ACIDES ORGANIQUES

Ordinairement on prépare l’acide oxalique en faisant chauffer dans une cornue , tant qu’il se dégage des gaz, une partie de sucre et 6 parties d’acide nitrique , pesant 1,221) ; l’acide oxalique cristallise par le refroidissement. Au lieu de sucre , on peut employer de l’amidon.

Propriétés. — Lorsqu on chauffe l’acide oxalique, il se sublime en partie et est en partie décomposé. Les cristaux de l’acide oxalique sont des prismes quadrilatères. 12 ^d’acide oxalique exigent 100 d’eau à + 15 pour se dissoudre; la solution jouit de toutes les propriétés des acides énergiques : elle a une même action sur le tournesol. Si on verse sur de J’acide oxalique de l’acide sulfurique anhydre, ilse dégage de l’oxide de carbone et de l’acide carbonique. En effet , cet acide est représenté par ces deux combinaisons du carbone et de l’oxigène, plus de l’eau; l’acide sulfurique retient l’eau , et les gaz oxide et acide carboniques se dégagent.

Quand l’aeide oxalique se combine avec l’oxide de plomb, toute l'eau entrant dans la combinaison de l’acide disparaît; il reste une combinaison , dont voici la formule : CJ O' ; on peut alors considérer l’acide oxalique comme un oxide de carbone intermédiaire à l’oxide et l’acide carbonique.

Caractères, usages. — On emploie l’acide oxalique comme réactif de la chaux; il forme avec elle un sel insoluble ; on s’en sert aussi pour enlever les taches d’encre et les taches de rouille. On l’emploie fréquemment pour nettoyer les harnais de cuivre. On en consomme une grande quantité dans les fabriques d’indiennes , où il est employé comme mordant. Il forme la base des pastilles contre la soif. L’acide oxalique est un poison très énergique; il a plusieurs fois occasionné de funestes accidents par suite de sa substitution accidentelle au sulfate de magnésie.

Bi-omlate dépotasse , sel d’oseille — Ce sel existe dans plusieurs oxalis et plusieurs ramex; on l’extrait ordinai-

CHIMIE

rement de l'oxalis acetosella. On clarifie avec des blancs d’œufs le suc de cette plante , on filtre, on fait évaporer en consistance sirupeuse ; par le refroidissement il se forme des cristaux bruns qu’on purifie par une nouvelle cristallisation. On se sert de ce sel pour enlever les taches d’encre. Si on le dissout dans l’acide nitrique étendu et qu’on évapore la liqueur, il se forme un quadroxalate de potasse , c’est-’j-dire un sel contenant h fois plus d’acide que le sel neutre ; si on le sature avec du carbonate de potasse, on obtient de Yoxalate neutre.

ACIDE ACÉTIQUE. — Aride pyroligneux , vinaigre radical. — C’est l’acide qui est contenu dans le vinaigre. On prépare l’acide acétique : 1" en décomposant un acétate par l'acide sulfurique ; 2° en décomposant par le feu un acétate, et c’est particulièrement l’acétate de cuivre qu’on emploie h cet usage ; on le chauffe dans de grandes cornues de grès lutées. Il se produit , outre l’acide, du gaz hydrogène carboné, de l’oxide de carbone et de l’esprit pyroacétique ou acétone. Il est nécessaire de le rectifier pour le priver d’acétate de cuivre qui est ordinairement entraîné et qui colore le produit en bleu.

L’acide acétique est liquide 5 4- 10 ; à une température inférieure et à un grand état de concentration, il peut être obtenu cristallisé. Sa densité, à son plus grand état de concentration, est de 1,06. Il est volatil par la chaleur, qui, lorsqu’il est pur, ne l’altère que difficilement ; mais dans la distillation d’un acétate il est complètement altéré ; il se produit un liquide particulier nommé esprit pyro-acétique. Dans les acétates, l’oxigène de l’acide est à celui de la base comme 3 est h 1. Voici la formule de l’acide acétique cristallisé : C'* Hfi O* + aq

Caractères distinctifs. — Son odeur particulière , sa volatilité, ne permettent de le confondre qu’avec l’acide formique ; mais les caractères de plusieurs sels sont très différents.