I. II. III. IV. V. Moyenne

Acide carbonique » » 25,84 24,97 » 25,43

Oxyde uranîque. 54*87 54,91 • » ». 54,89

Ammoniaqae. . . » » » » 12, 63 i2,63

Ean ^.. . » • 7>68 7,84 » 7,76

100,71 I^ formule

C0',U'0'-h2(C0',AzH'0)

donne :

2(AzH') 425,00 i3,o3

La composition du carbonate ammoniacal d'urane est donc tout à fait analogue à celle du carbonate d'urane et «le |M>tasse.

Le carbonate uranique , qui forme, comme on le voit, A^% sels doubles si bien caractérisés avet^ les carbonates alcaline, ne parait pas pouvoir exister ii Télat isolé. On a déjà

VU plus hau.t que Thydratc uraiiiquc n'absorbait pas racide carbonique de Taîr. M. Berzelius a reconnu qu en précipitant un sel soluble d'urane par un carbonate alcalin sans excès, le carbonate d^urane «st si peu stable, qu'il abandonne son acide carbonique par le lavage. J'ai répété cette expérience en précipitant le nitrate d'urane en excès par le carbonate de potasse. J'ai obtenu un précipité d'un jaune serin , semblable a l'hydrate uranique , qui a été filtré çt lavé à l'eau froide, puis desséché À l'air, à la température ordinaire. Ce composé a ^té analysé de la manière suivante :

i*',375 calcinés pesaient i,2i5, . et ont donné :

fr •

Kau o»i49

Acide carbonique Oyo55

Le produit de la calcination renfermait de l'oxyde vert et de l'uranate de potasse. On l'a traité par l'acide hydrocjilorique et par l'hydrogène.

On a obtenu :

Chlorure de potassium o*%o83

La matière analysée a donc pour composition :

Oxygène.

Eau 10,49 9>32

Acide carbonique. . . 3,87 2,81

. Potasse 3,66 0,62

Oxyde uranique. ... 81 ,98 4»%

Elle se représente par un mélange de bicarbonate de potasse et d'hydrate uranique , mais il est peu probable que ce soit là sa véritable composition. C'est sans doute une de ces combinaisons faibles , à projwrtions variables , qui s'opèrent si souvent entre le précipitant et la matière précipitée, et qui, dans bien des cas, ne sont pas détruites çQmplétemeni par les lavages.

Nitrate uranique.

Le nitrate iiraniquc s'obtient, comme ou Ta vu, trèsfarilement dans le traitement de la pechblende. L'aua* lyse que j'en ai faîte est tout à fait d'accord avec celle que M. Peligot a déjà donnée de ce sel , et qui Ta conduit à la formule

Il n'existe pas de nitrate acide d'urane. Il ne forme pas non plus de sels doubles avec les nitrates alcalins.

Sulfate uranique.

J'ai préparé ce sel en traitant le nitrate cristallisé et pur par Tacide sulfurique , éva{K)rant fortement h sec pour chasser l'excès d'acide sulfurique , reprenant par l'eau , puis concentrant de nouveau la liqueur pour la faire cristalliser. Evaporée jusqu'il consistance sirupeuse, la liqueur ne cristallise pas immédiatement, et c'est sans doute cette circonstance qui avait fait penser à M. Arfwedsonque le sulfate d^arane était incristallisablc. Mais la dissolution, abandonnées elle-même, fournit, au bout d'un certain .temps , des cristaux très-nets qu'il est fiicile de séparer de l'eau mère ; ces cristaux s'eftleurissent par une longue exposition à l'air, mais ils ne perdent ainsi qu'une petite fraction de leur eau de cristallisation. Par une exposition prolongée dans le vide sec, ou k la température de loo degrés, on on dégage une , nouvelle partie de l'eau qu'ils contiennent, mais la totalité n'est expulsée que vers 3oo degrés. Le sel desséché , exposé à Tair, reprend une grande partie de son eau , sans jamais atteindre celle qui correspond au sel cristallisé.

loo parties d'eau dissolvent , en sulfate cristallisé :

• . . i t"exp. 216 1 ^. j I A la température de 22 degrés { ^ , j parties de sel.

ft il celle de rébullition 1 ' ^^^' ^Ja } parties de sel,

( 2*^ cxp. 346 J '

vu plus haut que Thydrate uraniquc n'absorbait pas racid« carbonique de l'air. M, Bcrzellus a reconnu qu'eu précipitant un sel soluble d'urane par un carbonate alcalin sans excès, le carbonate d'urane «st si peu stable, qu'il abandonne son acide carbonique par le lavage. J'ai répété cette expérience en précipitant le nitrate d'urane en excès par le carbonate de potasse. J'ai obtenu un précipité d'un jaune serin, semblable à l'hydrate uranique , qui a été filtré çt lavé a l'eau froide, puis desséché À l'air, à la température ordinaire. Ce composé a ^ié analysé de la manière suivante :

i*',375 calcinés pesaient i,2i5, . et ont donné :

Eau 0,149

Acide carbonique 0|055

Le produit de la calcina tion renfermait de l'oxyde vert et de l'uranate de potasse. On l'a traité par l'acide hydrocalorique et par l'hydrogène.

On a obtenu :

ChIorui*e de potassium o'%o83

La matière analysée a donc pour composition :

Oxygène.

Eau . . ^ 10,49 9»^^

Acide carbonique. . . 3,87 2,81

. Potasse 3,66 0,6a

Oxyde nraniqne. ... 81 ,98 4)%

Elle se représente par un mélange de bicarbonate de potasse et d'hydrate uranique , mais il est peu probable que ce soit là sa véritable composition. C'est sans doute une de ces combinaisons faibles , a proi>ortions variables , qui s'opèrent si souvent entre le précipitant et la matière précipitée, et qui, dans bien des cas, ne sont pas détruites complètement par les lavage«i.

Nitrate uranique.

Le iiilrate uranique s'obtient, comme ou Fa vu, très* facilement dans le traitement de la peclibleude. L'analyse que j'en ai faite est tout à fait d'accord avec celle que M. Peligot a déjà donnée de ce sel, et qui Ta conduit à la fonnule