II. 111. Muyoniit
Acide borique. . » » 3i,3 3i,3
Hydrogène 8,88 8,86 • 8,87
Carbone M>94 35, i5 • 35, 04
La formule
Boa%3(C»H»0)
donnerait :
Acide borique 4^6,2 33,58
Carbone 45^9^ 34f65
Hydrogène 11 2,5 8,66
Oxygène 3oo,o 23, 11
Ces résultats ont été contrôlés par la détermination de la densité de la vapeur. En voici les éléments :
Excès de poids du ballon fermé oc,2gg
Baromètre o",768
Température de Pair extérieur. i i%oo
Température du bain d'huile i3o*',oo
Capacité du ballon i5o**,oo
Air restant o
Poids du litre de vapeur 4*'>756
Densité 3,66
Le calcul donnerait :
1 volume de vapeur de bore. . . 1 ,5o6
6 volumes de carbone 5,027
1 8 volumes d^hydrogcne i , 245
6 volumes d*oxygène 6,636
Le mode de condensation des éléments est donc le même
(ii3)
ici que dans le cas du protoborate ëthyliqiie *, i volume de chlorure de bore a produit i .volume de borate méthylique.
ProU)bora(e amylique.
Quand on fait passer du chlorure de bore à travers Fhuile de pomme de terre , le liquide ne tarde pas à se séparer en deux couches , et , en même temps , Tacide chlorhydrique commence à se dégager. En décantant la couche supérieure, la distillant, et fractionnant les produits, on voit la presque totalité du liquide passer à la distillation entre 160 et a8o degrés. Ce produit, rectifié, a fourni un liquide dont le point d'ébuUition s'est maintenu entre 270 et 375 degrés.
Le borate amylique est un liquide incolore d'apparence huileuse, dont Todeur faible rappelle Todeur de Thuile de pomme de terre. La densité, à o degré, est de 0,870. L'eau le décompose et dissout de l'acide borique ; l'ammoniaque liquide le décompose également. Il brûle avec une flamme blanche dont les bords sont verts, et avec production de fumées d'acide borique.
I. I ''9784 d*éther traités par l'ammoniaque ont laissé 0,212 d'acide borique fondu.
n. €^fi3o de matière ont donné i,5i4 d*acide carbonique et u,6g7 d*eau.
On tire de là :
Acide borique 11,9 »
Carbone » 65,6
Hydrogène » 12, 3
Ces résultats sont suffisamment d'accord avec ceux qui cor- •^cspondent à la formule
Boa%3{C'm"0), I. 8
analogies si marquées qui existent enlrc le bore cl le silicium. Le travail que nous avons Thonneur de meure sous les yeux de TAcadémie a eu pour but de rechercher si des réactions analogues à celles ({ui avaient fourni les éthers siliciques ne donneraient pas lieu à des combinaisons boriques correspondantes. Les résultats que nous avons obtenus , en faisant agir le chlorure de bore sur Talcool , l'csprilde-bois , l'huile de pomme de terre, sont tous d'une grande netteté.
Nous avons obtenu le chlorure de bore en faisant passer un courant de chlore sec sur un mélange d'acide borique et de charbon chauffé au rouge dans un tube de porcelaine. On obtient ainsi , comme M. Dumas Ta montré, du cidorure de bore et de Toxyde de carbone qui se dégagent simultanément. De nombreuses expériences nous ont montré que ces gaz ne renfermaient du chlore libre qu'après plusieurs heures de marche de l'appareil. Une allonge re* courbée amenait directement le mélange gazeux dans un flacon aux deux tiers rempli de la liqueur alcoolique soumise à Texpérience. Nous allons indiquer séparément ce qui se passe pour chacun des trois alcools sur lesquels nous avons opéré.
Proloborate élkylique.
L'alcool absolu absorbe une grande quantité de chlorure de bore. La liqueur s'échauffe, et le flacon qui la contient doit être plongé dans l'eau froide. Au bout d'un certain temps, c{ui dépend du volume de Talcool, et de la rapidité ^u courant de gaz , la liqueur se sépare en deux couches. La couche supérieure , qui renferme seule le nouveau produit, est limpide et incolore. La couche inférieure est colorée en jaune, c'est de l'alcool fortement chargé d'acide chlorhydrique. A partir du moment où la séparation du liquide en deux couches s'est <»(l(»rtuée, les gaz que Ion continue a y faire passer entraînent une friande quantité d'acide chlor-
( *o7 ) hydrique. Ou interrompt ropération quand on soupçonne la présence du chlore dans les produits gazeux.
En décantant la couche supérieure, et la soumettant à la distillation , après y avoir ajouté quelques gouttes d'alcool abs<Ja, on voit d'abord passer un peu d'alcool très-acide, puis la température d'ébullition s'élève rapidement. A t i5 degrés on change de récipient, et Ton recueille à part, entre 1 15 et I25 degrés, un produit très-abondant qui représente la presque totalité du liquide employé. 11 reste dans la coroue un produit d'apparence vitreuse , sur lequel nous dirons quelques mots tout à l'heure. Une reclificalioti du liquide distillé entre 1 15 et 1^5 degrés fournit un produit neutre dont le point d'ébullition reste fixe à 1 19 degrés.
Ce nouveau composé est un liquide très-mobile , tout à fait incolore, ayant une odeur particulière assez agréable, une saveur chaude et amère. Sa densité, prise à o degré, avec l^appareil de M. Regnault, a été trouvée de 0,8849. '^ se dissout immédiatement dans l'eau*, mais au bout de quelques instants , la liqueur dépose de l'acide borique. H se dissout en toutes proportions dans l'aloool. L'air humide le change en acide borique hydraté. Il brûle au contact d'un (i>rps en combustion , avec une belle flamme verte accompagnée de fumées épaisses d'acide borique , mais sans laisser de résidu solide.
Anahfêe. — L'acide borique a été déterminé en traitant Féther par l'ammoniaque, évaporant à sec, et calcinant le. borate d'ammoniaque :
I. 0*^,9^5 d'éther borique ont laisse 0,207 d'acide borique fondu.
n. 1*^14^7 d*éther borique ont laissé 0,820 d*adde borique fondu.
ni* 0^,662 d*éther borique ont donné 0,626 d'eau et i , 1 96 d*a • ride carbonique.
IV. o«*',6o7 d'éther borique ont donne o,566 d'eau et 1 ,090 d'arariionique.
( loS) On tire de là :
