I. II. lit. tV. Moyenne

Acide borique. • . 22,38 22|42 » » 22,40

Carbone » > 49»^^ 49»^^ 499*^

Hydrogène... . » » 10, 5o 10, 36 10,4^

On voit immédiatement que, dans cette combinaison, Tacide borique et Téther renferment la même quantité d'oxygène; nous la considérerons comme un éther tribasiquc ayant pour .formule

Boa%3(C«H*0),

dont la composition serait :

Acide borique 4^>^ 23,91

Carbone. . .• 900,0 49»^^

Hydrogène ^87 ,5 10,28

Oxygène.... 3oo,o 16,46

Les résultats du calcul s'accordent bien avec ceux de 1 expérience , à lexception du dosage de Tacide borique qui se trouve en défaut de i j pour 100. Mais on sait que les procédés actuels du dosage de T acide borique donnent toujours lieu à une perte.

Les résultats de l'analyse onf été contrôlés par la densité de la vapeur de Téther. Voici les données de l'expérience :

Excès du poids du ballon fermé o*%797

Baromètre. . . . . . . , o'",738

Température de Tair extérieur i8",oo

Température du bain d*liuile 1 70^,00

Capacité du ballon nSi^fOO

Air restant o

Poidsdu litre de vapeur 6*',69

Densité de la vapeur 5, 1 4

La densité, calculée diaprés la formule que nous avons ad-

Je borne là les indicalions de formules. On pourra rcmar-

i{uerc{ue, dans un grand nombre de cas, Tadoption de la

formule

SiO'

pour la silice conduit à des formules plus compliquées et k

des équivalents trois fois plus lourds que quand on prend

SiO pour représenter la silice. Je citerai, entre autres, Ta-

cide hydroflûosilicique , Thydrate silicique , tous les étbers

biliciqucs , le pyroxène , le péridot , le sphène , et , parmi

les silicates alumineux , Tamphigène , Tanalcime , la cba-

basie^ Téqui valent de tous ces composés devient trois fois

plus léger quand on admet SiO pour représenter la silice.

Il est vrai que , pour toutes les espèces de la famille des feld-

spaths « la formule

SiO»

permet d'introduire un moindre nombre d'équivalents de milice dans la combinaison, sans diminuer cependant Tcqui-^ valent du minéral. Quant n la formule

SiO%

elle s'applique bien au plus grand nombre des cas -, clic force dédoubler Téquivalentdu composé dans un certain nombre d'autres.

En terminant ce travail , je ferai remarquer que la composition des éthers siliciques n'offre aucune ressemblance avec celle des éthers boriques examinés dans la première partie de ce Mémoire , contrairement à ce qu'on aurait pu attendre des analogies qui existent entre le bore et le silicium. J'étudie en ce moment, de concert avec M. Bouquet , la réaction du chlorure de bore sur les divers alcools ; elle est tout à fait comparable à celle du chlorure de silicium. Les résultats de ces recherches seront bientôt publiés et montreront que T acide borique peut , comme la silice , former des éihers composés à divers degrés de saturation.

Appeiuiicc au Mémoire précédent .

Sur Vhyalite artificielle et V hydrophane (i)

L'Académie a bien voulu accueillir avec intérêt, il y a deuic ans enviixin , divers produits obtenus en exposant à Pair humide Téther siliciquc , les uns incolores et diaphanes comme le cristal le plus pur, les autres ayant une teinte opaline, mais devenant transparents dans Teau, comme l'hydrophane naturelle.

Les échantillons que je mets aujourd'hui sous les yeux de l'Académie ont des dimensions plus considérables que les préc<^ents. Des lentilles hémisphériques , obtenues dans des ballons en verre , sont restées entières , malgré la forte contraction qu'elles ont éprouvée^ mais il est nécessaire d'apporter une très-grande lenteur dans la réaction ,

(0 Comptes rendus de l'Académie des Sciences, tome XXV, page 854* M. Arago a mig »ous les yeux «le l'Académie , de la part de M. Ébelroeo, lea produits que Tcther silicique, pur ou mélangé, a laissé se précipiter en s'évaporant. Ces admirables produits se composaient de lentilles d*hyûUte de grandes dimensions, d'une pureté et d'une diaphanéité parfaites; d'^c^riiturines renfermant çà et là des paillettes d*or, d*hydrophanos , etc. Nous •n'indiquerons, pour le moment, qu'une des applications qu'on pourra faire de ces produits artificiels.

M. Arago imagina, jadis, qu'il serait intéressant d'examiner comment les propriétés réfringentes des hydrophanes sont modifiées par les substances qu'elles absorbent. Les résultats que fournirent l'eau et l'alcool furent aussi tranchés qu'inattendus; mais lorsqu'on passa à l'huile de sassafras, oa liquide adhéra si fortement aux molécules siliceuses d'un des deux échantillons que M. Arago avait pu se procurer, qu'il ne fut plus possible de l'expulser. Réduit à un seul prisme très-petit, M. Arago fut obligé dlntcrrompre ses expériences. Grâce aux belles découvertes de M. Ébelmen, elles pourront maintenant être continuées. Il sera intéressant, par exemple, d'examiner comment la dissémination, pour ainsi dire moléculaire, de certain» liquides dans les alvéoles à parois siliceuses , modifiera le pouvoir rotatoirc dont ces liquides jouissant par rnpport aux rayons polarises.

Id teiuptfralure de la distillation devient constante. Les premiers produits contiennent du gaz acide chlorhydrique. Deu\ rectifications suffisent pour obtenir un produit neutre dont le point d'ébullition reste fixe h 72 degrés.

Si Ton a emplové, au lieu d'esprit-de-bois purifié par sa combinaison avec le chlorure de calcium, de F esprit- de-bois du commerce simplement rectifié sur de la chaux vive, le liquide traversé par le courant de chlorure de bore se trouve, aa bout d^un certain temps , coloré en brun , mais sans se séparer en deux couches vers la un de Topéralion. En dislillant avec précaution ce produit fortement chargé de chlorure de bore, et recueillant le liquide qui passe dans un récipient entouré de glace, on voit la séparation en deux coaches &'efi*ectuer dan3 le récipient. On ne doit recueillir que la partie du liquide qui distille au-dessous de 80 degrés. Ce qui reste dans la cornue à cette température est un lit|iiide noir et visqueux qui représente plus de la moitié du produit soumis à la distillation. Quant au liquide recueilli dans le récipient entouré de glace , il se sépare en deux «'ourhes. La couche supérieure est limpide et incolore; on la décante et, par des rectifications, on arrive également à oblcnir un produit pur.

Le borate méthylique est un liquide incolore , très-mohile, d'une odeur pénétrante, qui rappelle un peu celle de iVspril-de-bois. Il se mêle à Teau , et la liqueur laisse déposer bientôt de Tacide borique. Sa densité, à o degré, a •Hé trouvée de o,955i. Son point d'cbuUition est à 72 degrés; il brûle sans résidu avec une flamme verte.

Voici les données de l'analyse :

I. o«',633 de matière ont donne o,5oS d'eau et 0,81 1 dVide <'arboniquc.

n. o»%574 de matière ont donnr o ,458 d'eau et 0,740 d'acide

III. 1*^94?^ d'éther traités par l'ammoniaque ont laissé 0,461 d'acide borique fondu.

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