X. — Analyse du kupjemickel d'Ajer
Ce minéral provient d'Âyer, dans la vallée d'Annîvier (Haut-Talais). Ses caractères physiques sont ceux que présente habituellement le kupfemickel. Il forme des masses compactes sans trace de cristaux, mais qui paraissent parfaitement homogènes. Il est mélangé de chaux carbonatée laminaire qu'on en sépare facilement par Tacide chlorhydrique étendu.
La densité du minerai purifié a été trouvée de 7)39, à la température de i6 d^rés.
L'analyse a été faite en traitant le minéral purifié par Teaa régale. On a précipité Tacide sulfurique par le chlorure de barium , puis l'excès de baryte par quelques gouttes d'acide sulfurique. On a changé Tacide arsénique en acide vsénieux par Tébullition avec de Tacide sulfureux, puis larsenic a été précipité par l'hydrogène sulfuré. Le sulfure d'arsenic pesé bien sec a été analysé , en le traitant par l'eau régale, pour obtenir le soufre; en chauiTant une autre poiv ^on dans un courant d'hydrogène , il est resté un faible résidu d'antimoine. La liqueur débarrassée du sulfure d'arsenic, a été rapprochée avec de l'acide nitrique et précipitée par l'ammoniaque en excès; il s'est fait un précipité peu abondant de peroxyde de fer, qui retenait un peu de nickel , a en juger par sa couleur. On l'a redissous sur le filtre même dans l'acide chlorhydrique; puis la liqueur a été traitée par le carbonate de baryte à froid. Le peroxyde de fer s'est précipité seul. On Ta séparé aisément du carbonate de baryte avec lequel il était mélangé. La liqueur contenant le nickel a été traitée par l'acide sulfurique, puis on
( 3i.> ) a réuni la liqueur iillrée à la dissolution ammoniacale qui contenait le reste du nickel. CuUc-ci a clé précipitée par la potasse à Talcool employée en excès. On a recueilli le précipité, lavé à Tcau bouillante, et dosé le nickel à letat d'oxyde. Quant à la liqueur ammoniacale, elle a donné par le sulfhydrate d'ammoniaque un l^cr précipité noir qui a été recueilli, calciné et pesé, et qui a mis hors de doute avec le borax la présence du cobalt.
En réunissant tous ces résultats, on a trouvé dans une analyse faite sur a grammes du minéral :
Rapports atomiquet.
Arsenic 54«o5 ) ^
Antimoine o,o5 )
Nickel 4'^)^ I i8,o j
Cobalt 0,32 ^»9 [ 120, a
Fer 0,4^ I »3 ]
Soufre 2,18 10,9
Gangue Oyao
Le rapport atomique de Tarsenic au nickel est bien évidemment ici de 1 à I, comme dans Tcspèce Ni As qui constitue le kupfernickcl ordinaire; mais il est nécessaire de tenir compte du soufre qui existe probablement à 1 eiatd*arsénio-sulfure de nickel Ni As S (nickel gris) ^ dans lequel le nickel et Tarsenic se trouvent dans le môme rapport que dans le kupfernickcl : il y aurait 10 à 12 pour 100 de nirkri gris, à Tétatdc mélange intime, dans le minéral d*Annivic*r.
XI. — Rapport adressé à M. le Ministre îles TrnMUX publics sur l'existence du platine dans certains minerais du département de P Isère,
M. Tingénieur en chef des mines Gucymard a annonce, dans le courant de Tannée 1848, qu'il avait reconnu l'exiNtence du platine dans un certain nombix* de minerais métalliques pro\rnani des Alp<*s dauphinoises, et il a commu-
( 3ai )
tiiquë celle découverte à M . le Mi uislre des Travaux publics, en le priant de vouloir bien en fsftre constater la réalité. M. le Ministre m^ayant chargé de ce travail , je consigne dans le présent Rapport Tindi cation du procédé que j^ai suivi ainsi que des résultats obtenus.
Les premiers minerais qui m'ont été transmis par M. Gueymard ont été classés par cet ingénieur en six groupes différents , les uns indiqués comme platinifères , les autres comme ne renfermant que de Pargent et de l'or* Ces minerais consistent généralement en cuivre gris plus ou moins mélangé de cuivre carbonate vert. Je les ai essayés par plusieurs moyens différents. Tantôt les minerais ont été fondas avec la litharge seule ^ tantôt avec un mélange de litharge et de flux noir après grillage, tantôt enfin ils ont été scorifiés avec du plomb. Cette dernière métbode parait être celle qui a le mieux réussi à M. Gueymard. Le plomb obteDU par l'un des trois procédés indiqués a été soumis à la coui>ellation. Le platine devait se concentrer avec l'or et l'aident dans le bouton de retour obtenu*
Le bouton de retour a été traité par l'acide nitrique pur. Dans la plupart des cas ^ il n'est resté aucun résidu apprc'ciable, ce qui établissait l'absence de Tor dans le minerai. La dissolution nitrique devait retenir le platine; car on sait que ce métal , quand il est allié à une forte proportion d'ar* geni, devient entièrement soluble dans l'acide nitrique. Pour rechercher le platine dans la liqueur, j'en ai précipité Taifiempar l'acide chlorhydrique, filtré et évaporé i siccité pour obtenir le platine à Tétat de chlorure. Dans un grand nombre de cas, Tévaporation a siccité n'a laissé aucun résidu; dans un petit nombre d'essais, le liquide évaporé à sec a laissé dans la capsule de porcelaine une tache jaune qui pouvait avoir été produite par du chlorure de platine. Py ajoutais une très-petite quantité de sel ammoniac et une goutte d'eau ) et je reprenais par Talcool faible afin de reconnaître s il ne se séparerait pas quelques grains cristal*
(3aa)
lises de chlorare double platiniqiic. Qaaiid cette circonstance s^est présentée,^' ai voulu confirmer la présence du platine en révivifiant le métal par la calcination du préci* pi té de chlorure double. J'ai obtenu un produit gris, d'aspecl métallique, insoluble dans Tacide nitrique et Tacide cUorbydrique isolés, soluble dans l'eau régale, et avee lequel j'ai pu reproduire le précipité jaune de chlorure douUe ammoniacal insoluble dans l'alcool faible.
Le procédé que je viens d'indiquer m'a paru le seul certain pour constater la présence du platine , parce qu'il pennet d'isoler le métal et d'en examiner tous les caractères. Je crois pouvoir affirmer qu'on pouvait recueillir ainsi moins dun dixième de milligramme de platine, en sorte qii*en opérant sur 5o gramsaes de minerai, on pouvait medre en évidence la présence de -^^/^^^ de platine.
Quand on verse du protochlorure d'étain dans une solution qui contient du perchlorure de platine , on obtient une coloration brune qui peut faire reconnaître^ d'après M. Fiacher, l'existence de nrVtT' ^ platine dans nne liqueur. M. (vueymard s'est servi de ce procédé pour rechercher le platine. Je n'ai pas voulu me borner à cette seule réaction, craignant qu'elle ne pût être produite aussi par des corps autres que le platine. Ain^i, une solution qui renferme les plus légères traces d'or donne par l'addition du sel d'étain une coloration brun-rouge comparable en tout & celle que produit le platine. J'ai donc cru devoir m'en tenir au procédé indiqué plus haut comme étant le plus convenable pour la recherche qui m'avait été confiée.
Voici le résultat des essais. M. Gueymard n'ayant pas fait connaître les localités d'où proviennent les minorais essayés , j'ai du me contentcT d^ndiquer les numéros et les lettres par lesquels ils ont été désignés.
Premier groupe.
Minerai marqué A . — Ce minerai a donné o"',o3935 d'ar^ gmt |Mnir i gramme de minorai ; pas de platine.
Le renouTelIemeni facile de Tair entre les surfaces du bois et du métal en contact-, ou un suintement d^eau contina entre les mêmes surfaces , paraissent être les moyens préservatifs les plus simples.
Toutes les causes qui s'opposeront à la putréfaction du bois auront aussi pour effet d'empêcher l'altération du plomb.
11 parait convenable d'essayer des cbéneaux en zinc au contact du bois. Rien n'annonce que ce contact soit de nature à provoquer l'oxydation et la destruction du métal.
Analyses de minéraux d'origine organique.
Jnaljrse élémentaire de quelques bitumes minéraux.
Les analyses de bitumes minéraux dont je vais donner les résultats, ont été faites en employant les procédés que M. Regnault a suivis pour déterminer la composition des différentes espèces de combustibles minéraux, et qu'il a décrits dans son Mémoire inséré au tome XU des Annales deg Mms. Ainsi, dans l'opération qui sert à doser T hydrogène et le carbone,, le fond du tube à combustion était occupé par une quantité de chlorate de potasse fondu suffisante pour produire Foxygène nécessaire k la réoxydation du cuivre réduit, a la combustion des dernières parcelles de carbone, et pour chasser complètement à la fin de l'opération l'eau et Tacide carbonique dans les appareils de condensation. Le tube k combustion était préalablement desséché dans le vide à une température de loo degrés environ, à l'aide do la petite pompe pneumatique de M. Gay-Lussac.
L'azote a été déterminé par le procédé de M. Dumas , en remplaçant toutefois le carbonate de plomb par le bicarbo-^ natc de soude.
Minerai marqué N. — Ce iiiîiicraî a donné o'^^oop d'argent pour 20 grammes de matière essayée, soit 45 grammes aux 100 kilogrammes de minerai ; pas de platine.
Minerai marqué O. — o'*',oo2 d^argent pour ao grammes de minerai, soito*',oooi seulement.
Les minerais des troisième, quatrième, cinquième et sixième groupes ne m'ont pas fourni d^indices bien concluants de platine.
M. Gucymard a bien voulu m' adresser, dans le courant de mai 1849? ^'^ nouvel échantillon formé d^un mélange de cuivre gris et de cuivre carbonate vert qu'il anoonoe (omme provenant de la rive droite du Bens, entre Presles et Saint-Htigon (Savoie).
Ce minerai a été grillé, puis traité par Facide sulfuriquc étendu pour enlever Foicyde de cuivre. Le résidu a été fondu avec deuv fois son poids de litharge et une fois son poids de ilux noir. Le plomb obtenu a été passé à la coupelle.
Cent grammes de minerai brut se sont réduits à 70 gram* mes par le grillage et le traitement par Tacide sulfurique faible.
Trente-cinq grammes de matière grillée et traitée par Tacide sulfuriquc ont été fondus avec 70 grammes de litharge et 35 grammes de flux noir. Le culot de plomb obtenu pesait 24 grammes ^ il a laissé à la coupelle un bouton de retour pesant o"',o43, soit o^%86o par kilogramme de minerai brut. On a dissous l'argent dans Tacide nitrique pur. H n'est resté aucun résidu. La liqueur nitrique précipitée par Tacide chlorhydrique y filtrée et rapprochée presque i siccité, a donné un précipité sensible par l'addition de Talcool et d'un peu de sel ammoniac. Le chlorure double obtenu* révivifié, adonné moins d'un demi-milligramme de platine, ce qui indiquerait que le minerai renferme moins de ^^\^9 de platine.
L'essai du même minerai grillé fait par scorification avec du plomb a donné les mêmes résultats que le précédent.
M. Gueymard m^a envoyé également un bouton de retour pesant environ 7 milligrammes etqu^il m'annonçait comme provenant de minerais semblables à ceux qui m^a valent été soumis. Ce bouton de retour contenait de T argent et une très^forte proportion de platine. Aucun de mes essais ne m'a donné de bouton de retour d^uue composition comparable à celle de ce grain métallique. On peut en conclure que le platine est réparti d'une manière fort irrégulidre dans les filons où se trouvent les minerais examinés.
On peut donc déduire comme conclusion des essais qui précèdent, qu'il existe du platine dans certains des minerais de cuivre qui ont été examinés, ce qui confirme Fintéressante découverte faite par M. Gueymard. Mais je ne saurais me prononcer sur la question de savoir s'il y aura lieu d'exploiter le platine, puisque aucun de mes essais ne m*a fourni ce métal en proportion appréciable à la balance. M. Gueymard a été plus heureux et a pu obtenir des bou* tons de retour assez riches en platine , à en juger par celui qu'il m'a envoyé. Il y a donc lieu d'étudier de plus près la distribution du platine dans les gites où se trouvent les minerais de cuivre.
L'existence du platine dans l'argent du commerce a été constatée récemment par M. Pettenkofer, essayeur de la monnaie de Munich (1). H est donc permis de penser que Inexistence du platine dans les minerais argentifères est un fftit plus général qu'on ne le pense , et que des recherches analogues à celles de M. Gueymard feront découvrir ce métal dans beaucoup de minerais où sa présence n'avait point encore été soupçonnée.
(1) {Annaten àer Phytik und Ckemie, tome LXXIV, page 3i6.) - Quand ou ^tt« par Tacide aalfurique de l'argent contenant de Vor et du platine , ce Patine reste aTecTor et altère si fort sa malléabilité, qu'on est obligé de fendre l'or obtenn arec du nitre pour la lui rendre. M. Pettenkofer 0 retiré V*** de 5oo grammes de platine des scories obtenues à la monnaie de Mu- »»'«h. Les alliage» d'argent platinifcrcs en contenaient encore TTiVvâ*
XII. — Rapport sur les causes de VaUératîon é*s plombs employés comme chérteaux sur les bâtiments du Ministère de la Guerre.
Par une décision, en date du i4 décembre 18499 M. le Ministre des Travaux publics a institué une Conunisskm cbargéed'examiner les causes de l'altération qu'ontéprouvée des chéneaux en plomb placés sur des bâtiments qui dépendent du Ministère de la Guerre. Cette Commission, dont j'ai eu Thonneur de faire partie, m'a confié l'examen cliimique des produits provenant de l'altération observée, ainsi que la recherche des causes qui pouvaient l'avoir amenée. .
Les feuilles de plomb qui forment les chéneaux sont en contact avec du plâtre, dans toute la partie horizontale qui correspond au fond du chéneau. Elles se recourbent et vont s'engager d'un côté sous les tuiles de la couverture , tandis que de l'autre elles se relèvent et s'appliquent sur un madrier longitudinal en bois de chêne pour former la paroi antérieure du chéneau. L'altération ne s'est nunifestée que dans la partie de la feuille de plomb en contact avec le bois de chêne ; la feuille de plomb a été singulièrement amincie et même percée en plusieurs endroits. Le métal s'était transformé en une matière blanche très-pesante qui se détachait facilement du reste de la feuille. La pose des chéneaux remontait à 1841 ) les feuilles avaient donc été percées à jour en moins de neuf ans.
J'ai examiné d'abord les croûtes blanches qui se détachaient de la feuille de plomb. Elles consistent, comme on pouvait s'y attendre, en carbonate de plomb entièrement so» lubie, avec une vive cflervesccuce, dans l'acide acétique ou Tacide nitrique faible. J'ai cherché alors à reconnaître si la matière altérée ne renfermait pas quelque sel soluble qui permit d'expliquer sa formation; 100 grammes de matière blanche ont été traités par Teau distillée. I.a liqueur filtrée.
évaporée avec précautiou jusqu'à siccilé , a laissé une quaulilé appréciable d'un sel blanc très-soluble dans Teau, soluble dans l'alcool, el qui a présenté, eu outre, les propriélés suivantes :
En le traitant par Tacide sulfurique iégièrement étendu , on a eu un abondant précipité de sulfate de plomb. Une forte odeur adde a est manifestée en ckauifant ti^ès-légèrement la liqueur.
La solution aqueuse du sel précipite à froid la solution de nitrate d*argent« Le précipité cristallin qui se forme , se dissout quaad on étend la liqueur d'eau chaude*
La solution du ael précipite également en blanc par le protonitrate de mercure.
Le sulfate de peroxyde de fer donne un précipité blanc de sulfate de plomb et une liqueur rouge.
Tous ces caractères s'accordent pour établir Texistence d'une quantité très-appréciable d*acétate de plomb dans les produits de l'altération^ Pour la rendre plus certaine encore, j'ai pris une portion de Veau de lavage du carbonate et je Tai fait bouillir avec une petite quantilé de massicot. Après qudques minutes d'ébullition, j'ai filtré et j'ai fait passer dan« la liqueur un courant de gaz acide carbonique qui a produit immédiatement un dépôt nacré de carbonate de plomb.
L'existence de T acétate de plomb étani mise tout à fait liors de doute dans les produits de l'altération du plomb, il ^t facile de concevoir comment cette altération s'est prodmie et propagée. La théorie de la fabiication de la cérusc ^t maintenant bien établie, et l'on sait qu'une très-faible T^Qtité d'acétate de plomb peut^uffire, en présence de l'air ^deTadde carbonique humide, pour produire en peu de temps la transformation en carbonate de lames épaisses "^ plomb métallique^ l'acétate, dont la présence a été constatée dans les produits de l'altération des plombs, a ^^^^irconmie il le fait dans la préparation de la céruse
hollandaise, et servir d'intermédiaire enire le métal et les gaz, savoir : Foxygène et l'acide carbonique provenant de Tatmosphère ou de la décomposition lente du bois.
La nature chimique des produits de l'altération étaat bien constatée, j'ai cherché immédiatement à reprodidrc artificiellement le même phénomène par des expériences directes. Du plomb en feuilles minces bien décapées et brillantes a été placé dans une capsule de porcelaine et recouvert avec de la sciure de bois de chêne humectée. Hait jours à peine s'étaient écoulés et déjà les feuilles de plomb étaient couvertes de points blancs de carbonate de plomb. La face tournée du côté de l'air extérieur en présentait plus que la face inférieure. Au bout d'un mois, l'altération des plombs était déjà extrêmement prononcée.
Les mêmes feuilles de plomb, stratifiées dans une capsule de porcelaine avec du sable siliceux humecté, n'ont pas présenté de traces d'altération analogue *, elles s'étaient seulement ternies et légèrement oxydées à leur surface, mais on n'y remarquait pas de points blancs de carbonate de plomb. La transformation du plomb en carbonate peut donc êtro considérée comme produite par la présence et le contact du bois.
J'ai examiné en même temps si d'autres essences qnc le chêne étaient susceptibles de produire sur le plomb des altérations analogues. Des lames de plomb mises en contact avec de la sciure de sapin humide , ont donné aussi , après huit ou dix jours , des points blancs de carbonate de plomb. L'altération a continué à se propager, quoique un peu moins rapidement qu'avec le bois de chêne.
Le contact de la sciure avec le plomb ne parait pas nécessaire pour produire sa transformation en carbonate. Une feuille de plomb suspendue à a centimètres au-dessus de la sciure de bois mouillé, n'a éprouvé aucune altération tant qu'elle n'a pas été mouillée, mais en y projetant quel- <|Ufs gouttelettes d^eau , on n'a pas tardé à voir paraître
des écailles blanches de carbonate de plomb sur ces points mouillés.
J'ai dû rechercher également si d'autres métaux éprouveraient, dans les mêmes circonstances, une altération
analogue. J*ai répété les expériences sur le zinc. Des feuilles minces de ce métal placées dans la sciure de bois humide se sont légèrement oxydées après quelques jours de contact, mais au bout d'un mois Taltération n'avait pas fait de nouveaux progrès.
D parait démontré par les expériences qui précèdent, que le contact ou même le voisinage des matières ligneuses humides avec du plomb en feuilles détermine Toxydation et la transfornsation de ce métal en carbonate , avec une cei*taine rapidité qui dépend, sans aucun doute, de la décomposition plus ou moins rapide du bois au contact de Tair et de Teau. La présence de Tacétatede plomb dans les écailles qui se sont détachées de la surface des feuilles des chéneaux , établit que la formation du carbonate de plomb s'opère, dans ce cas, par des réactions analogues â celles qui ont lieu dans la préparation de la céruse. L'origine de l'acide acétique que l'on rencontre en combinaison ne peut être attribuée qu'au bois lui-même. On sait que l'acide acétique est un des produits de la distillation du bois, mais on n'en avait pas encore signalé Tcxistcnce dans ceux de l'altération du bois à la température ordinaire , sous l'influence de l'air et de l'eau. La décomposition du bois est déterminée par celle des matières azotées qui existent dans le tissu ligneux et qui agissent à la manière des ferments, en provoquant Taltération de la cellulose et du ligneux. La cellulose, qui a une composition isomérique à celle de l'amidon, et qui se transforme en sucre sous l'influence de l'acide sulfuriquc , peut bien éprouver la même modification par l'action de ces fcnnents. Le sucre une fois formé se changerait en alcool aotis la même influence, et celui-ci en acide acétique. L'odeur particulière et assers forte que dégage la sciure de
1k>îs humide montre bien qu'il se produit dans la dëcompo* sition d*aulres principes que Teau et l'acide carbonique.
La cause de raltéralion étant déterminée , voici les moyens qu il paraîtrait convenable d'employer pour l'éviter à IV venir.
Le renouvellement facile de Tair aux surfaces de contact entre le bois et le plomb sera probablement un des meil* leurs moyens de préservation. Un courant d'air constamment entretenu doit enlever les vapeurs acétiques et l'acide carbonique produits par la putréfaction , au fur et à mesure qu'ils se produisent, et empêcher leur action sur le plomb. Si 9 dans un grand nombre de circonstances , le plomb en contact avec le bois n'a pas été altéré , après plusieurs années de juxtaposition , il parait convenable de l'attribuer à ce que l'air pouvait se renouveler continuellement entre les surfaces de contact.
L'eau en se renouvelant souvent aux surfaces de contact entre le bois et le plomb , aurait pour effet d'enlever Tacidc acétique et Facétate de plomb qui se produirait, et d'éliminer par conséquent l'agent le plus actif de l'altération du métal ; mais ce procédé serait complètement impraticable dans le cas dont il s'agit.
Si les moyens qui viennent d'être indiqués ne suffisaient pas , on pourrait essayer aussi des bois préparés par l'emploi des antiseptiques , à l'exception pourtant de ceux conservés par le pyrolignite de fer, qui produiraient sans doute une altération plus rapide que le bois à l'état naturel.
En résumé :
L'altération des plombs des chéneaux du Ministère de la Guerre est certainement due au contact des madriers en bois sur lesquels ils reposent , puisqu'on a pu reproduire un mode d'altération identique par le contact de lames de plomb avec de la sciure de bois humide.
Les bois résineux paraissent susceptibles de pit>dnire la même altération <|ue les bois durs, quoir|uc plus lentement.
Le renouTelIcineni facile de l'air entre les surface» du bois et du métal en contact', ou un suintement d'eau contina entre les mêmes surfaces , paraissent être les moyens préseryatifs les plus simples.
Toutes les causes qui s'opposeront à la putréfaction du bois auront aussi pour effet d'empêcher l'altération du plomb.
11 parait convenable d'essayer des cbéneaux en zinc au contact du bois. Rien n'annonce que ce contact soit de na<lare à provoquer l'oxydation et la destruction du métal.
Analyses de minéraux d'origine organique.
Jnaljrse élémentaire de quelques bitumes minéraux.
Les analyses de bitumes minéraux dont je vais donner les résultats, ont été faites en employant les procédés que M. Regnault a suivis pour déterminer la composition des différentes espèces de combustibles minéraux, et qu'il a décrits dans son Mémoire inséré au tome XU des Annales des Mines. Ainsi, dans l'opération qui sert a doser F hydrogène et le carbone,, le fond du tube à combustion était occupé par une quantité de chlorate de potasse fondu suffisante poui* produire Foxygène nécessaire k la réoxydatîon du enivre réduit, a la combustion des dernières parcelles de carbone, et pour chasser complètement à la fin de l'opération Teau et Tacide carbonique dans les appareils de condensation. L«e tube à combustion était préalablement desséché dans le vide à une température de loo degrés environ, à Taide do la petite pompe pneumatique de M. Gay-Lussac.
L'azote a été déterminé par le procédé de M. Dumas , en remplaçant toutefois le carbonate de plomb par le bicarbonate de soude.
1® Bitume de Bastennes. — Le bitume de Bastennes a été examiné déjà par M. Berthier, qui a fait connaître ses principales propriétés et la richesse du minerai qui le produit {Annales des Mines, tome XIII, p. 6io). La matiëredont j'ai fait l'analyse immédiate est ce qu'on appelle la graisse qui est extraite du minerai par la macération dans Teau bouillante. Le bitume ainsi purifié est d*un noir pur, son odeur est assez forte. Il est déjà très-mou à la température ordinaire et s*attacbe aux corps sur lesquels il est placé. Sa densité à la température de 12 degrés est de i, 1 3 1. Chaude pendant une heure dans le vide à i3o degrés, il n'a perdu que 0,00 a de soti poids.
I. iB',a43 de bitume ont donné o,io5 de cendres blanches, ne faisant pas eflervesccnce avec les arides.
IL On a fait deux combustions par Toxyde de cuivre :
i®. 0,357 ®°' donné 0,281 d'eau cl i**',oi3 d'acide caibonique.
2^ 6,328 ont donné 0,262 d^eau.
On déduit de là pour la composition du bitume :
Hydrogène 8,75
Carbone 78,50
Oxygène et azote. . 4 » 3o
Cendres 8,45
III. 0,880 ont donné i2*^%5 de gaz à la température de 16 degrés et sous la pression barométrique de 0,759. Le gaz n'a pas rougi par le mélange avec quelques bulles d'air.
En faisant les corrections relatives à la température, à la pression et à l'état hygrométrique, on trouve ii^'^fâ pour le volume du gaz supposé sec, et ramené à zéro et à la pression de o", 760; ce volume corres|X)nd en poids, pour
Moyenne
( 333 ) On aura donr pour la composition du biiume :
Hydrogène 8,80
Carbone. . . • 98,50
Oxygène 2,60
Azote 1 ,65
Gendres 8,4^
Ou, en déduisant les cendres :
Hydrogène 9i58
Oxygène a, 88
Azote 1 ,80
IV. Un morceau de bitume pesant ô^'^ya a donné par calcination brusque dans un creuset de platine 1^*^)50 de coke très-boursouflé, d'où Ton déduit :
Madères volatiles 77 >70
Charbon 1 3 ,go
Cendres 8,4o
100,00 Ou, en déduisant les cendres :
Matières volatiles 84 «80
Charbon i5,2o .
3k® Bitume de Pont-du-Château (Auvergne). — Le gisement tlubitoine de Pont-du-Chàteau ne m'est pas connu, mais il est proballequMl appartientau terrain tertiaire, etquMl se trouve en rapport avec des coulées basaltiques, comme on Fobserve «uPuy de la Poix, prés de Clermont. Les échantillons de nnnerai que j'ai examinés renferment tous la m<^me espèce "^bitume, mais leur richesse est très-variable, ainsi que
la naiure de la inalière pierreuse qai en forme la gangue. Quelquefois le bitume se présente presque tout & fait pur k la surface d'une roche verdàtre qui ne renferme pas ellemême de bitume, et qui éclate avec violence quandonrexpose à Taclion du feu. C'est ce bitume presque pur que j*ai soumis à l'analyse. II est solide à la température ordinaire^ mais il se ramollit déjà dans la main, et fond complètement à luw température très-peu élevée; sa cassure est conchoïde et d'un beau noir. On peut le pulvériser giossièrcmcnt, mais il n'est pas possible de le porphyriser , et sa poussière, qui est d'un brun noir, s'agglomère spontanément. J*ai trouvé sa densité égale à i,o68 à la température de la degrés. Il se dissout en partie dans l'éther et presque complètement dans l'essence de térébenthine. Jeté sur un feu bien allumé, il brûle en pétillant et en lauçant de tous côtés des étincelles très-vives. Chauffé avec précaution dans tin tube à une température de 1 lo a I20 degrés, il se boursotifle beaucoup et laisse dégager une proportion considérable d'eau qui conserve , quoique à un faible degré, l'odeur propre au bitume lui-même. C^est au dégagement de cette eauqu*il convient d'attribuer la faculté que }>ossède le bitume de décrépiter par l'action d'une chaleur brusque.
i^*',885 de bitume exposé pendant deux heures a la temj[)érature de i6o degrés dans un bain d'huile ont perdu o^',38a d^cauou 30,26 potur 100.
Cette eau parait être intimement mélangée avec le bitume. Elle s*en sépare en partie seulement dans le vide à froid, lorsque la matière se trouve réduite en poudre grossière.
Toutes les analyses ont été faites sur le bitume dépouillé d'eau en le tenant en fusion dans une cornue en verre, plongée dans un bain d'huile maintenu pendant deux heures à la température de i5o i 170 degrés retitigrades.
