ACIDES ORGANIQUES

meut par la combinaison des éléments qui les composent ; ils ne sont tous produits que dans les organes des corps vivants et que par la transformation de substances organiques.

L’oxigène , l’hydrogène , le carbone en proportions différentes, sont les principes constants de ces corps. On peut les considérer comme des oxides à radicaux composés d’hydrogène et de carbone , ou bien , comme cela paraît démontré pour l’un d’eux, l’acide benzoïque, comme des oxides de radicaux formés de trois éléments : oxigène , hydrogène et carbone 5 ex. : benzoïle. On peut encore se rendre compte de plusieurs phénomènes en les considérant comme des hydracides à radicaux composés.

Ces trois suppositions peuvent être vraies dans des cas différents ; la dernière paraît être plus généralement adoptée, d’après les recherches de M. Liébig, sur les acides organiques. Voici comme il s’exprime sur ce sujet :« 1° Les acides hydratés sont des combinaisons d’un ou de plusieurs éléments avec de l’hydrogène, dans lesquelles l’hydrogène peut être remplacé, totalement ou en partie, par des équivalents de métaux. La capacité de saturation de ces acides dépend par conséquent de la quantité d’hydrogène qui peut être remplacé. En envisageant comme radical la réunion des autres éléments , il est évident que la composition de ce radical n’exerce aucune influence sur la capacité de saturation. 2° La capacité de saturation de ces acides augmente ou diminue daus le même rapportque la quantité d’hydrogène , en dehors du radical , augmente ou diminue. 3° Si, dans la composition du radical , il entre une quantité indéterminée d’éléments quelconques , sans que la quantité d’hydrogène en dehors du radical soit changée , le poids atomique de l’acide augmentera , mais sa capacité de saturation restera la même : dans le sens de cette théorie, les * sels sontdonc ou bien des combinaisons de métaux avec les corps simples, comme les sels haioïdes, ou bien ce sont des

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combinaisons de métaux avec des corps composés jouant le rôle de corps simples.

M. Liébig divise les acides organiques en trois séries : acides unibasiques , bibasiques et tribasiques.

Les acides unibasiques forment des sels neutres en se combinant avec un équivalentdebase, qui, en entrant dans la combinaison , chasse un équivalent d’eau de l’acide hydraté.

Les sels acides unibasiques se combinent avec d’antres sels de la même espèce , pour former des sels doubles; ils s’unissent aussi avec l’hydrate de l’acide en donnant naissance à des sels acides, (ies dentiers se décomposent quand on les neutralise par d’autres bases solubles en deux ou plusieurs sels neutres, qui peuvent être séparés l’un de l’autre par la cristallisation , s’ils possèdent une solubilité différente , ou s’ils ne sont pas isomorphes.

Les sels basiques des mêmes acides contiennent deux ou plusieurs équivalents de base , qui déplacent , en se combinant avec un atome d’acide hydraté . la même quantité d’eau qu’en déplacerait un seul équivalent de base.

Dans les sels neutres des acides bibasiques, chaque atome d’acide est toujours combiné avec deux équivalents de base, qui se substituent h deux équivalents d’eau de l’acide hydraté. Ces deux équivalents de base peuvent être deux équivalents du même oxide métallique , ou deux oxides différents; ou bienencere un oxide métallique et une base volatile (eau ou oxide d’ammonium). Les sels acides de cette classe ne renferment qu’un atome d’acide, de sorte qu’ils ne se dédoublent pas lorsqu’on les neutralise par d’autres bases solubles.

Les acides tribasiques neutralisent trois équivalents de base, et chaque équivalent de base qui se combine à l’acide en déplace un équivalent d’eau.

Propriétés. — Les acides organiques sont généralement solides et cristallisés ; il en est de liquides , comme l'acide

ACIDES ORC. ANIOUFS.

formique. L’action de la chaleur est très diverse sur ces

corps ; les uns se fondent sans subir aucune altération , comme les acides gras ; ex. : margarique , stéarique ; les uns se volatilisent et se condensent sans décomposition , tels que les acides formique , acétique ; d’autres sont en partie décomposés et en partie volatilisés sans décomposition, tel est l’acide oxalique ; d’autres, enfin , et c’est le cas le plus remarquable, se transforment sous l’influence delà chaleur en de nouveaux acides pyrogénés; on obtient aussi les acides pyrotartrique , pyromucique , etc. M. Pelouse a annoncé qu’tm acide pyrogéné quelconque , plut une certaine quantité d’ eau et d'acide carbonique , ou seulement l'un de ces corps , présente toujours la constitution de l’acide qui leur a donné naissance.

Les acides organiques sont généralement inaltérables à l’air à la température ordinaire. — Ils sont tous plus ou moins solubles dans l’eau, si on en excepte les acides gras, qui forment à eux seuls un groupe bien caractérisé. Les acides d’origineorganiquesous le rapport de leurs propriétés acides sont divisés en deux classes, les forts et les faibles; les acides forts ont généralement une composition atomique plus simple ; quelques uns d’entre eux rivalisent avec les acides inorganiques les plus puissants.

Tous ont une saveur plus ou moins acide , rougissent le papier de tournesol , et , en se combinant avec les bases , forment des sels en proportions définies.

L’action des alcalis puissants transforme, sous l’influence de la chaleur, eu acide oxalique tous ceux dont les sels ne sont pas facilement décomposés par la chaleur ; l’acide oxalique est l’acide organique dont la composition est la plus simple ; il est tout-à-fait sur la limite de la nature organique et inorganique. L’acide nitrique transforme aussi les acides organiques en acide oxalique ; l’acide sulfurique concentré en détruit plusieurs eu produisant de l’acide car-

. ai.

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bonique , de l’oxide de carbone, de l’eau, et quelquefois un produit charbonné.

Etat. — Les acides organiques, qui existent tout formés dans les végétaux, sont ou libres ou combinés ; ils existent ordinairement à l’état deliberlédans la chair des fruits, dans les feuilles qui tombent tous les ans; on ne les rencontre pas communément dans les graines ou dans les racines, ou dans les plantes acotylédones.

Préparation. — 1" Quand l’acide forme avec l’oxide plombique un composé insoluble , qu’il est üxe et susceptible de cristalliser, on forme un sel à base d’oxide plombique qu’on délaie dans l’eau. On y fait passer un courant de gaz sulfidhydrique ; il se précipite du sulfure de plomb; le liquide évaporé fournit des cristaux d’acide.

2° Quand l’acide forme avec la chaux un sel insoluble , on obtient facilement ce sel à l’état de pureté; on le décompose par l’acide sulfurique ; il se forme du sulfate de chaux; l’acide est mis en liberté , on l’obtient cristallisé par l’évaporation. Par ce procédé il retient ordinairement de l’acide sulfurique dont il est difficile de le purger entièrement.

ACIDE OXALIQUE (acide du sucre). — Historique. — L’acide oxalique a été découvert par Bergmann.

Etat , préparation. — Cet acide existe dans la nature h l’état de liberté, dans les poils du pois chiche (cicer arietinum), et combiné avec la potasse à l’état de sursel dans les rumex et dans l’alleluia (oxalis acetosella). Ce sursel cristallise par l’évaporation ménagée du suc de cette plante; on le purifie par plusieurs cristallisations. Pour en extraire l’acide on dissout le sel dans l'eau chaude , on ajoute dans la liqueur de l’acétate de plomb; il se forme de l'oxalate de plomb et de l’acétate de potasse. L’oxalate de plomb est insoluble; on en prend 100 parties , on le mêle avec 33 d’acide sulfurique à 1,85 ; il se forme du sulfate de plomb insoluble; l’acide oxalique est dissous par l’eau et obtenu par évaporation et cristallisation.