouve en se transformant en oxyde vert.
Si, au lieu de chauffer lentement et progressivement le sel double, on élève brusquement sa température, il noircit et se change en urane, qui prend feu quand on l'expose au contact de l'air, même après le refroidissement du vase.
Ce sel est peu soluble ; lOO parties d'eau à i5 degrés ne dissolvent cpie 5 parties de sol. Il est plus soluble dans l'eau qui renferme du carbonate d'ammoniaque. Lorscpi'on fait bouillir la dissolution, elle se trouble, il se dc^age du carbonate d'ammonia(|ue , et la licpieur laisse déposer une matière jaune', «lui est de l'hydrate uranicpie retenant environ a pour loo d'ammoniaque, mais sans aucune trace d'acide carbonique.
La compisition du sel double résulte des expériences
( a3) Mii%anles:
l. 4*'»7^'^ ^^ ^' donnent par calcination 2,564 d'oxyde vert,
n. i^'^oSS du même sel donnent OyôgS d'oxyde vert.
in. I ^f^ff} brûlés par Toxyde de enivre ont donné o , 554 d*eau et o,5i6 diacide carixmiqtie.
IV. i''9946 traités de même ont donné o,54o d*eaiiet 0,4^4 diacide carbonique.
V. i<%388 ont donné 12a centimètres cubes d'azote, à la teflupéiature de 18 degrés; baromètre , 0^,748; gaz sec rameaê a o degré et à o"y76o 9 iio'%3.
Ces nombres donnent, en retrancbant de la quantité d'eau produite pendant la combustion du sel celle qui correspond à Tanimoniaque, la composition suivante:
