PLAT1NUKE, — OUI T R AG R SUR MÉTAUX

Il fallait avec les dissolutions dans les cyanures, par exemple , donner à l’expérience une durée cent ou deux 'cents fois plus longue pour le platine que pour l’argent ou l’or, à égales épaisseurs ; mais en faisant usage de chlorure double de platine et de potassium dissous dans la potasse caustique, on obtient une liqueur qui permet de plaliner avec la même facilité et la même promptitude que quand il s’agit de dorer ou d’argenter.

«Nous n’insisterons pas sur les applications très variées que le platine pourra recevoir dans cette nouvelle direction. Les chimistes y trouveront le moyen de se procurer de grandes capsules de laiton platinées qui réuniront au bon marché toute la résistance nécessaire aux dissolutions salines ou acides ; les armuriers mettront à profit sous diverses formes ce moyen de préservation des métaux oxidables ou sulfurables qui entrent dans la fabrication des armes ; la bijouterie pourra faire entrer le platine dans ses décorations; l’horlogerie y trouvera un excellent agent pour couvrir d’un vernis très durable les pièces dont elle redoute l’altération.

» Cuivrage . — M. de Ruolz ne s’est pas borné à l’application des métaux précieux. Étendant ses procédés à tous les métaux utilisables , il a essayé de cuivrer . de zinquer, de plomber, coballiser, nickéliser, etc. , divers métaux usuels. Le cuivrage , appliqué sur tôle ou fonte , donne le moyen de faire h meilleur marché le doublage des navires, si l’expérience vient confirmer les idées qu’on peut se faire sur la résistance de ce produit. Il est évident, en tout cas, que la tôle , le fer , la fonte naturelle ou doucie , peuvent recevoir par le cuivrage toutes les propriétés du cuivre, en ce qui concerne la couleur, le poli, la résistance à l’air, et que , par la nature même, de la matière intérieure , le bas prix du produit se trouve garanti. On cuivre comme on argente , au moyen du cyanure de cuivre dissous dans les cyanures alcalins; mais la précipitation du cuivre est plus

CHIMIE

difficile que celles des métaux précieux. Du reste, ce que nous venons de dire du platine montre combien l’influence de la dissolution peut être grande à cet égard.

»Z incage. — Le fer zinqué acquiert la faculté de résister aux actions oxidantes de l’air , et surtout de l’air humide ou de l’eau. C’est qu’en effet le zinc, qui est plus oxidable que le fer, préserve ce métal de l’oxidation , et ne s’oxide presque pas lui-même ; car, lorsqu’il est couvert d’une couche de sous-oxide, toute altération ultérieure s’arrête. Dans la plupart des applications essayées par M. de Ruolz, le métal déposé se trouve au contraire négatif par rapport au métal recouvert. Toute la garantie que le vernis métallique promet en pareil cas repose sur sa parfaite intégrité; car, s’il s’entame sur un point quelconque, et que l’air humide puisse arriver jusqu’au métal intérieur, la couche superficielle , bien loin de servir de préservateur, deviendra au contraire une cause déterminante d’oxidation. Le ziuc appliqué sur le fer le préserve donc doublement : tant qu’il est intact, comme vernis ; quand il est entamé, par une action galvanique. Cette particularité rend compte du succès qu’a obtenu le fer zinqué dans toutes les applications où le fer, la tôle, s’employaient à froid, n’avaient pas besoin de toute leur ténacité , et pouvaient supporter un supplément de dépense, En général, le fer zinqué ne doit pas être appliqué à contenir de l’eau chaude : l’action galvanique des deux métaux détermine très rapidement l’oxidation du zinc, et le fer se ronge à son tour avec une singulière activité. »

On le voit, on peut appliquer aussi bien les métaux économiques que les métaux précieux par la méthode galvanique. Nous devons seulement observer qu’uhe des conditions indispensables et générales du succès, c’est que les surfaces d’application soient bien nettes. Ainsi avant que d’appliquer l’or, l’argent ou le platine sur le cuivre, il faudra les soumettre à deux opérations. On les recuit , et on les déroche. Pour les recuire, on les place sur une tôle, et.