TANNIN
on retrouve dans le flacon deux couches, l’uue très légère et très fluide , qu’on sépare pour en retirer l’éther par distillation ; l’autre beaucoup plus dense et de couleur légèrement ambrée et d’un aspect sirupeux; ou la lave avec de l’éther pur, on la porte à l’étuve; il s’en dégage d’abondantes vapeurs d’éther; la matière augmente de volume et laisse un résidu spongieux légèrement jaunâtre : c’est du tannin pur. De 100 parties de noix de galle on retire l\0 de tannin, (Pelouze.)
Le tannin pur est incolore ; sa saveur est le type de l’astringence.
Très soluble dans l’eau , sa dissolution rougit le tournesol, décompose les carbonates alcalins, précipite la plupart des dissolutions métalliques. Une solution aqueuse de tanniu , abandonnée à l’air,, absorbe assez rapidement l’oxigène, et laisse précipiter une matière cristalline, légèrement colorée en gris, qui est de l’acide gallique. Les sels de fer, au minimum, ne la troublent pas, mais elle précipite abondamment en bleu foncé les sels ferriques.
Le tannin, versé dans une dissolution de gélatine en excès, y produit un précipité blanc, opaque, soluble, surtout à chaud, dans la liqueur qui surnage ; mais, quand le tannin est en excès, le composé est insoluble ; la peau préparée par la chaux s’en empare complètement et le sépare entièrement de l’acide gallique.
L’acide tannique est composé de 18 atomes de carbone, 15 d’hydrogène et 9 d’oxigène, plus 3 atomes d’eau. Il diffère notablement pour sa composition de l’acide suivant,
Fig. il.
CHIMIE
mais il s’en rapproche par la manière dont il se comporte sous l’influence du feu, et par son action colorante sur les sels de fer.
Acide gaélique. — Cet acide est la dernière découverte de l’immortel chimiste suédois Schéele ; il s’obtient en mettant une infusion de noix de galle dans un vase imparfaitement couvert. Au bout de quelques mois il se dépose dans les moisissures une grande quantité de cristaux, qu’on purifie par plusieurs cristallisations.
L’acide galliqne, privé de tannin , cristallise en longues aiguilles soyeuses , d’une saveur légèrement acidulé et styptique, et qui exigent 100 parties d’eau froide pour se dissoudre ; il est plus soluble dans l’alcool ; l’éther le dissout , mais en moindre proportion.
On le distingue du tannin en ce qu’il ne trouble pas la dissolution de gélatine ; il précipite en bleu des dissolutions de sels ferriques. L’acide gallique , dissous dans l’eau et abandonné à lui-même, se décompose; ses sels solubles, exposés à l’air sous l’influence d’un excès de base, revêtent les couleurs les plus variées.
L’action de la chaleur sur l’acide gallique est très remarquable , non seulement par la nature des produits qui naissent par cette action, mais encore par les résultats très variables qu’amènent des différences peu notables de température. De 21° à 215 il se dégage un gaz abondant: c’est de l’acide carbonique , et il se sublime des lames cristallines d'acide pyrogallique.
Si la température est portée à 250°, il se produit de l’acide carbonique, et , au lieu des cristaux sublimés, il se forme de l’eau, et il reste au fond du vase une masse noire brillante : c’est l’acide métagallique.
L’acide gallique est composé de 7 atomes de carbone, 2 d’hydrogène, 3 d’oxigène, plus 3 atomes d’eau.
Encres. — Les acides tannique et gallique, en réagissant sur les sels de fer, produisent des tannates de peroxide de
